陕西省澄城县寺前中学2020届高考化学二轮复习练习 化学工艺（无答案）

“化学工艺”综合考查练习题1氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3、Cu2、Fe2、Cl）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X_，Y_。（2）写出产生CuCl的化学方程式：_。（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：_。（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_。（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低的原因是_（6）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。用0.10 molL1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴定。已知：CuClFeCl3 =CuCl2 FeCl2 、Fe2Ce4=Fe3Ce3。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_（结果保留三位有效数字）。2一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。（已知Co2O3的氧化性Cl2的氧化性）从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_。（2）过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为（产物中只有一种酸根） _。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：_。（3）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：_（4）碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是_。（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_（填序号）。Ac（Na）2c（CO） Bc（Na）c（CO）c（HCO）Cc（OH）c（HCO）c（H） Dc（OH）c（H）c（HCO）2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是_。3硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为_，溶于热水后，常用H2SO4调pH到23制取H3BO3，反应的离子方程式为_。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_，该反应中的氧化剂是（填化学式）_。（2）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH而释放出水电离的H，这一变化的化学方程式为_。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为_。（3）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是_。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30 molL1Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为_（填“酸式”或“碱式”）滴定管。该粗硼样品的纯度为_（提示：I22S2O=2IS4O）。4ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_，滤渣的化学式为_。（2）为使滤液的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是_；继续加氨水至pHb时，所