高三化学期末考试卷1 人教版

高三化学期末考试卷一. 选择题： 1. 1998年全球温度大幅度升高，出现了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危及许多地区。为了防止气候变暖进一步恶化，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是（ ） A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 氯氟烃 2. 下列叙述正确的是（ ） A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高 B. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子 C. 同周期非金属的原子半径越大，其气态氢化物越稳定 D. 电子层结构相同的阴离子A-比阳离子B+的离子半径大 3. 下列叙述正确的是（ ） A. 具有相同的质子数的微粒一定是同种元素 B. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C. 凡具有正四面体结构的分子，其键角均为10928 D. 含有阳离子的物质不一定含有阴离子 4. 下列各离子组中，在溶液中能够大量共存的一组是（ ） 5. 下列每组物质相互反应，无论这两种物质用量比如何，都可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 偏铝酸钠和盐酸 B. 澄清石灰水和二氧化碳 C. 硝酸银和氨水 D. 碳酸氢钠和盐酸 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯化铝溶液中加入过量氨水 B. 向苯酚钠溶液中通入过量的CO2 C. 醋酸铵跟盐酸反应 D. 澄清的石灰水跟盐酸反应 7. 下列物质中，最难电离出氢离子的是（ ） A. CH3COOH B. C2H5OH C. NaHCO3 D. C6H5OH 8. 生成物的含量（AB%）的变化曲线，其中符合勒沙特列原理的是（ ） 9. 将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，所得溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） 10. 在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（ ） A. 十二面体 B. 八面体 C. 正六面体 D. 正四面体 11. 0.8 mol锌跟稀硝酸反应，消耗2 mol HNO3，则还原产物可能是（ ） NO NO2 N2O NH4NO3 A. B. C. D. 12. 下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数）（ ） A. 通常状况时，28 g氮气所含原子数目为NA B. 常温常压下，1 mol二氧化氮完全被碱吸收消耗NA个氢氧根离子 C. 在常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA D. 标准状况时，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为NA 13. 某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜和加成反应。将它与H2加成，所得产物是（ ） 14. 据报导美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌粉，电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是（ ） A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e=Zn2+ C. 电解质溶液是强酸 D. 正极发生氧化反应 15. 人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下，发生如下反应 该离子方程式中OH-的系数是（ ） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 16. 将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入水与氢氧化钠溶液的体积比是（ ） A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 17. Fe和Fe2O3的混合物15 g，向其中加入稀硫酸溶液150 mL，标准状况下放出1.68 LH2，测得溶液明显呈酸性，为中和过量的硫酸，并使溶液中的铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，至少需要3molL-1的氢氧化钠溶液200 mL，则稀硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.3 molL-1 B. 0.6 molL-1 C.1 molL-1 D 2 molL-1二. 非选择题： 18. 已知过渡元素铬（24Cr）的最高化合价为+6价，它在水溶液中有两种存在形式究竟以哪种形式为主，取决于溶液的酸度。请写出溶液中氢离子影响这两种离子存在形式的离子方程式_，请运用平衡移动的原理，解释+6价铬元素在酸性条件下的主要存在形式及原因_。 19. 某温度（t）时，水的KW=10-13，则该温度下水电离的H+比25时水电离的H+_（填“大”、“小”或“相等”），其理由是_。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合。 （1）若所得混合液为中性，则a:b= _； （2）若所得混合液的pH=2，则a:b=_。 20. 现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C、B与D分别是同主族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出： （1）A元素的名称_，B元素的符号_； （2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式_； （3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式_； （4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式_。 21. 近年来，乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。请回答下列有关问题： （1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂是_，_； （2）乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为 该反应中氧化剂是_，还原产物是_。 _。 （4）聚乙烯、聚苯乙烯材料因难分解而给人类生存环境带来严重的“白色污染”，德国Danone公司开发了聚乳酸材料它是由乳酸通过_反应制取的。聚乳酸包装材料能够在60天自行降解，降解过程分为两个阶段，首先在乳酸菌的作用下水解生成单体，然后乳酸单体在细菌的作用下与氧气反应转化为二氧化碳和水，请写出上述两个反应的化学方程式_。 （5）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸CH3CH(OH)COOH的手性碳原子是_号碳原子。 （6）乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1 mol该物质跟足量金属钠发生缓慢反应，生成2 g氢气；该分子为手性分子。写出该物质的结构简式_。 22. 实验： 实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNP）的分子组成，取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下列装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题： （1）说明此实验的设计意图： B装置的作用是_，并由此确定待测氨基酸中含有的_的质量。 C装置的作用是_，并由此确定待测氨基酸中含有的_的质量。 E和F是用来_，并由此确定待测氨基酸中含有_的质量。 确定待测氨基酸中含有氧元素的质量的方法是_。 （2）说明操作注意事项： 实验开始时，首先打开弹簧夹a，并关闭弹簧夹b，通一段时间的氧气，这样做的目的是_，此操作之后关闭弹簧夹a。 先点燃_处的酒精灯（填写装置代号），再点燃_处的酒精灯（填写装置代号），缓慢通入O2，适时打开弹簧夹b。 （3）评价实验中的问题： 实验中测定的哪一数据可能不可靠_，其理由是_。 严格地说，按上述设计只能确定氨基酸的_，若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的_。 23. 计算： “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。 现有一定量的铜和一定浓度、一定质量的硝酸置于一密闭容器中反应，并且不断地通入O2，当O2消耗33.6 L（标准状况下）时，恰好完全反应，此时在密闭容器中刚好全部成为晶体：Cu(NO3)25H2O 求：（1）反应中消耗铜的质量。 （2）反应中生成晶体的质量。 （3）反应中所用硝酸的质量分数。参考答案一. 选择题： 1. B 2. D 3. D 4. A 5. D 6. B 7. B 8. A 9. D 10. B 11. D 提示：ZnZn(NO3)2 0.8mol 1.6mol 失1.6mol e- HNO3：0.4mol，得1.6mol e- 则+1价N或NH4NO3 12. B 13. A 14. B 15. C 提示： 16. C 提示： 17. D 提示：溶质：Na2SO4 二. 非选择题： 18. ， 19. 大；25时KW=10-14，升高温度，KW增大，说明H+、OH-增大，水的电离程度增大。 （1）10：1 （2）9：2 提示： （1） （2）pH=2时 20. （1）氢，O； （2）； （3） （4）NaHSO4与NaHSO3的反应； 21. （1）NaOH溶液或Na2CO3、NaHCO3溶液；Na （2）乳酸，H2 （3）消去，酯化，加聚 （4）缩聚； （5）2 （6） 22. （