2020高考化学二轮复习 专题限时集训(十六)专题十六 物质结构与性质（浙江省专用）

专题限时集训(十六)专题十六物质结构与性质(时间：40分钟)1下列说法中正确的是()A丙烯分子中有8个键，1个键B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CNCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化D在“冰水水蒸气氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键2下列说法不正确的是()A电负性：NOSCBCO2与COS(硫化羰)互为等电子体CNH3分子中氮原子采用sp3杂化DCO、H2S、HCN都是极性分子3下列叙述不正确的是()A金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低BCaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2和4个O2C设NaCl的摩尔质量为M gmol1，NaCl的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA mol1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl中心间的距离为 cmDX、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的组成式为XY34下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子5有a、b、c、d、e五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，I1(a)I1(c)”“”或“”)10928，原因是_。(3)BC离子的立体构型为_。BC离子中B原子轨道的杂化类型为_。(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石相似，DB晶胞的边长为a cm。该晶体的密度为_gcm3(NA表示阿伏加德罗常数，DB的摩尔质量为b gmol1)。图1649已知：A、B、C、D为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)D是元素周期表中第_周期，第_族的元素；其基态原子的外围电子排布式为_。(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)由A、B、C形成的离子ABC与AC2互为等电子体，则CAB中A原子的杂化方式为_。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_。(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有_。D(AC)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于_(填晶体类型)。(5)SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl去掉，并将Na全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_个Si原子，_个O原子。10纳米级超细铜粉可应用作导电材料，其中一种制备方法如下：请回答下列问题：(1)由CuSO4水溶液制备Cu(NH3)4SO4水溶液的离子方程式为_；(2)基态N原子的价层电子轨道表示式为_，NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_；(3)SO的立体构型为_，OSO的键角是_，NH3分子中N原子的杂化方式为_，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_；(4)用氢键表达式(即XHY)写出氨水中存在的所有氢键_；(5)已知Cu单质晶体中原子的堆积方式如图()所示，其晶胞特征如图()所示，原子之间相互位置关系