高考化学 专题辅导讲座《盐的水解》测试

盐 类 的 水 解知识梳理一、盐类水解的类型1、强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解2、强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解3、弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱4、强酸强碱盐，不水解，呈中性5、弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS6、完全双水解的盐，发生双水解进行到底。如常见的双水解反应完全的有：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；二、盐类水解的表示1、多元弱酸根离子水解分步写，以第一步为主；2、多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；3、水解程度一般很小，方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“”、“”表示； 3、双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。三、盐类水解溶液中离子浓度大小的比较一般规律：不水解的离子水解的离子显性的离子 水电离出的另外的离子1、多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。如Na2CO3的溶液中，c (Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)2、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是 cab。3、 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。四、盐类水解的应用1、混施化肥（N、P、K三元素不能变成气体或沉淀，否则降低肥效，如NH4Cl和氨水） 2、泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，通过双水解生成CO2和Al(OH)3沉淀）3、明矾净水（水解成氢氧化铝胶体具有很大表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）4、NH4Cl在焊接金属前的处理（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）5、判断溶液酸碱性6、比较盐溶液离子浓度的大小（根据水解程度的大小对溶液酸碱性的影响）7、判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体，这一类情形下离子不能大量共存）8、配制盐溶液或加热蒸发得晶体（加对应的酸防止水解）； 某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。五、电解质溶液中的守恒规律1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-)2、物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)3、质子守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)，据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3)六、强化训练1、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（1）适量的HCl，（2）适量的NaCl，（3）适量的氨水，（4）适量的NaOHA（1）（2） B（3） C（3）（4） D（4）2下列变化不属于盐类水解反应的是（ ）NH3H2ONH4+OH- HCO3- + H2OH2CO3OH-HCO3-H2O H3O+CO32- A13+ +3HCO3-=Al(OH)3+3CO2A1O2-HCO3-H2O=Al(OH)3CO32- NH4+2H2O NH3H2OH3O+A. B. C. D.3在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定不正确的是（ ）AC（HCOO-）C（H+）CC（OH-）C（HCOO-） DC（OH-）c(SO42)Cc(NH4+)Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)6.用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 Ac()c()，c()c(Bc()c()，c()=c()c()c()，c()c() Dc()c()，c()=c()7.下列叙述正确的是 （ ）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c()BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降8. 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水产生的OH-的浓度分别为amol/L和bmol/L 则a和b的关系是 （ ） A. ab B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c()c()c()c()B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c()c()c()CNa2CO3溶液：c()+c()c()2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()c()c(CH3COOH)c()10、根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac()c()c() Bc()c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c()c()c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c()c()c() 11、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同12、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()c(Na)c()c(H)D加入适量氨水，c()一定大于c(Na)、c()之和13关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A. c(NH)：B.水电离出的c(H+)：C.和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)14. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）A. c(Na+) =2c(HS) +2c() +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c()Cc(Na+)c(S2)c()c(HS) Dc()=c(HS)+c(H+)+c(H2S)15. 在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(Na+)2c() Bc(OH-)2c(H+) Cc()c(H2CO3) Dc(Na+)c()c()16. 0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是A.c()c(Na+)c()c(H+) B.c(Na+)c()c()c(H+)C.c(Na+)c()c(H+)c() D.c(Na+)=c()c()=c(H+)17关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是（ ） A. NaCl溶液中的c(Cl-）等于NaC1O溶液中的c(ClO-)与c(HC1O)之和 B. NaCl溶液中离子的总浓度小于NaC1O溶液中离子的总浓度 C.两溶液中的c(H+)与c(OH-）之和相等 D. NaCl溶液的pH大于NaC1O溶液的pH18下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液 c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)19（常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D20已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)21. 25时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L 的CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论不正确的是（ ）A. B点的横坐标a=12.5，且有C(Na+)= C(CH3COO-)B. C点时C(CH3COO-)C(Na+)C(H+)Cc(OH-)C. D点时C(CH3COO-) + C(CH3COOH) = 2C(Na+)D. B点时溶液中有：C(Na+) = C(CH3COO-)22现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D.23有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa和HCl；CH3COONa和NaOH；CH3COONa和NaCl;CH3COONa和NaHCO3 ；列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO-)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：2425时，在浓度为1.0 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分别测得c(NH4+)为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（ ） A. abc B. abc C. acb D. cab25在15mL0.1 molL-1KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A在B点：c(K)=c(HCOO)c(OH)=c(H)，且a=7.5B在A、B间任意一点：c(K)c(HCOO)c(OH)c(H)C在C点：c(HCOO)c(K)c(OH)c(H)D在D点：c(HCOO)+c(HCOOH)2c(K)26、 下列叙述正确的是A. 浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na)c(H+) 2c(CO32)c(OH)B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA，HA- H+A2则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)C. pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)D. 常7温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLmolL1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=1127、已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH）c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填编号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系是c(H) c(OH)。28. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）理由是： （用离子方程式表示）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： 。A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0