湖南省岳阳市2020届高三化学教学质量检测试题（二）新人教版

岳阳市2020届高三教学质量检测试卷（二）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 1377. 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B在海轮外壳上镶入锡块，可减缓船体的腐蚀速率C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高OHOH8茶多酚（Tea Polyphenols）是茶叶中多酚类物质的总称。茶多酚中的活性物质没食子儿茶素（EGC）具解毒和抗辐射作用，能有效地阻止放射性物质侵入骨髓，其结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是： A分子中所有的原子共面OOHB1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应OHC遇Fe发生显色反应D易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAC标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子10下列反应的离子方程式正确的是A在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2+ 2H+ = H2SB往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3+ S2 = 2Fe2+ SC用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl +2H2O2OH + H2 + Cl2D乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O11下列比较中，正确的是 A等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2)+ c(HS)+ c(H2S)D同浓度的下列溶液中：NH4Al(SO4) 2 NH4Cl CH3COONH4 NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是12化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能（化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量）大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n，则苯乙烯的同系物中，碳原子数与键数关系的通式为ACnI3n1 BCnI3n2 CCnI3n3 DCnI3n413下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42B向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了盐析C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等26（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 （1）实验室制备NH3的化学方程式是： 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ； 浓硫酸的作用： 。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。27.（13分）工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。（1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式： 。（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO43MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2Ob. MnO2+CuS+4H2SO4MnSO4+CuSO4+S+2H2Oc. Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液()，电解溶液()即得MnO2和Zn。酸浸液()操作中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2、Zn+Cu2+=Zn2+Cu、 。操作中加入适量X的作用是： 。操作中所加碳酸盐的化学式是： 。（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。方案方案方案中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为： 。若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为： mol、 mol。从消耗酸碱的用量角度考虑，方案 （填“”或“”）所消耗的酸碱少些。28（15分）氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫碘循环”，主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO4 2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行b反应I中SO2还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数离子交换膜（3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) H、 （各2分） （2）0.77（2分） （3）FeSO4Fe2(SO4)310H2O （3分）（4）4260mL（3分）；0.33或1/3（3分）37. （15分）（1）5（1分）（2）NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，（1分） MgF2的晶格能大于NaF（1分）（3）SP3（1分） SOCl2 + H2O = SO2+ 2HCl（2分）（4）4s2p1（1分），原子（1分）（5）面心立方最密堆积（1分）， 12（1分）， Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+(2分)Cu(OH)2 + 4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2O + 2O