陕西省西安市第七十中学2020届高三化学上学期第二次诊断考试试题（无答案）

西安市第七十中学2020学年第一学期高三第二次诊断性考试化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64第卷 （满分42分）一、 选择题：（每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）CuSO4A制取CuSO4： Cu浓H2SO4、Al(OH)3C制取Al(OH)3： AlNaOH H2SO4 Na2CO3O2 CO2D制取Na2CO3： NaCu(NO3)2B制取Cu(NO3)2： CuO2、HNO31、下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）2、下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：HFH2OH2S 原子半径：ClNaMg 酸性：HClOH2SO4H3PO4 结合质子（H+）的能力：OHCH3COOClA B C D3、下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42 B由水电离出的c(H+)浓度为11013mol/L的溶液中：K+ 、HCO3、Cl-、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3+、SO42 D在AlCl3溶液中：Na+ 、AlO2、NO3、SO424、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性5、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g) H0,平衡时Br2(g)的转化率为a；若其他条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b；a与b的关系是（ ） Aab Bab Cab D无法确定6、下列鉴别方法可行的是（ ）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO42和CO32 C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷 D硫酸和偏铝酸钾的鉴别只能用焰色反应或强碱溶液7、下列叙述正确的是（ ）硫酸钡难容于水和酸，可做X光透射肠胃的药剂蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质氢氟酸储存在玻璃瓶中可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体A B C D全部正确8、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素X。它们有如下的转化关系：(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是（ ）A反应和一定为氧化还原反应B反应和互为可逆反应CX元素不一定为非金属元素DX元素可能为Al9、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A苯酚钠溶液中通入少量CO2：H2O2 C6H5OCO22 C6H5OHCO32 B向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca22 ClOSO2= CaSO32 HClO C向小苏打溶液中加入醋酸：H+HCO3=H2OCO2D将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO29 H+3H2O =5Al(OH)3Al3+10、下列推断正确的是（ ）A通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 BCO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 C同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H相同 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 11、下列叙述错误的是（ ）A煤的干馏和石油的分馏都是物理变化，都可以用来获得大量的燃料和有机化工原料B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但褪色的原因不同D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去12、从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部13、右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是（ ）A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池工作时， I离子在镀铂导电玻璃电极上放电14、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）A若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NAB若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b80y（1a3）D若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3第卷 （满分58分）二、非选择题15、（12分）某无色水溶液，由H、Ca2、NH4、Na+ 、CO32、NO3、SO42 中若干组成，取该溶液进行如下实验。实验：取适量溶液，加入足量NaOH溶液，加热，产生3.4g刺激性气味的气体。实验：另取与实验等体积的溶液，加入足量H2SO4溶液，产生2.24L气体（标况）。实验：取实验中反应后的溶液，微热浓缩，再向其中加入少量Cu粉，产生红棕色气体。实验：取实验中反应后的溶液，向其中加入HCl酸化的BaCl2,有白色沉淀生成。根据实验回答下列问题：写出实验中产生气体的离子方程式_。写出实验中的化学方程式_。原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。16、（18分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下：5.0g 铁屑Na2CO3溶液除油污5080充分反应20mL 3mol/LH2SO4趁热过滤滤渣滤液洗涤干燥剩余固体2.2g溶解(NH4)2SO4固体蒸发浓缩冷却结晶产品回答下列问题：（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_。（2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_。（3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维持温度，该做法的不妥之处是_。（4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）_。（5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_g。（6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_。（7）实验室检验硫酸亚铁铵晶体中阳离子的方法是：取晶体少许溶于蒸馏水，分成两等份_；_。17、（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为 ；X与Y反应的产物的电子式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。（4）在1L 0.2mol/L的G溶液中先加入19.2g铜粉震荡，再加入1L 0.1mol/L的硫酸溶液充分反应后共收集到气体（标准状况）_升。（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=11；B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/LC该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022D pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1V2E将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；18、（14分）工业上以硫铁矿为原料制H2SO4所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）写出用硫铁矿煅烧制SO2的反应方程式 （2）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。（3）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶