高中化学 5.1《接触法制硫酸》单元测试 旧人教版选修（通用）

接触法制硫酸一、选择题（每小题4分，共40分。每小题有12个正确答案）1接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是A洗涤、干燥、除尘 B干燥、除尘、洗涤C除尘、洗涤、干燥 D除去硒和砷的化合物2将含有少量SO2的SO3气体通入适量的Pb（NO3）2溶液中，结果是A生成PbSO4和PbSO3沉淀B生成PbSO4沉淀并有SO2气体放出C两种气体被吸收，生成PbSO4沉淀并有气体放出D两种气体被吸收，不可能再有气体放出3接触法制硫酸中没有涉及的设备是A沸腾炉B合成塔 C吸收塔D接触室4FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS211O22Fe2O38SO2，若a g FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A120N/aB120a/11N C11a/120ND120N/11a5关于反应2SO2O22SO3,在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是（假定原平衡体系中不含18O）二氧化硫氧气三氧化硫AB C D6飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是氧化剂还原剂催化剂吸附剂AB C D7将SO3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将01185 g 发烟硫酸试样溶于水，用0125 mol/L的NaOH标准液滴定，用此标准液20 mL时恰好中和，则试样中SO3的质量分数为A15%B17% C34%D60%8有关二氧化硫的叙述正确的是A二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2C实验室可用启普发生器制取二氧化硫D用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫9有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是A用硫代替黄铁矿，可减少环境污染B炉气是SO2，进接触室之前需要净化，以免催化剂中毒C热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度D尾气要处理后才能排放到空气中10含硫48%的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2%，则下列说法不正确的是A该硫铁矿含FeS2也是48% B硫损失也是2%C铁损失也是2% D该硫铁矿含铁42%二、填空题（36分）11根据接触法制硫酸的简单流程图，填写空白。（1）设备A是_，在设备A中进行反应的化学方程式是_；设备B是_在设备B中进行反应的化学方程式是_；设备C是_在设备C中进行反应的化学方程式是_。（2）图中标号处通入或放出的物质是：_，_，_，_，_，_，_，_，_。（3）设备B中部的装置叫_器，其作用是_。（4）设备C中用质量分数为983%的硫酸吸收SO3的原因是_。三、计算题（24分）12接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为20%）。（1）若98%硫酸可表示为SO3aH2O，20%发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则a=_b=_。（a、b可用分数表示）（2）用m（H2O）=kn（SO3）分别表示SO3转化成上述两硫酸时所用水的质量与SO3的物质的量的关系式，k值分别是：m1（H2O）=_n1（SO3）,m2（H2O）=_n2（SO3）。（3）若工厂同时生产上述两种酸，则两种产品的质量比x（x,W1是98%硫酸的质量，W2是20%发烟硫酸的质量）与SO3用量之比的关系式是：=_x；（4）实际生产时，SO3总物质的量一定，x随市场需求而变，用水总量与x、n总（SO3）的关系式是_。参考答案 一、1C2C3B4D5C6D7A8B9B10A二、11（1）沸腾炉4FeS211O22Fe2O38SO2接触室2SO2O22SO3吸收塔SO3H2O=H2SO4（2）黄铁矿空气炉气炉渣SO2、O2、N2SO3、SO2、O2、N2尾气983% H2SO4供稀释用的H2SO4（3）热交换用来把生成的热传递给进入接触室的炉气，同时冷却生成的气体（4）因为H2O和SO3反应放热易形成酸雾不利于对SO3的吸收三、12（1）