河北省邢台市2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）VIP

2020级高三上学期第2次月考化学试卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16第卷（共50分）一、选择题（下列每小题各有一个正确答案，每小题2分，共50分）1 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A比例模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子 BNH4Br的电子式： C 二氧化硅的分子式 SiO2 DHClO的电子式： 2下列各组物质的分类正确的是（ ）A同位素：1H+、2H2、3H B同系物：丙烷、新戊烷、2,2一二甲基丙烷C电解质： 冰醋酸、烧碱、重晶石 D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA B1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA C电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NAD工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜等于0.5NA4化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法中正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理BAl2O3 、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C、向煤中加入适量石灰石，可使煤燃烧生成的SO2最终生成CaSO3，减少了对大气的污染 D、将水库的钢铁闸门连在直流电源的负极上作阳极可防止闸门被腐蚀abc5下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO6下列反应的离子方程式正确的是（ ）A用铁作阳极电解氯化钠溶液：B向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+OH NH3+H2OC滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O7能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+） = 110-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是 （ ）Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-A B C D8下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡9只用胶头滴管，不用其它任何试剂，就可以区别的下列溶液有（浓度均为01molL-1）（ ） CaCl2与Na2CO3 Na2CO3与H2SO4 Ca（OH）2与NaHCO3 NaAlO2与HCl A B C D10短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ） A常温下B单质不与A单质反应 BA、C形成的化合物都是还原性气体 CA、C的氢化物分子构型相同 D含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H2的物质的量相同11A、B为短周期元素，它们的原子的最外层电子数相同，且A的原子半径小于B，若m为正整数，则下列说法正确的是( )A若HnAOm是强酸，则HnBOm也一定为强酸B若一定条件下，A的单质能与水反应，则B的单质也一定能与水反应C常温下，若B的氢化物是气体，则A元素的氢化物一定是气体DA的单质可能从B的化合物中置换出B12某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相等，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子13下列图中的实验方案，能达到实验目的是（） A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱14.向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，下列有关现象及解释不正确的是（ ） A. 该实验会生成BaSO3白色沉淀 B.该实验会涉及氧化还原反应，其中氧化剂是FeCl3 C.实验后所得溶液酸性增强 D.根据实验现象和产物判断SO2有还原性 15.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ） A()用 B()用 C()用 D ()用16下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) H2 则H10 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 若反应进行到状态D时，一定有v正v逆 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 保持温度不变，在该混合液中加水，c(I3-)/ c(I2)将变大 A B C D23. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应： 3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大24水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + a OH-= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 （ ）Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应CS2O32-是还原剂 D每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol25足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与224 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100 mL NaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是（ ） A1 molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1 第II卷 非选择题二、填空题（本题共 4小题，总分共50分）26（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。 B 、D 、E 。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N 2 和少量C1 2 ，应如何处理？ 27（12分）.常温下，下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放180ml0.5 molL-1的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g 10.0%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中溶液（电解前后溶液密度变化忽略不计）的PH=14，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；此时丙中K2SO4溶液的质量分数为 ；（保留一位小数）（2）H2可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g） 获取T时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08molL1，则平衡时CO的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K值为保持温度仍为T，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：628.（共12分） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=一99kJmol-1.请回答下列问题：EBAC反应过程能量（1）图中A表示 E的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有影响”或“无影响”） 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低的理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； 。29.（12分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已