陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学 周六练考试题2

云阳中学周六练考化学试题1下列化学用语理解正确的是2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2 NA B某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO-离子，则Na+数目等于NAC一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 NAD常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA 3 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH = 1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-Bc(H+)c(OH-) = 1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C. 由水电离的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、Al(OH)4-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-4下列AD四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 6下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是 AK+、Na+、NO3-、SiO32- BAl3+、K+、SO42-、S2- CAg+、Na+、NH3H2O、NO3- DCu2+、Fe2+、Cl-、SO42-7一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置A（试管+粉末）BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是A4CuSO44CuO + 2SO3+ 2SO2+ O2 B3CuSO43CuO + SO3+ 2SO2+ O2C5CuSO45CuO + SO3+ 4SO2+ 2O2 D6CuSO46CuO + 4SO3+ 2SO2+ O28. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲可以判断出反应 A(g) + B(g) 2C(g) 的H0，T2T1B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4 D. 图丁表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 9在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数/ (molL-1)-3510421.910-5下列说法正确的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g) 的平衡常数为0.5 (molL-1)3C某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5molL-1，则此时温度高于80D80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小10某温度下HF的电离常数Ka3.3104 molL-1，CaF2的溶度积常数Ksp1.461010 mol3L-3。在该温度下取浓度为0.31 molL-1 的HF与浓度为0.002 molL-1的 CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL-1 HF溶液的pH2 B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C两溶液混合后不会产生沉淀 D向CaF2悬浊溶液中加水后 c(Ca2+)一定比加水前减小11. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系的叙述中，正确的是A. W点所表示的溶液中：c(Na)c(H)+c(OH) c(CH3COOH)=0.1 molL-1B. X点所表示的溶液中：c(Na)c(OH)=c(CH3COO)c(H)C. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 molL-1D. 在X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 molL-1NaOH溶液：(H)=c(CH3COOH)c(OH)） 12柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是A它的一氯代物有6种B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应D它和丁基苯()互为同分异构体13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相 对位置如右图所示。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序： B氢化物的稳定性强弱顺序XH4YH3HW CY的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键 DX、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应14把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，充分反应后固体有剩余，然后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（ ） ACu(NO3)2 BFe(NO3)3 CFe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)215如图所示a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电 进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下 列说法正确的是（ ） A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B甲烧杯中a的电极反应式为+2H2O C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D当b极增重时，d极产生的气体为（标况）16(10分)氢气是一种高效、清洁的新型能源。 . 用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如下图所示： （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 . 在某容积为1 L的密闭容器内，加入0.1 mol CO和 0.1 mol H2O，在催化剂存在条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如下： （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 。 （3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） 。（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。 A升高温度 B增大压强 C增大H2O(g)的浓度 D减少CO2(g)的浓度 （5）保持温度不变，若起始时c(CO)= l molL-1，c(H2O)= 2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 molL-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 。17（12分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。a、加入MnO2粉末 b、点燃A中酒精灯 c、加入浓盐酸 d、点燃D处酒精灯 （2）写出A装置中发生反应的化学方程式： 。（3）装置B和C中的试剂分别是 、 。（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因 。（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00 mL，加水稀释到250.00 mL。然后从中取出20.00 mL，用0.1000 molL-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00 mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。18（10分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。A浓H2SO4B氨水CNaOH溶液 D稀HNO3 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存 在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼， 下列说法正确的是 。 a粗铜接电源正极，发生氧化反应 b溶液中Cu2+向阳极移动 c利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d电能全部转化为化学能 （5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其 正极电极反应式为 。19（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题