汨罗市第三中学高三特优班化学综合能力测试三

汨罗市第三中学高三特优班化学综合能力测试三（完卷时间： 55分钟；满分110分）第I卷（选择题 共8题 每题6分 共48分）原子量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求。1下列实验方案合理的是（ ）A用湿润的pH试纸测定某盐酸的pHB用稀硫酸清洗长期存放过氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D为更快得到氢气，可用纯锌代替粗锌与盐酸反应2常温下，往100mL0.1molL-1醋酸溶液中滴加水，随水量增加而减小的是（ ）A溶液中c(CH3COO-)B溶液的pHC溶液中H+的物质的量D溶液中离子总数3航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05的热量。下列说法中错误的是（ ）A该反应中肼作为还原剂B液态肼的燃烧热为20.05kJmol-1C该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型均相同4一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：2A（g）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强 则A的转化率为（ ）（ ）A25%B40%C50%D75%5x、y均为短周期元素，且x为A族元素，y为A族元素。下列说法正确的是（ ）Ax的原子半径一定大于y的原子半径B由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构Cx2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：16往某溶液中加入过量盐酸有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入过量氨水，又有白色沉淀生成，过滤后再往滤液中加入NaHCO3溶液，还有白色沉淀生成。原溶液中可能含有的离子组是（ ）AAl3+、Ag+、Na+BSiO、Al、C6H5O-CAg+、Fe3+、Ba2+DAg+、Ca2+、Mg2+7用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，当阳极上放出aL（标准状况）氧气时，阴极上析出金属铜的质量为（Cu的相对原子质量为64）ABCD8下列关于水的说法正确的是（ ）A纯净水不含任何化学物质，可放心饮用B水是取之不尽，用之不竭的自然资源，可任意取用C用光学显微镜可观察到洋葱细胞中的水分子D由于水分子间可形成氢键，使得H2O的沸点反而比H2S高第II卷（共5题 共62分）9（16分）已知： COOH（苯甲酸，酸性） 苯胺，弱碱性、易被氧化） 普鲁卡因 有麻醉作用，其生产流程如下图所示：（1）Z的结构简式为 反应属于 反应（填有机反应类型。（2）下列有机物中，与X互为同分异构体，且既能和盐酸，又能和NaOH溶液反应的是 （填选项的标号）。（3）在上述流程的四个反应步骤中，若按的顺序进行， 获得普鲁卡因（填“能”或“不能”），其理由是 。（4）在外科手术中，麻醉师给患者注射的麻醉剂是盐酸普鲁卡因。盐酸普鲁卡因是普鲁卡因的盐酸盐，它水解时生成普鲁卡因，而起到麻醉作用。试判断随溶液pH降低，盐酸普鲁卡因的麻醉效果将 （填选项的标号）。A增强B减弱C不变27（11分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）：（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为 。（2）A和B的混合物溶于水所发生反应的离子方程式为： 。（3）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是 。（4）若将固体A和B的混合物置于密闭容器中加热，恰好完全反应，且只生成两种固态产物、水和一种气体，则原混合物中A与B的物质的量比为 。28（15分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号）。A有丰富黄铁矿资源的城市B风光秀丽的旅游城市C消耗硫酸甚多的工业城市D人口稠密的文化、商业中心城市（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6105kJ能量。请通过计算判断，若反应： SO3(g) H=98.3kJmol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦能量？（H2SO4的摩尔质量为98gmol-1）（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/600620640660矿渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。29（20分）氮化铝（AlN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，现用图装置进行实验，使氮化铝样品与NaOH溶液反应（AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3），根据反应所生成氨的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象确定杂质的成分。实验过程记录如下：a.检查装置气密性；b.往锥形瓶中放入适量氮化铝样品，从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓NaOH溶液，立即发生剧烈反应，生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中；c.实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积（包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），进行计算。（1）本实验中，检查装置气密性的方法是 。（2）广口瓶中的试剂x宜选用 （填选项的标号）。A汽油B酒精C植物油D四氯化碳（3）广口瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验结果测得的NH3的体积将 （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨的体积为aL（已折算成标准状况），则样品中AlN的质量分数为 。（AlN的摩尔质量为41gmol-1）（6）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为两种实验方案中，比较好的是用 装置进行实验（填“图”或“图”）。理由是 高三特优班化学综合能力测试三答案1D 2B 3A 4B 5A 6C 7D 8C9（16分）（1） （3分）酯化（或取代）（2分）（2）A、D（各2分，共4分）（3）不能在反应中氨基被高锰酸钾氧化导致最终产物不含氨基（每空2分，共4分） （4）B（3分）10（11分）（1）Na2CO3（多答 NaOH不扣分）（3分）（2）Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2（3分） （3）有白色胶状沉淀生成（或溶液变浑浊）（2分） （4）1：311（15分）（1）C（3分） （2）SO2SO3H2SO4 放出的热量98g98.3Kj110698%gxx=9.83105Kj 9.83105kJ3.6105Kj=6.23105Kj 可向外界输出6.23105kJ能量（2分）煅烧（3）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2（4）SO2转化为SO3是正反应热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少