青海省西宁市第四高级中学2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题

西宁市第四高级中学2020届高三第一次模拟考试卷理 科 综 合-化学部分7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4 在医学上用作钡餐，所以Ba2对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中9根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应10.下列叙述正确的是A（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同11.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6NAB0.50 mol的Na2SO3中含有的钠离子数为NAC同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积D常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA12下列反应的离子方程式正确的是 A硫化氢气体通入氯水中：H2SCi2S2Cl2H科B向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC氟气通入水中： 2F22H2O4F4H+O2DFeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr213短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A. 原子半径大小：CDEAB. A、C的氧化物均可能含有非极性键C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D 26.（14分）根据题意完成下列问题：（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：ABCDEMnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + 该反应的氧化剂是 右边方框内的产物是 完成并配平该离子方程式 电子转移总数是 e-（2）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是 （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物B具有 性。27.(16分)根据题意完成下列问题：（1）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。（2）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= ，该温度下该反应的平衡常数K （保留两位小数）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 （写一条即可）。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(NO)正=v(N2)逆C、容器中气体的压强保持不变D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNOABH2OH2OH2SO4C质子膜(只允许H通过)(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42， 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 (4)有学者想以下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。若A为SO2， B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 ，电池总反应式为 。28（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOHCl2KClKClOH2O（条件：温度较低）6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO + H2O = Fe(OH)3（胶体）+ O2+ OH 。化学选考题35、【化学-选修三】（略）36、【化学-选修五：有机化学】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示： (1) C的结构简式是 ， (2) E中含氧官能团的名称是 ；CF的反应类型是 。(3) 写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应_ _。(4) D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应（5）请设计合理方案由合成(无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明反应条件)。例如：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为nCH2 CH2CH3CH2OH CH2=CH2 提示：RCH=CH2 RCH2CH2Br化学答案7、D8C9B10、C11.B12A13D. 26、（14分）（每空2分）（1）MnO4- H2O 2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ = 10 CO2+ 2 Mn2+ + 8 H2O 10 e-（2）硫黄 溴水褪色 还原性27、(16分)根据题意完成下列问题：（每空2分）（1）2CO(g) + O2 (g) = CO2(g) H-566 kJ/mol （2分）（2） 0.003mol/(l.min) （2分） 0.56 （2分）减小CO2的浓度（2分） AD （2分） (3) 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ （2分）(4) SO22H2O2eSO424H （2分）2SO2O22H2O2H2SO4或 2SO2O22H2O4H2SO42（2分） 28（13分）（1）温度较低（2分） （2）AC （2分）（3）2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O （3分）（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3分）