辽宁省鞍山13中学2020届高三化学第二次模拟考试卷 新课标 人教版

辽宁省鞍山13中学2020届高三化学第二次模拟考试卷 命题人：（十三中）说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共4页，25道题，满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第卷的答题卡和第卷的答题纸。可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N:14 Ne:20 Mn:55第卷（选择题）一、选择题（本题包括20小题，共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是A0.012 Kg 12C 中含有约 6.021023 个碳原子 B1 mol SO2 在标准状况下的体积约为 22.4 L C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D1 mol Ne 含有约 6.021024 个电子2、在12g石墨晶体中，正六边形的数目约为A6.021023个 B1.2041024个 C1.8061023个 D3.011023个3、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L4、关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A B C D、下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是Na2S NaOH 乙酸 镁粉 裂化汽油 甲苯ABCD、常温下将1mol的钠、铁、铝分别投入到体积、物质的量浓度相等的盐酸溶液中，产生的氢气体积在相同条件下A 钠可能最多 B 铁可能最多 C 铝一定最多 D 无法判断 、根据下列各组元素的原子序数，可组成化学式为AB2型化合物且为原子晶体的是(A)14和6 (B)14和8 (C)12和17 (D)6和8、已知反应X+Y=M+N为放热反应,下列说法正确是 AX能量一定高于M BY能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应是放热反应,故不必加热反应就可以发生、将一小粒钠投入到盛有5mL饱和石灰水中的试管中，不可能观察到的现象A 钠熔成小球并在液面上游动 B 有气体产生 C 溶液底部有银白色物质生成 D 溶液变浑浊10、将 0.2 mol MnO2 和 50 mL 12 molL1 盐酸混合缓缓加热 ( HCl无损失),反应完全后余下的溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,下列判断生成AgCl 沉淀的物质的量正确的是A等于 0.3 mol B大于 0.3 mol C大于 0.3 mol,小于 0.6 mol D以上结论都不正确 11. 已知在25，101kPa下，l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是AC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g) ；H-48.40kJmol1BC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) ；H-5518kJmol1CC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) ；H5518kJmol1DC8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1) ；H-48.40kJmol112在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 A1:3 B5:3 C5:8 D5:4 13下列离子方程式正确的是A溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B氨水中加入明矾溶液： 3OH-+Al3+=Al(OH)3C铝片投入氢氧化钠溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D氯气溶于水： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-14常温下，某溶液中由水电离产生的cH+、C(OH)满足c(H+)c(OH+)=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK+ Na+ AlO2 Cl BNa+Cl SO42HCO3CNH4+Na+ NO3 SO42 DBa2+ Na+ Cl NO315下列物质性质递变规律正确的是A酸性：HFO4HClO4HBrO4HIO4 B稳定性：HFHClHBrHIC酸性：HFHClHBrHI D还原性：IBrClS216 阴离子Xn-含中子N个，X原子的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是17. 已知a为第A族元素，b为第A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，则下列关系错误的是An=m+1Bn=m+11 Cn=m+25 Dn=m+1018将8gNa2O2 与Na2O 、NaOH、Na2CO3 的混合物与20g质量分数为36.5的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，所得固体质量为： A、8g B、10.8g C、11.7g D、15.3g19. 下列各组顺序的排列不正确的是A酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C离子半径：NaMg2Al3FD碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3n(产物)/mol853n(气体)n(沉淀)20. 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+,Mg2+,NH4+的混合溶液中并加热，产生的沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+,Mg2+,NH4+的物质的量分别为： （ ）A、2mol, 3mol, 8mol.B、3mol, 2mol, 8mol.C、2mol, 3mol, 4mol.D、3mol, 2mol, 4mol.第卷（非选择题,共40分）二、填空题（本题共5小题，共34分）21. （6 分 ）（1）在标准状况下，700 L NH3 的物质的量为 ，全部溶解在 1 L H2O 中，所得溶液的质量分数为 ，如果该氨水的密度为 0.85 gcm-3 ，则氨水的体积为 ，其物质的量浓度为 。（2）在 V L Al2（SO4）3 溶液中，测得含 Al3+ 的质量为 a g、则 Al2（SO4）3 溶液的物质的量浓度为 ，SO42- 的物质的量浓度为 。22（6分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I氧化，例如KIO3（IO3I2）、H2O2(H2O2H2O)、FeCl3(Fe3+Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72Cr3+)。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 _；（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 molL1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3)：n(H2O2)：n(FeCl3)：n(K2Cr2O7)= ： ： ： 23、（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。根据以上信息回答下列问题：甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，C元素在周期表中的位置是_。C和D的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入金属E的单质，此时发生反应的离子方程式是_。24. (6分)已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 molL-1的NaOH恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 ，原因是 。写出稀醋酸和NaOH反应的离子方程式： 。25（8分）制取氟氧氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器。制备X的反应物是10%的HClO4溶液和F2，使它们缓缓反应，产率不很高。化合物X中元素的质量分数是：Cl 30%；O 54%；F 16%，且X的最简式式量与相对分子质量相同。有关物质的资料如下： 无水KF为固体，易吸收F2、HF和H2O； 化合物X的熔点-167.5，沸点-15.9，易分解，若接触有机物容易爆炸；F2 沸点-188.14，O2沸点-183。实验装置如下图所示。试回答： (1)X的化学式是 。(2)HClO4与F2生成X的化学方程为 。(3)D装置的作是 。(4)B中致冷液选用液氧的理由是 。三、计算题（6分）26、在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98的浓硫酸(=184 gcm3)和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。参考答案选择题1 C 2 D 3 B 4 A 5 C 6 A 7 B 8 C 9 C 10 C 11 B 12 B 13 C 14 D 15 B 16 C 17 D 18 C 19 C 20 C21、(每空 1 分；共 6分,不写单位的不给分) (1) 31.25 mol 34.7 1.80 L 17.35 molL1 （2）molL1 molL1 22、（6分）（1）IO3+5I+6CH3COOH 3I2+3H2O+6CH3COO（3分） （2）6 : 15 : 30 : 5（3分）23、（8分） 第二周期、第A族 Na+ 2Al2OH-2H2O2AlO2-3H224. （6分）大小关系为:H2H1 H3原因是: 醋酸是弱酸，电离过程是吸热的，其中和热是最小的，浓硫酸溶于水是放热的，故中和热是最大的离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O25 、（8分）（1）FClO4 (2) HClO4 +F2 = HF + FClO4 （3）吸收产生的F2、HF有害气体及空气中的水蒸气（4）便于X与F2的分