江苏省响水中学2020届高考化学二轮复习 专题14 化学平衡（无答案）

化学平衡【考纲要求】 1.了解化学反应速率表示和化学平衡的含义； 2.能用化学平衡常数进行计算，掌握化学平衡移动的一般规律。【自主预学】 1计算方法：三段式法 化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令A、B起始 物 质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。则 化学平衡常数表达式为： 2浓度商与化学平衡的移动：当QcK时，说明反应达到平衡状态；当QcK时，则反应在向逆反应方向进行。 3条 件类 型恒温、恒容，反应前后气体分子数相等极限转化后相同起始物质的物质的量相等两次平衡时同一物质的物质的量分数相同，且n、c、正逆反应速率均相同恒温、恒容，反应前后气体分子数不变极限转化后起始物质的物质的量比值相等两次平衡时同一物质的物质的量分数相同恒温、恒压极限转化后起始物质的物质的量比值相等两次平衡时同一物质的物质的量分数相同【自主预学】4. (2020南京、盐城一模)一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中充入 一定量的H2和SO2,发生下列反应:3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器3000.30.1/0.02容器3000.60.2/容器2400.30.1/0.01 下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 容器达到平衡时SO2的转化率比容器小 C. 容器达到平衡的时间比容器短 D. 240时,该反应的平衡常数为1.08104【探究学习】5. (2020苏州一模)300时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中, 发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是 A. 当v逆(X)=2v正(Z)时,可以说明反应达平衡 B. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.010-3molL-1min-1 C. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 D. 该反应在350时的平衡常数小于1.446. (2020江苏) 一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。 现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入 1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和 2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于17. (2020扬州一模)某温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.5molPCl5,发生 反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分 数据如下,下列说法正确的是t/s050100250350n(PCl5)/mol0.50.420.410.400.40 A. 100s时,c(PCl3)=0.09molL-1 B. 保持其他条件不变,降低温度,平衡时c(PCl3)=0.045molL-1,则该反应的H0 C. 相同温度下,起始时向上述容器中充入0.25molPCl3、0.25molCl2,达平衡时,PCl3的 转化率小于80% D. 相同温度下,起始时向上述容器中充入0.20molPCl5、0.20molPCl3、0.10molCl2, 此时反应将向逆反应方向进行8. (2020江苏) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行9. (2020南京盐城二模)利用I2O5可消除CO污染,反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)H。不同温度(T1、T2)下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. T10 B. T1温度下,该反应的平衡常数为1024 C. T2温度下,00.5min内,CO的平均反应速率为 0.3molL-1min-1D. T1温度下,若向装有足量I2固体的2L恒容密闭 容器中通入10mol CO2,达到平衡时,(CO2)=0.8【巩固检测】10.（2020江苏）在体积均为10L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A反应CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)V逆（状态)11. (2020南通、扬州、泰州三模)T 时,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中 发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。保持温度不变,实验 测得起始和平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6 下列叙述正确的是 A. 容器、中反应的平衡常数均为18 B. 容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ C. 向容器中通入氦气,平衡时A的转化率不变 D. T2,向丙容器的平衡体系中再充入1