安徽省蚌埠二中2020届高三化学上学期期中考试 新人教版

蚌埠二中2020届高三第一学期期中考试化学试题（考试时间：90分钟 试卷分值：100分）注意：所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置，第II卷的答案填写在答题卷内，否则不予计分。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 K:39 Br:80 Li:7 Ba:137 Mg:24 Al:27第卷（选择题，共60分）选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”C贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”D盖吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”2. 有下列液体：鸡蛋白溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和FeCl3溶液 肥皂水。其中不会出现丁达尔效应的分散系是A B C D3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3 NAB标准状况下，11.2 L SO3中含有的电子数为20 NAC0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液中OH的数目为NA D1 mol Mg与足量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2 NA4把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAl(OH)4 - DAl3+和Al(OH)3_K5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气和石油都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D6. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰7.密度为0.91 gm 氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为A. 大于12.5% B. 等于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定8. 铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 A盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱液洗涤污垢9. 将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中, 可观察到的现象是生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 有气泡产生 因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色。A. B. C. D. 10. 将 6.2 g 表面已经被氧化成氧化钠的钠块放入93.8 g 的水中，生成的溶液中溶质的质量分数是A. 等于4% B. 等于8% C. 大于8% D. 小于8%11下列化学反应的离子方程式正确的是A向NaOH溶液中通入足量SO2： SO2 + 2OH = SO32 + H2OB向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： 4H+ + 2I+O2= I2 +2H2OC等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+ H2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O12. 完全溶解28.4 g 的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 molL1的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g13. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl214. 有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A. 氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B. 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂D. 金属在氧化还原反应中失去电子越多，其还原性越强15将陶瓷和粘结金属研磨，混合均匀，成型后在不活泼气氛中烧结，就可以制得金属陶瓷。金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点，其密度小，硬度高、耐磨、导热性好，不会因骤冷或骤热而炸裂。实验室中有一金属陶瓷制成的容器，可以用来盛放下列哪种物质（ ）ANaOH溶液 BKNO3溶液 C氢氟酸 D盐酸16. 下列离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠和水反应：22H2O4OHO2B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4OHNH3H2OC碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2OD足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26Cl17.在氯气和氢氧化钾的热溶液反应中，得电子和失电子的氯原子的个数之比是（ ）A. 2：1 B. 3：1 C. 4：1 D. 5：118. 根据反应（1）2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + 2I2 ; (2) Br2 +2Fe2+=2Br+2Fe3+ 可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）A. Br Fe2+ I B. I Fe2+ BrC.Br I Fe2+ D. Fe2+ I Br19. 在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3+20在溶液中能大量共存的一组离子或分子式A、 B.,C, D,第II卷（非选择题 共40分）21（8分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量： ；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。22（10分）2020年2月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理： 。实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法： 实验结果分析及结论： 。23. （14分）一般测定样品中成分含量的实验应重复23次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案： 甲同学的方案如上图所示： （1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次；用什么方法证明A装置不漏气？ 。 （2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是 （填序号）。A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；D加入稀硫酸的量不足乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。 选择最简装置的连接顺序为 ；丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。（1）配制100 mL 0.10 molL1 BaCl2溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_（填仪器名称）；（2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？ 24（8分）有FeCl3和CuCl2的混合液400 mL，其中c(Cl)=a molL1。在溶液中加入过量铁粉b g，充分反应后过滤，滤渣经洗涤、干燥后，称得质量为c g。（1）若b=c时，原溶液中c(FeCl3)= _， c(CuCl2)= _；充分反应后滤液中c(Fe2+)=_（用a表示）。（忽略溶液的体积变化）来源:（2）若b值不变，c的数值越大，说