高中化学点悟碳酸盐的疑难问题专题辅导

高中化学点悟碳酸盐的疑难问题 碳酸钠和碳酸氢钠是碱金属中重要的化合物，是各类考试中的热点内容，只要做好知识总结，便能突破难点，对知识深入灵活的掌握。一. 碳酸钠与盐酸反应的本质 Na2CO3与盐酸反应分两步进行： 将同体积、同浓度的盐酸分别加入等量的Na2CO3、NaHCO3晶体中，产生CO2的速率前者慢，后者快，原因就在于此。若将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，Na2CO3先转变为NaHCO3（此时无气体产生），然后NaHCO3先转变为NaHCO3（此时无气体产生）；若是将Na2CO3溶液滴加到盐酸中，因为开始时盐酸相对过量，故立即产生气体，在盐酸反应完以后，再滴加Na2CO3溶液时没有气体产生。根据试液滴加的顺序不同时产生的现象不同，以上实验常用于不用外加试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸。二. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量酸反应时生成的CO2一样多吗 根据反应和可知，Na2CO3和NaHCO3与强酸反应时，无论是相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的酸反应，还是相同的酸与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，总是NaHCO3产生的CO2多。因此，泡沫灭火器中常用NaHCO3饱和溶液而不用Na2CO3饱和溶液（原因是106g Na2CO3和84g NaHCO3与足量强酸反应，两者产生的CO2气体一样多）。三. NaHCO3与澄清石灰水的反应原理 NaHCO3和Ca(OH)2反应时，先与发生反应，生成的再与发生沉淀反应，该反应的离子方程式与试剂的用量有关。 少量的NaHCO3溶液与过量的石灰水反应的化学方程式是： （石灰水过量时溶液中无） 过量的NaHCO3溶液与少量石灰水反应的化学方程式是： （石灰水少量时没有被完全沉淀）四. NaHCO3可采用哪些方法制取 因NaHCO3遇热（约373K）会分解，在水溶液中分解（约323K）更容易，所以不能采用常压蒸发溶液的方法制备NaHCO3。常见制备NaHCO3的方法： 1. 减压、低温蒸发NaHCO3溶液，析出NaHCO3晶体。 2. 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出：，这是因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3还要小。 3. 侯氏制碱法：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3晶体析出。 五. “侯氏制碱法”中为什么往饱和食盐水中先通入足量的NH3，后通入足量的CO2气体 NH3在通常情况下溶解度为700：1（气体与水体积之比，下同），而CO2仅为1：1。只有先通入足量的NH3后再通入足量的CO2才能产生大量的NaHCO3晶体析出。六. 碳酸氢钠（小苏打）不是难溶于水的物质，为什么向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2气体后，却生成结晶 因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，又因生成的NaHCO3质量比原饱和溶液中Na2CO3的质量大，而且溶剂水的质量又减小了。这三个因素共同作用，从而生成了一定量的NaHCO3晶体。七. 如何检验和 当向某溶液中滴加盐酸放出无色、无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含有或。若需进一步确定是还是，需取原试剂再滴加BaCl2溶液，如果有沉淀产生，则含有；若没有沉淀生成，则含有。八. 碳酸盐与碳酸氢盐的热稳定性 Na2CO3受热难分解。碳酸盐受热分解产物为CO2和金属氧化物。分解难易程度与阳离子的极化作用有关，阳离子对产生的极化作用，使不稳定，以至于分解。阳离子的极化作用越大，碳酸盐就越不稳定。一般来说，稳定性为：碱金属的碳酸盐碱土金属的碳酸盐副族元素和过渡元素的碳酸盐。对于碱金属和碱土金属的稳定性为：阳离子半径大的碳酸盐阳离子半径小的碳酸盐（以上知识在以后会学到）。 NaHCO3受热易分解，碳酸氢盐由于的极化作用超过一般金属离子，所以碳酸氢盐均不稳定，受热分解为碳酸盐、CO2和H2O。如： （在溶液中323K时即分解） 可利用热稳定性除去Na2CO3中混有的NaHCO3。 热稳定性规律：可溶性正盐难溶性盐酸式盐碳酸。如：。九. 怎样判断NaHCO3与Na2O2在密闭容器中共热时，所剩固体产物 1. 先考试NaHCO3分解生成的CO2与Na2O2反应。再考虑H2O与Na2O2反应。 2. 整体考虑法：由于不会离开容器、分别表示NaHCO3、Na2O2的个数： 当时，剩余固体为Na2CO3。 当时，剩余固体为和NaOH及Na2O2。 当时，剩余固体为Na2CO3和NaOH。十. 除去C