河南省桐柏实验高中2020届高三化学期中考试人教版

河南省桐柏实验高中09-10学年秋期高三期中考试化 学 试 题考试时间：90分钟 试卷分值：100分注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为填空简答及计算题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 O：16 S：32第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3 个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A、是氢的一种新的同素异形体 B、是氢的一种新的同位素C、它的组成可用H3表示 D、它比一个普遍H2分子多一个氢原子核2、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = -142.9 kJ/molB、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = -285.8 kJ/molC、2H2 + O2 = 2H2O； H = -571.6 kJ/molD、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8 kJ/mol3、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2。则下列反应不能发生的是、2Fe3+ + SO2 +2 H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+、I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI、H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O D、2Fe3+ + 2 I- 2Fe2+ + I2 4、下列离子反应方程式书写正确的是A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2+ +2OH+ 2H+ + SO= BaSO4+ 2H2OB、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3+2HClOC、将112 mLCl2(标况)缓慢注入10 mL1 molL1的FeBr2溶液中2Fe2+ + 4Br+3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl+ 2Br2 +HCOD、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 5、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子能在其中大量共存的有A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+ 、NH 、Cl 、SCNB、pH为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NOC、水电离出的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO、Br、Ba2+D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO、NO、Al3+ 6、下列关于胶体的叙述不正确的是A、布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来 B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象7、电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极析出铜的质量是A、8g B、16g C、32g D、64g8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应为：Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2 B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- = FeO42- + 4H2OC、放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强9、某一周期A族元素的原子序数为X，则同周期的A族元素的原子序数A、只有X+1 B、可能是X+8C、可能是X+2 D、可能是X+1或X+11或X+2510、关于周期表和周期律，下列说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 B、VIIA族元素的所有单质，随相对分子质量的递增，熔、沸点升高；IA族元素的所有单质，随相对原子质量的递增，熔、沸点下降 C、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大11、在离子晶体中不存在的相互作用是A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力12、在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个，120 B、6个，10928 C、5个，10928 D、5个，12013、已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是A、N P Cl B、P O S C、N O S D、O P Cl14、对于具有相同电子层结构的三种微粒：、和C，下列说法正确的是A、原子半径：AB B、微粒半径：C、C元素不一定是稀有气体元素 D、原子序数：CBA15、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A、所含分子数和质量均不相同 B、含有相同的分子数和电子数C、含有相同的质子数和中子数 D、含有相同数目的中子、原子和分子16、在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、接触室的反应温度控制在400500，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高17、国际无机化学命名委员会最近作出决定：把长式周期表原先的主副族取消，由左到右改为18列。如碱金属为第列，稀有气体为第18列，按此规定，下列说法错误的是A、第9列中没有非金属元素B、只有第2列元素的原子最外层有2个电子C、第18列元素的单质随相对分子质量的增大，熔、沸点升高。D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物种类最多18、已知NCl3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列说法正确的是A、NCl3是非极性分子 B、Cl的化合价为1价 C、非金属性：N Cl D、NCl3与水反应时，NCl3既是氧化剂又是还原剂19、短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：A、m-13=n B、n+5=m C、m+n=8 D.n-11=m20、将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙低。能说明甲比乙的非金属性强的是A、 B、 C、 D、第卷（非选择题 共40分）二、填空题（共32分）21、（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C、E四种元素，每一种都能与D形成原子个数比不相同的若干种化合物。（1）写出元素的名称：A 、E 。（2）B的最高价氧化物的电子式 。（3）盐X的水溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为 。22、（10分）下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L是固体单质，K、I中含有相同的元素；反应是高温下进行的工业上制取H的第一步反应。请按要求填空：（1）G、H的化学式分别为G 、H （2）写出下列反应的化学方程式： ； ；（3）反应中生成 1mol L时，转移的电子数为 。23、（12分）（1）测定硫酸铜晶体结晶水的含量，若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，造成此结果可能的原因有 （填序号）加热前所用的坩埚未完全干燥 加热时有少量的固体溅出 被测样品中含有加热易挥发的杂质 在空气中冷却后称量 加热至样品还有淡淡的蓝色时就称量（2）已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别充分燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4与H2生成C2H6的热化学方程式_ 。 （3）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+中选出适当的离子组成电解质，并电解：（填电解质的化学式）若两极分别放出H2和O2，电解质可能为_。若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质可能为_。若两极均放出气体，且体积比为1 : 1，电解质可能为_。若既无O2也无H2放出，则电解质可能为_。三、计算题（8分）24、某含FeS2的硫铁矿样品10 g在过量的氧气中充分燃烧后，残余固体质量为8 g。用此种硫铁矿在工业上生产硫酸，若生产过程中有2%的硫损失，欲制得490 t 98%的浓硫酸，此硫铁矿的纯度为多少？理论上需要这种硫铁矿多少吨？参考答案及评分标准一、选择题（每题3分共60分）题号12345678910答案DBCDBABCDD题号11121314151617181920答案DBCBDDBCCC二、填空题（32分）21、（10分）（1）A：氢 E：钠（2）略（3）酸性，NH4+ + H2O HN3H2O + H+22、（10分）（1）