江苏省徐州市2020学年度高三化学第二次调研测试卷 新课标 人教版

江苏省徐州市2020学年度高三化学第二次调研测试卷第卷（选择题 共72分）可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 Cl 2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。下列各项举措中，主要是为了保护大气臭氧层的是A实现无氰电镀 B使用无氟冰箱C使用无铅汽油 D研发可降解塑料2下列各组中的两种微粒，所含有的电子数不相等的是ANa+、Mg2+ BF、OHCNH4+、OH DCH4、H2O3遇有下列情况，及时处理有误的是A误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清B皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗C 金属钠着火，立刻用砂子覆灭D晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查4下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是A以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有ClB用升华法分离碘和氯化铵的混合物C以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+5已知H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q36关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是： 2CuO22CuO， CuO2HNO3Cu(NO3)2H2O； 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O；Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O。A三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B三方案中硝酸的利用率C制取相同量的硝酸铜产生的有害气体比多D三种方案中方案最优7某元素R在其氢氧化物和硝酸盐中的化合价均为n，若上述两化合物的式量分别为M、N，则n为A(NM)/45 B(MN)/45C(MN)/90 D(NM)/908有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是：H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物M+H；分子中原子间的化学键都属于非极性键A只有 B只有C只有D有二、选择题(本题包括10小题。每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时。该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。但只要选错一个，该小题就为0分。)9某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时，将ag HA完全溶解于水，得v mL饱和溶液，测得该溶液的密度为g/cm3，其中n(A)为b mol。下列叙述中，错误的是A溶液中c(H+)1000bc(OH)V/V mol/LB物质的量浓度c(HA)1000a/MV mol/LCt时，HA的溶解度S100a/V gDHA的质量分数(HA)(a/V)10010共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：AB AB ，均裂：AB A+B，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是A2K2H2O2KOHH2B2Na2C2H5OH 2C2H5ONaH2CNa2CO3H2ONaHCO3NaOHDCH3COOHC2H5OH H2OCH3COOC2H511原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+12下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是AAg(NH3)2+、K+、OH、NO3 BFe3+、NH4+、Cl、ICH+、Al3+、SO42、F DNH4+、Na+、AlO2、Cl13元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D金属晶体14能正确表示下列反应的离子方程式或电极反应式的是A碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中滴加少量稀硫酸：HCO3H+CO2H2OB漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+2ClOCO2H2OCaCO32HClOC苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32D工业上电解饱和食盐水，阳极电极反应式：2Cl2eCl215设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 NAB1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC标准状况下，22.4 L NO2气体中的分子数约为NAD常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6NA16恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：2A(g) B(g)xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了p，A的平衡转化率为a，则下列推断中正确的是A若x=1，则pa B若x=2，则p10V(甲)D甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍第II卷（非选择题共78分）三、(本题包括2小题。共22分)19(7分)(1)实验室现有蒸馏水、稀氨水、KNO3溶液、稀H2SO4和浓HNO3。请说明你如何从上述药品中选用试剂，通过必要的操作，将内壁附有银镜的试管洗涤干净。(2)下列操作会导致实验值较实际值(或要求值)偏低(或偏小)的是_ (填代号)。A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称量B中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C酸碱中和滴定实验中，将待测NaOH溶液装于碱式滴定管，标准HCl溶液盛于锥形瓶(以酚酞作指示剂)，进行滴定D配制100 mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐20(15分)校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与98的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂可能是：_，作用是：_。B中加入的试剂可能是：_，作用是：_。可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：_，D中：_。(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为_ (填代号)。a导管b水槽 c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞四、(本题包括2小题，共18分)21(6分)25时，水的离子积为1014；100时，水的离子积为1012。若在100时，将pH11的NaOH溶液a L与pHl的H2SO4溶液b L混合，请填空：(1)100比25时水的离子积较大的原因是：_ _(2)若所得溶液为中性，则ab_；若所得混合溶液的pH2，则ab_22、(2分)已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族：B是水：_。B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：_，工业价值是：_。(2)若A、D的组成元素不同主族：B是水且水是还原剂：_； B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：_，工业价值是：_。B、C均为氧化物：_。五、(本题包括2小题，共18分)23(9分)A、B都是芳香族化合物。1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为31.6，B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应。(1)A、B相对分子质量的差值为_。(2)一个A的分子中应有_个(选填2、3、4)氧原子，作出此判断的理由是：_ _。A的分子式是： (3)B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且l mol能与4 mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为：_(任写一种)。24(9分)请认真阅读和领会下列有关反应的信息：试根据上述信息，按以下途径从某烃A合成一种外科药剂的中间体X(部分试剂和反应条件已略去)。试根据上述上述信息，按以下途径从某烃合成一种外科药剂的中间体(部分试剂和反应条件已略去)。(1)写出A和D的结构简式：A：_；D：_。(2)反应中，属于取代反应的是：_，反应的类型为_反应。(3)反应和的顺序是否可以颠倒，其理由是_。(4)写出反应的化学方程式：_六、(本题包括2小题，共20分)25(8分)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：(1)取A与足量的盐酸反应：若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有_种。若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：_、_；_、_；_、_。(可以不填满)。(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A)_mol。26(12分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO3)0.200 mol/L。(1)试求稀释后溶液的pH。(2)生成的气体中NO2和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NONO2NaOH2NaNOH2O若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。化学试题参考答案及评分标准一、二、选择(4分1872分)010203040506070809101112131415161718BCDDADAACDCABBDACBCBBC三、(本题包括2小题，共22分。)19、(7分) 向试管内注入适量稀H2SO4，再加入适量的KNO3溶液，待银溶解后，倾倒出试管中溶液，再以蒸馏水洗涤至倾倒洗涤液时既不成股流下，也不附着水滴。(3分)或：先将浓HNO3以蒸馏水稀释成稀HNO3，其它操作同上，同样给分。注：若直接以浓HNO3除Ag后用蒸馏水洗涤达要求的给2分。BD(4分)(只选1个且正确给2分，只要错选1个即为0分。)20、(15分) H2(1分)，随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2(2分)。(2)检查装置气密性(1分)，品红试液，确认SO2存在；浓H2SO4，干燥氢气(每空1分，共4分)，黑色CuO粉末变红色(2分)，无水硫酸铜变蓝色(2分)四、(本题包括2小题，共18分。)21、(6分)(1)水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡右移(2分)，11(2分)，911(2分)，22、(12分)(1)2Na2H2O2Na+2OHH2(2分)(写化学方程式得1分)2CSiO2Si2CO(2分)，生产粗硅(1分)，2F22H2O4HFO2(2分)，CH2OCOH2(2分)，生产水煤气(1分), 2MgCO22MgOC(2分) 五、(本题包括2小题，共18分。)23、28，(2)3(1分)，A中至少有一个OH和一个COOH；但若氧原子数大于等于4，则M(A)200(2分)，C8H8O3， (2分)(合理答案即给分)24(9分)(1)CH3(1分)，NH(C2H5)2(1分)，(2)(2分)，还原(1分)， (3)不可，将导致苯环上NO2引入至COOH间位(2分)，(4)O2NCOOH+HOCH2CH2N(C2H5)2H2O+O2NCOOCH2CH2N(C2H5)2 (2分)六、(本题包括2小题，共20分) 25(8分)(1)6(2分)，NaHCO3、MgCO3(2分)，KHCO3、CaCO3(2分)，(2)0.200 mol(2分)26(12分)(1)设稀释后溶液的H+物质的量浓度为c(H+)，依溶液电中性，有：(3.20g64g/mol)2c(H+)1.00 L=0.200 mol/L1.00L，解得c(H+)=0.100 m