福建省南平市政和一中2020学年度高三化学第二次月考试卷 人教版

政和一中2020学年度高三化学第二次月考试卷说明：本试卷共分两卷，第卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内第卷为非选择题，直接在本卷内作答时间：120分钟相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Al：27 N：14 Na：23 Si：28 Cl：35.5第卷（选择题共48分）一、选择题：每小题2分，24小题共48分每小题只有一个选项正确把正确选项的代号填在题后答题卡中1如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是。A负极 B正极 C阴极 D阳极 2、检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液3、下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是：要透过兰色钴玻璃观察钾的火焰颜色 先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 实验时最好选择本身较微弱的火焰 没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对4、接触法制硫酸的接触室中有一个热交换器，关于它的作用比较确切的说法是 A、给催化剂加热B、把反应时生成的热，传递给需要预热的气体，并冷却反应后生成的气体C、为了提高温度，让热的水蒸气通过热交换器D、为了充分利用热能，让冷水通过热交换器5先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量A甲小于乙B甲等于乙C甲大于乙D不能确定6与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是: A氧化能力：Sn4+Sn2+ B氧化能力：Fe3+Sn4+C还原能力：Fe2+Sn2+ D还原能力：FeSn 7下列各组溶液，只用组内溶液互相混合的方法就可鉴别的是ANaOH、B、NaClCNaCl、HClD、HCl8、已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：注：表示生成沉淀表示生成气体表示无明显现象abcdec/b/可以判断c与e分别为A. Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B. Ca(OH)2与Ba(NO3)2 C. Na2CO3与Ca(HCO3)2 D. HCl与Ca(OH)29.以Al、稀H2SO4和NaOH为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同的途径制备：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：若要制得等量的Al(OH)3，则A.乙消耗原料最少 B.三者消耗原料相同C.丙消耗的原料最少 D.甲、乙消耗原料相同10按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是A C(Ag) BC( NO3-) C溶液的PH D银棒的质量11.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不 消失，则一定有Cl存在B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH过量时 沉淀又消失，则原溶液一定有AlO-C.加入NaOH并加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有D.加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量12纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是： A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；B用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打； C用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打； 气体图11D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生 成的是小苏打；13.双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。图11是用水吸收下列某气体时的情形，根据表11判断由左方进入的被吸收气体是AHCl BCl2 CH2S DCO2表11：四种气体的溶解度表（室温下）气 体Cl2HClH2SCO21体积水能吸收气体的体积数25002.6114为了区别五瓶无色溶液：HCl、NaCl、，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂，一位学生没有另用任何试剂其中操作步骤一定最少的是A甲另用了酚酞试剂 B乙另用了NaOH溶液C丙另用了石蕊试液 D丁不另用任何试剂15为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1离子存在 D不能确定HCO3离子是否存在16下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( )17下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H+ 2Cl = MgCl2 + H2 B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42 = BaSO4C.碳酸钠溶液与醋酸反应，有气泡逸出； CO32- +2H+ = H2O + CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ = 2Fe2+18接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是： 尾气用氨水处理；污水用石灰乳处理；废渣用来造水泥，炼铁；设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电 A只有 B只有 C只有 D全部放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH19高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强20.下列除杂质的方法不可行的是 A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D. 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO321下列实验方案合理的是 A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B. 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置 C. 鉴定：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D. 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加 到少量环己烯和苯中22下列实验操作中，先后顺序正确的是 A. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或 饱和食盐水），后通过浓硫酸B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体后放入坩埚C. 为检验酸性溶液中的Cl-和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后，加硝酸钡溶液D. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水 23下列实验操作与安全事故处理错误的是 A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D. 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进孔中397淡水非淡水24、观察右图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 A. 100 mL烧杯 B. 50 mL烧杯 C. 100 mL量筒 D. 50 mL量筒第 II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括3小题，共26分）25、（7分）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料原料。硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、高沸点 B、强酸性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性 F、催化作用 （提示：可能有重复多个选项）实验室制取氯化氢气体（固体氯化钠和浓硫酸共热） ；实验室制乙烯 _ ；可用作某些气体的干燥剂 _ ；铝制品容器可以盛放浓硫酸 _ ；与乙醇和乙酸共热制取乙酸乙酯 _ ；清洗镀件 _ ；浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 _ 。26.（9分）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、NO3、HCO3、SO42现做以下实验： （1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色 （2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 （3）将（2）中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀 （4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量有部分减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有： 。溶液中肯定不存在的离子有：_。溶液中还不可能确定是否存在的离子有： 。27（10分）由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。 阳极材料应为_，电极反应式为_。 电解液C可以是_。A纯净水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液 d为苯，其作用是_，在加入苯之前对C应作何简单处理_ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_。A改用稀硫酸作电解液 B适当增大电源的电压。C适当减小两电极间距离 D适当降低电解液的温度。 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_。三、实验题（本题包括3小题，共26分）28（10分）某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验图中箭头表示气体流向A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：、NaCl、无水、碱石灰等固体和、蒸馏水根据图中装置和反应现象请回答：（1）丁中的干燥剂应选 _，不选另一种干燥剂的理由是_（2）甲中发生反应的化学方程式为_（3）戊中发生的主要反应的化学方程式为_，此反应是（吸热、放热）_反应， （4）当已中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则已中会出现的现象是_，简述产生此现象的原因_29、（5分）长江中下游某地探明有一座大型磁铁矿，该铁矿附近有炼焦用的烟煤矿，石灰石矿，附近山冈上盛产黏土，如右图。运用有关知识回答下列问题：根据上述资源和矿产，你认为当地的工业“龙头” 是 。A、能源工业 B、钢铁工业 C、化肥工业 D、有机化工如果当地发展上述工业，则还需建造与之配套的工厂是 _ 。A、炼焦厂 B、火力发电厂 C、硫酸厂 D、陶瓷厂为了充分利用资源与龙头工业密切联系，你认为该地区还可建造的工厂是 _ 。A、重型机械厂 B、水泥厂 C、化肥厂 D、造船厂30（11分）实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数，这种方法是用氧化铜作催化剂，在750时，用氧气流将样品氧化成和，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比回答下列问题：（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：_接_、_接_、_接_、_接 A （2）装置的作用是_；装置的作用是_；装置的作用是_（3）装置中的化学方程式_；装置中的化学方程式_（4）实验前称得、两装置的质量分别变为和，实验完毕，称得、两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为_（列出算式才能得分）参考答案一、选择题：（每小题2分，共48分）1A2D3D4B5A6C7D8A9C10 D11C 12B13A14C15B16C17B18D19C20A21D 22、A 23、C 24、D二、填空题：（共26分）25、（7分，每空1分）AB DF C E CF B BD26.（9分，每填对1个离子1分）Fe3+ SO42- Al3+Ba2+ HCO3- NH4+K+ NO3- Cl-27（共10分）铁，Fe-2e = Fe 2 (3分)B、C （1分） 隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化。 加热煮沸。（3分）B、C （1分） Fe(OH)2 由白色变成灰绿色，最后变成红褐色。（2分）三、实验题（共26分）28（共10分） （1）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收且与氨气反应（2分）(2) （2分） （3）（3分） 放热； （4）气体颜色变浅；因，属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅（3分）29、（共5分）B （1分） AB （2分） ABCD （2分） 炼