甘肃省甘谷一中2020学年度高三化学第二次质量检测卷 人教版

甘肃省甘谷一中2020学年度高三化学第二次质量检测卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。第卷（选择题 共48分）注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用2B铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第卷答卷密封线内的项目填写清楚。 2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3考试结束，监考人将答题卡和第卷收回。一、选择题（本题共16小题，共48分，每小题只有一个正确答案。）1相同质量的CO2和N2O相比较，不一定相同的是 ( )A分子数 B原子数C体积D电子数2 测得某无色透明溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 ( ) AK+、Mg2+、Cl-、HCO3- BMg2+、Al3+、SO42-、NO3-CNa+、CH3COO-、NO3-、SO42- DNa+、NH4+、Cl-、MnO4-3.下列说法或表示方法正确的是 ( ) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(石墨)C(金刚石)；H= +1.91 kJmol，可知金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H= -57.3 kJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.在101 kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H= -285.8 kJ/mol4.通常条件下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 ( )A.AgNO3 NaNO3 Na2CO3B.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3C.MnO2FeOCuOD.(NH4)2SO4 Na2SO4 NH4C15.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（ ）A.2.51019个 B.2.51022个 C.51019个 D.51022个6.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O7.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子。已知Na+、Al3+、Cl的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42的个数比为（ ）A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:28已知IO在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性，遇到某些具有还原性的物质时，+5价的碘可被还原为零价的碘。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有AFe3+BFCNODI9下列叙述正确的是 A1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合，反应后pH=7C有单质参加的反应，一定是氧化还原反应D某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原10设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是A48g O2和48g O3所含氧原子数都为3 B12 g C60含60个C原子C在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为D20 g 重水（D2O）中含有的中子数为811、下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸钙溶于醋酸中 B金属钠投入水中 CFeBr2溶液中加入过量的氯水：2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl D氯化铁溶液中加过量氨水 12、下列各指定微粒数目比不是1：1的是（ ） A晶体中的阳离子和阴离子 B晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C离子中的质子和中子 D水溶液中的氢离子和氢氧根离子13 t时，的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为，则下列表达式正确的是 A B C D 14 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性15经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液： NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2SO3会使配置的溶液变质的是A B全部 CD 16由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁 第卷(非选择题，共52分)注意事项： 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考试号用钢笔或圆珠笔(蓝、黑色)写在答题卷密封线内相应的位置。答案写在答题卷上，不能答在试题卷上。二.填空题(15分):17（9分）(1) 8.4g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_。(2) 用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100 molL1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： ； (3) 在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去CO2。反应的化学方程式是_。18.（6分）二氧化氯（ClO2）作为替代传统多氯漂白工艺的最佳漂白剂、消毒杀菌剂和水处理剂，其生产和应用有着广阔的前景。ClO2在常温下是一种黄绿色气体；在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中迅速生成ClO2和ClO3混合物。（1）ClO2起消毒杀菌作用是利用了它具有_的化学性质，生成物中氯元素呈_价。（2）写出ClO2与NaOH溶液反应的化学方程式_。若有0.1molClO2参加反应，则转移的电子的物质的量为_mol.三.推断题(13分)19.根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。（1）F的俗名是_，工业上利用反应生产_。（2）反应中，属于氧化还原反应的是_。（3）反应的离子方程式为_、（4）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为_。（5）反应的化学方程式为_。四实验题: （12分）20.四氯化钛是无色液体，沸点为136。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl）。在650850下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置。请回答：ABCDENaOH溶液（1）A装置中反应的化学方程式是： 。（2）B装置作用是 。（3）C装置中的反应方程式为： 。（4）D装置作用为 。（5）请指出此装置的缺陷和不妥之处：编号装置缺陷和不妥之处(1)(2)氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E装置会产生倒吸现象(3)不能防止尾气的逸出，污染环境。 (6). E装置吸收Cl2的离子方程式为 五.计算题(12分)21.(4分)自然界存在的某天然碱（纯净物）的化学组成可表示为：aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a.b.c为正整数)。若取3.32g天然碱样品与300加热分解至完全（300时Na2CO3 不分解），产生CO2112ml(标准状况)和水0.45g，试通过计算确定该天然碱的化学式。22、（8分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)求：（1）反应中在标准状况下生成氢气的体积 （2）该混合物中铝、铁的物质的量参考答案一、选择题（本题共16小题，共48分，每小题只有一个正确答案。）1C 2B 3C 4B 5.A 6.B 7.B 8. D 9D 10.A 11.D 12.A 13. B14.A 15.B 16.C二.填空题(15分):17、（9分）(1) B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；H = 2165kJ/mol(2) 烧杯、玻棒、100mL容量瓶、胶头滴管 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 + O2 18. （6分）（1）强氧化性（1分）；1（1分）（2）2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O（2分）；0.05（2分）三.推断题(13分) （各2分）19. (1).纯碱, 漂白粉 (2) （3分） (3).Ca2+2HCO3-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (4).2F2+2H2O=4HF+O2(5).2HClO=2HCl+O2四实验题: （12分）65085020.（1）MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O（2）吸收水蒸气(干燥氯气) （3）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO（4）冷凝回流四氯化钛（5）不能阻止E装置的水气进入D装置，而引起四氯化钛水解(6) Cl2+2OH-= ClH2O + ClO五.计算题（12分）21. （4分） 2Na2CO3NaHCO