海南省2020年高考化学总复习测试卷三 新课标 人教版

海南省2020年高考化学总复习测试卷三一、选择题（本大题包括30个小题，共60分。每小题只有一个正确选项）1下列所用材料不属于合金的是 A家用的铝窗 B建筑用的钢筋 C铸造用的黄铜 D温度计用的水银2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是( ) AFe3+、Cu2+ BFe3+、Al3+ CF e2+、Al3+ DFe2+、Fe3+4下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 A具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色5下列说法正确的是（ ）A、食盐不是盐 B、火碱不是碱 C、纯碱不是碱 D、干冰不是冰6将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是 ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+7. 金属钠应存放于 煤油 石蜡油 四氯化碳 密闭容器 A B C D8下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（ ）A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁9下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A . AgB . Cu C. A1 D . Fe10下列物质中属于离子化合物的是A. 苛性钠 B . 碘化氢 C. 硫酸 D. 醋酸11下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A氧化钙 B氢氧化铁 C碳酸氢钠 D碳酸钠12铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭13下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A观察样品外观 B在少量的样品中滴入几滴水C在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D取少量的试样加热14将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生15金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部16. 若3.6g某金属跟足量盐酸充分反应，放出4.48L（标准状况）氢气，则该金属是A. Al B. MgC. Fe D. Zn17. 在酸性溶液中，能大量共存的离子是 AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ca2+、NO3-、SO42-18在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A. NaOH B. NH3H2O C. AgNO3 D. BaCl219金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C. 煤油 D.砂子20在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：沉淀质量NaOH溶液体积0 AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+21. 将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则反应的Fe3+和Fe3+为反应的物质的量之比是A.3:2 B.2:3 C.1:2 D.1:122取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：223. 下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 D铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+24. 甲、乙、丙、丁分别是、NaOH、四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A BNaOH C D 25下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉26.向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。由于CO2通入量不同，所得到的白色固体不可能的是A. K2CO3 KOH B. K2CO3 C. K2CO3 KHCO3 D. KOH KHCO327.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 ACu2+ BMg2+ CAl3+D 28下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 A. FeCl3, AlCl3 B. NaCl, BaCl2 C. MgCl2, CuCl2 D. FeCl2, FeCl3 29.（1993）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为A. Fe Cu Al Ag MgB. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe30下列生产目的能达到的是AAlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B用浓H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢C用铝粉与软锰矿（含MnO2）可制得锰D用镁粉和空气反应可制得Mg3N2第II卷 非选择题（共40分）二、填空题31（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，于是取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴 溶液，若溶液颜色呈现 ，说明样品有变质，若溶液 ，则未变质。如果该样品变质，应加入 除去变质的杂质，有关的化学方程式为 ()ABCDDFGEHBEE()32（18分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。E为淡黄色固体，B、F通常条件下为无色的气体 。AH各物质的变化关系如下图所示。（1）写出各步反应的化学方程式 反应 反应 反应 反应 反应 （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 。33.（16分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段 ，CD段 ，（2）原溶液中Mg2、Al3物质的量浓度之比为 。（3）图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3已经 ，Mg2已经 。（4）图中线段OAAB 。（5）若得到0.25 mol的沉淀，则加入NaOH物质的量为 。 参考答案题号123456789101112131415答案DDCBCDCABACAABB题号161718192021222324252627282930答案BCADBBAD DADDBCC二、非选择题 (40分)31KSCN，血红色，不呈红色，少量还原铁粉（2分）32（1） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2燃烧 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2Na + 02 = Na2O2 （2）反应、l33. （1）略（2）21（3）0.8 全部溶解生成NaAlO2、完全生成沉淀Mg(OH)2（4）71（5）0.45 mol或0.75 mol2020年海南高考化学总复习测试题（参考答案）题号123456789101112131415答案DDCBCDCABACAABB题号161718192021222324252627282930答案BCADBBAD DADDBCC二、非选择题 (40分)31KSCN，血红色，不呈红色，少量还原铁粉（2分）32（1） 2NaHCO3 = Na2CO3