河北省石家庄第一中学2020届高考化学二轮专题复习 钠及其化合物教案

钠及其化合物一、考纲要求（三）常见无机物及其应用。1常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。（3）了解合金的概念及其重要应用。二、学习目标掌握钠的重要化合物Na2O2 Na2CO3、NaHCO3的主要性质及其应用三、教学环节(一)课前预习效果检查。请填写下列表格中的相关内容表一 氧化钠与过氧化钠对比表氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式用途表二 碳酸钠与碳酸氢钠对比表碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）写离子反应与CaCl2溶液反应相互转化主要用途（二）考点精讲考点一 过氧化钠的性质1.Na2O2与H2O和CO2的反应，指出反应中的氧化剂和还原剂，用双线桥表示电子转移的方向和数目。2.两个反应中存在哪些定量关系？3.从氧化钠与过氧化钠的对比表你能得到哪些结论？4.比较下列两组反应，回答有关问题。一组 Na2O2CO2 Na2O2SO2 ；二组Na2O2FeCl3 溶液 Na2O2FeCl2溶液； 问题：（1）写出两反应的化学方程式（2）判断反应中可能发生的现象，为什么？(3) Na2O2在什么情况下表现强氧化性？考点二 碳酸钠与碳酸氢钠1.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的二氧化碳，可观察到什么现象？为什么？2.请总结碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法。（三）典型例题：1在一定的温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化纳，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液PH不变，有H2放出 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液PH增大，有O2放出2等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A. 341 B. 332 C. 673 D. 6903下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多4在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_ _（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_ _。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_ _。5如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。(1)写出A、B、E、F的化学式：A_，B_，E_，F_。(2)写出反应的化学方程式：6如图表示往某Na2CO3溶液中滴入盐酸及产生CO2的过程：（1）写出a点以前发生反应的化学反应方式 ；（2）若加酸至图像处于a点时，再向溶液中加入Al3+溶液，则发生反应的离子方程式为 ；（3）若加酸至图像处于b点时，用惰性电极电解该溶液的总反应方程为 ，当两极生成气体的体积均是1.12L（标准状况下）时，加入 mol 恰好将原溶液复原；（4）若