河南省鲁山县第一高级中学2020届高三化学11月月考试题（通用）

河南省鲁山县第一高级中学2020届高三化学11月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 F:19 C:12 Na: 23 Mg:24 Al: 27 Cl:35.5 S:32 Fe:56一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误是（ ）A. “硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B. 用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1 mol NaHS04晶体含有的离子数为3NA B.标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键 C.19g羟基（-18OH）所含中子数为10NA D. 0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA3、下列实验操作或方法正确的是（ ） A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液 B配制100 mL l mol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCI固体 C将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.食醋除水垢：B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：C处理工业废水时Cr()的转化：D用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5、已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10，H30，H40 C.H1H2H3 D.H3H4H56、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构7、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（ ）无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42 使pH=11的溶液中：CO32，Na+，Al（OH）4，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C（H+）=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C . D8、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种B将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2D试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)9、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是()A b的同分异构体只有d和p两种 B b、d、p的二氯代物均只有三种C b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ） A X的化学式为C10H10O6B X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molD X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应11、水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸12、在实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是（ ）A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B. 石墨电极附近的pH逐渐减小C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增人，原子序数之和为42，X原了的核外E 子总数等于Y的最外层电子数，Z原了最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含； 酸。下列说法正确的是（ ） A.单质的熔点：ZX B.Z与Y、W均能形成离了化合物 C气态氢化物的沸点：XY”、“ ”或“=”) k逆增大的倍数。 若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则_(保留2位有效数字)。20、（共14分，每空2分）铁氰化钾，化学式为K3Fe(CN)6，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。（1） K3Fe(CN)6中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_（填元素名称），各元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中键与键数目之比为_。（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_晶体。（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。 铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为_(用含的最简代数式表示)。 常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_gcm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。参考答案 1-5 ACDCC 6-10 CCBDD 11-16 DCBDBC17（共12分，每空2分） (1). 除去HNO3 (2). 4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2 (3). 排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰 (4). EDB (5). 4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O (6). 取碘化钾溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2具有氧化性18（共12分，每空2分） (1).C (2). 2Fe2+ + ClO + 2H+ = 2Fe3+ + Cl + H2O (3). SiO2 和 MnO2 (4). 取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽；若出现红色，说