陕西省安康市汉滨高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

汉滨高中2020届高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O: 16 Cu:64 Na:23 S:32 Cl：35.5 Br:80 K：39 Mn:55一、选择题（每题只有一个正确答案，16个小题，每小题3分，共48分）1下列实验操作中，正确的是()用托盘天平称取5.2 g NaCl用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体用100 mL容量瓶配制80 mL 0.1 molL1H2SO4溶液用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A B C D2以下是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 ()A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是 ()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇4以下表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4 OHNH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O5设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ()A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3C常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu26将溶质的质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1。则c1和c2的关系是 A.c22c1B.c22c1C.c22c1D.c12c27 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是 ()ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8 NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程是: Mn+N+ Mn2+N+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是() A.该反应中N被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH-9对下列反应：NH4HCO3溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反应，Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是AB C D 10用下列方法制O2 ：KClO3(MnO2)受热分解 Na2O2加水 H2O2中加MnO2 KMnO4受热分解。 若要制得相同质量的氧气，反应中上述各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是 A. 3224 B. 1111 C. 2112 D. 121211某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是 ()AV L该气体的质量(以g为单位) B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位) D1 L该气体中所含的分子数1230时，某硫酸铜溶液若保持温度不变，无论是加入25g蓝矾还是蒸发掉55g水后，均可得到饱和溶液。则30时，硫酸铜的溶解度为A25g B35g C45g D55g13某元素的碳酸盐的相对分子质量为M，它同价态的溴化物的相对分子质量为N，则该元素在这两种化合物中的价态是 A. B. C. D. 或 14把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是A.Al B.Al（OH）3 C.AlO D.Al和Al（OH）315将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L16向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g 。则下列有关说法不正确的是 ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol二、填空题 （本题包括6小题,共52分）17(9分) I.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_ g/L。II.已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液的密度为d g/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。(1) 用w表示该温度下NaCl的溶解度为_。 (2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为_。(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为_。18.(4分)Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2N+xH+3Cu2+2R+yH2O。 (1)反应中的x=。 (2)反应产物R的化学式为。 (3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为。 (4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为。19(7分) 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_ 的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_ 的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_ 的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_ 的存在，又可以排除_ 的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_ 。20(12分) 过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)H2O2的电子式为_ 。 (2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，该反应的离子方程式为：_ 。 (3)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_ ，反应的离子方程式是_。（4）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_, 反应的离子方程式是_ 。（5）对比（3）和（4）实验所得的结果，将Cl、I、SO按还原性由强到弱顺序排列为_ II酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受(或结合)质子的物质都是碱 ，酸碱反应就是质子的转移(即传递)过程。根据酸碱质子理论判断：HS、CO32、HPO42、NH4+、H2S、HF、H2O其中即可作为酸又可作为碱的是_ 。III有一种含氧酸H n+1RO2n ，其相对分子质量为M，则R的相对原子量为_ ；该酸中R的化合价是_ ；这种酸被碱中和能生成_种盐；其中_种是酸式盐；在R的气态氢化物中R的化合价为_ 。21(12分) 某混合液中含有五种离子，根据下列实验步骤： I.在(1)(7)的方框中把各步反应后肯定存在的生成物化学式填（填在答题卡中）II.推断出混合液中存在的五种离子 ；III.写出指定反应的离子方程式：（1）+ HCl ；（2）+ Ag NO3 。22（8分）在