陕西省安康市汉滨高级中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）VIP

高三化学第二次月考试题 一、选择题（每小题3分、共51分）1、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类正确的是()根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物A B C D2、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差 B铝的还原性很差C铝与氧气不反应 D铝表面有致密的氧化膜3、 下列对一些事实的理论解释正确的是选项客观事实理论解释ANa比Na原子稳定Na最外电子层的电子数有8个而Na只有1个B熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH而能使石蕊试纸变蓝色4、下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O5、某溶液中含有下列六种离子：HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3-，向其中加入一定量a2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A只有 B CD6、 把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是ACuSO4 BFe2(SO4)3CHCl DFeSO47、 下列物质既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部8、下列说法正确的是AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体DFeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体9、某溶液中可能存在Fe3、Fe2、I、HCO、Cl、NO六种离子中的几种。现进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是()AI、HCOBFe2、HCO、NOCI、HCO、Cl DFe3、I、HCO10、下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O11、下列解释事实的化学(或离子)方程式正确的是()A以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2等金属离子，通常添加难溶电解质MnS，使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2S2=CuSB盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OC金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2NaO2=Na2O2D向硫酸亚铁铵晶体的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NHFe2SOBa23OH=BaSO4Fe(OH)2NH3H2O12、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X13已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()A配平后H2O的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO14、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O315、 将Cu片放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3)：c(Fe2)2：3，下列有关说法中正确的是AQ中n(Cu2)：n(Fe2)1：2B反应中转移电子为0.04 molC溶液Q比原溶液增重了 1.28 gD 3c(Fe3) 2c(Fe2) 2c(Cu2)0.1 mol/L16、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在17、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g 、B产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)C图中m的值为1.56 D图中V2的值为60二、填空题（每空2分，共44分）18、 铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示） （2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式： （3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素。常加入过量的，反应的离子方程式：。19、 将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内,根据下述不同情况,填写金属或金属离子。（1）充分反应后,如果Fe有剩余,则容器内不可能有（2）充分反应后,如果容器内还有大量Fe3+,则还会有 一定没有 。（3）充分反应后,如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu则容器内不可能有。20已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi位于周期表中第V A族，3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：(1)KMnO4、H2O2、NaBiO3氧化性由强到弱的顺序为 (2)实验中的现象为：_。(3)实验反应的离子方程式分别是：_、_。21、以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），反应需要加热数分钟，其原因是。（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答），。以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：（3）步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及。写出步骤的离子方程式：。（4）步骤一系列操作依次是：过滤洗涤 冷却称量恒重操作。操作的目的是。（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g