高中化学求算烃化学式十法学法指导

高中化学求算烃化学式十法一、通式法 当可以判断所求烃的通式时，可用此法。 例1. 某气态不饱和烃是相同条件下氢气密度的14倍，0.28克该烃恰好使100mL 0.1mol/L的溴水褪色。求该烃的化学式。 解：该烃的相对分子质量为14228，其与溴反应的物质的量之比为，则该烃为烯烃。通式为，14n28，n2。所求化学式为。二、最简式法 原理：最简式n分子式，。 例2. 某气态烃含碳85.71%，标况下密度为1.875g/L。求该烃的化学式。 解：该烃的相对分子质量为1.87522.442 因为其C：H 所以，该烃的最简式为CH2，式量为14。 ，故该烃的化学式为。三、燃烧方程式求算法 例3. 充分燃烧某烃7.8g，其物质的量为0.1mol。将燃烧后的混合气通过装有浓硫酸的洗气瓶，增重5.4g。求该烃的化学式。 解：设该烃为，则 12xy 9y 7.8 5.4 解得x：y1：1，由0.1mol烃质量为7.8g知该烃的分子量为78。即有13x78， 则。 因为求烃的化学式只有两个未知数，所以，一定量的烃燃烧，只要给一定条件，即可用此法求得该烃的化学式。四、差量法 例4. 10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有体积都在同一条件下测定），则该烃可能是（ ） A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烷D. 丁炔 解：设该烃为，则 1 10 解得； 即。上述选项中氢原子数为6，且分子中碳原子数少于3.5的符合题意，所以答案为B。五、相对分子质量法 因为常见各同系物的通式可写为：（n为正整数；x可以为2、0、2、6等），当烃的相对分子质量已知为M时：，余数为x（x可以为2、0、2、6等）。 例5. 同温同压下，同体积的某气态烃的质量是甲烷的3.625倍，则该烃的化学式为_。 解：该烃的相对分子质量为3.6251658， 余2 所以，该烃的化学式为，即。六、燃烧规律法 规律：燃烧前后状况相同且温度高于100，完全燃烧后与燃烧前的体积差为。 若，分子中H数等于4； 若，分子中H数大于4； 若，分子中H数小于4。 例6. 在，150时，在一固定容积的容器中，某烃和过量氧气完全燃烧后，保持原温度，容器内压强减小。该烃可能是_。 解：条件转换：此题可等效转换为若保持压强、温度不变，体积减小。 据上述规律，此烃分子中H数少于4，只有乙炔符合，即该烃化学式为C2H2。七、不定解方程法 例7. 25时某气态烃与氧气，在密闭容器中点火爆炸后恢复至25，此时容器内的压强为原来的一半，再经过烧碱溶液处理，容器内压强几乎为零。则该烃的化学式可能为_。 解：设该烃为，则 由题意可知，燃烧后容器内的气体只有CO2，说明烃和氧气恰好完全反应。 应有：，整理得：。 因为该烃常温为气态，所以x应为的正整数；y为与x相对应的有意义的正整数。在此范围内用讨论法可解此不定解方程： 时，； 时，y4； 时，； 时，y12。 只有有意义，所以该烃的化学式可能为。八、元素守恒法 利用元素守恒法直接求出1mol烃中所含C、H的物质的量。 例8. 将10mL某烃与过量氧气混合，使之燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后体积减少了30mL，再通过碱石灰后又减少了20mL（体积均在相同的状况下测定），求该烃的化学式。 解：由题意可知，10mL某烃完全燃烧生成了相同状况下的CO2 20mL H2O蒸汽30mL。据阿伏加德罗定律和元素守恒： 1mol该烃中含C为，含H为 故该烃的化学式为。九、平均化学式法 例9. 某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧，得到4.48L二氧化碳（体积均换算为标况）和3.6g水，则这两种烃可能是（ ） A. 和B. 和 C. 和D. 和 E. 和 解：据元素守恒 所以该混合烃的平均化学式为。据平均值的性质，只有B、E符合。十、不等式法 例10. 在室温下，某烃与氧气的混合气体4L，充分燃烧后，通过浓硫酸并恢复到原温度时，体积变为2L