青海省西宁市2020届高三化学下学期复习检测（一模）试题一

青海省西宁市2020届高三化学下学期复习检测（一模）试题一7.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B.蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C.用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D.将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈8.NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2gD2O与2gH2O含有的中子数均为NAB.标准状况下22.4LCl2溶于水中达饱和，溶液中HClO分子的数目为0.1NAC.标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数7/22.4)NAD.电解饱和食盐水时，用板上生成2.24L气体时转移的电子数为0.1NA9.短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:XYQB.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C.Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多10.利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是A.利用图甲装置,可快速制取氨气B.利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响D.利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性11.使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。下列说法正确的是A.通入H2的一极为正极 B.放电时H+向左移动，生成的物质M是NH4ClC.通入的电极反成为:X2+6H+-6e-=2NH3 D.放电过程右边区域溶液pH逐渐增大12.25时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH溶液混合，保持溶液的总体积为10omL，溶液的体积与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.V1表示用溶液的体积，V2表示BOH溶液的体积B.Ka(HA)和Kb(BOH)的数量级相等，均为10-6C.y点时,c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D.X、Y、Z所示三点，水的电离程度：yx=z13.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是选项实验操作及现象 结论A常温下，用pH计测得0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大酸性:CH3COOHHClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热,未见有银镜产生 淀粉没有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2”或“IFe的原因是_。(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(),化学式为:Fe(H2NCONH2)6(NO3)3.尿素分子中C原子的杂化方式是_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是_。根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为_。(3)Fe3+可用SCN-检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是_，原因是_。(4)FeCl3晶体易溶于水喝乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl3的晶体类型为_；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为_。(5)Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_；设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_(用含a的式子表达，不化简)。36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)有机物H是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、除草剂等的生产中具有广泛的用途，其合成路线如下图所示:己知：.R-CH=CH2+HBrR-CH2-CH2Br.R-CH2-CNR-CH2-COOH. 回答下列问题：(1)A的化学名称为_，的反应类型为_ 。(2)C的结构简式为_；E分子中所含官能团的名称为_ 。(3)F的结构简式为_，写出反应的化学方程式_ 。(4)符合下列条件的D的同分异构体有_种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为_。能发生银镜反应 能与钠反应放出H2(5)参照上述合成路线,设计一条由E为起始原料制备I的合成路线: _。7-13：DACCB DA26.(14分)(1)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分) (2)110-5(2分)(3)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)(4)2SO42-2e-=S2O82-(2分)(5)(NH4)2S2O8+H2O=2NH4HSO4+H2O2(2分)(6)S2O82-+2H2O+Mn2+=4H+2SO42-+MnO2(2分)锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多(2分)。27.(15分)(1)球形冷凝管(1分)冷凝回流有机物(或乙醚、环戊二烯和二甲亚砜)(1分)(2)将装置中的空气排尽(或排尽、除去氧气)，防止(避免、不让)实验过程中Fe2+被氧化(2分)(3) (2分)乙醚(或乙醚和二甲亚砜)(1分)(4)2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O(2分)(5)升华(2分)四乙基错反应后的产物会造成空气污染(2分)(6)65%(2分)28.(14分)(1)-905.0kJ/mol(2分)(2)(1分)；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小(2分)(3) AB(2分)；50%(2分)(4)77.8%(2分)(5)2(1分)；40(2分)35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15分，除注明外，每空1分)(1) ；Ar3d9；铜失去1个电子后为3d10,轨道为全充满,相对较稳定,再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d64s1,再失去电子相对较容易(2分)(2) sp2；O、N、C、H；配位键；平面三角形(3)异硫氰酸(H-N=C=S)；异硫氰酸更易形成分子间氢键(4)分子晶体；FeS(5)12； (2分)36.