湖南省桃江一中2020届高三化学第一次月考试试卷人教版

湖南省桃江一中2020届高三化学第一次月考试试卷时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Zn：65 第卷（45分，答案填在第卷相应位置，否则记零分）一、单选题（15*3分）1下列叙述中正确的是 （ ） A离子晶体中肯定不含非极性共价键 B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C由分子组成的物质其熔点一定较低 D原子晶体中除去共价键外不可能存在其他类型的化学键2下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 （ ） A在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C甲能跟稀盐酸反应放出H2，而乙不能 D将甲、乙组成原电池时，甲是正极3下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B MnO4-、K+、I-、H+CCa2+、HCO3-、C1-、K+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-4下列离子方程式中，正确的是 （ ）A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合： CO32+2H+=CO2+H2OC明矾溶液滴入Ba(OH)2至SO42 恰好完全沉淀： Al3+SO42+Ba2+3OH=Al(OH)3+BaSO4D饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+5下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A在标准状况下，1mol三氧化硫的体积约为22.4LB在1L、1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数为NAC在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子D在1mol甲基中，原子核外存在9NA个电子6有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，铜是 （ ）A甲 B乙 C丙 D丁7若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的有关说法正确的是 （ ）A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是电解池，且电解质溶液不可能是盐酸8已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为 （ ） A+2 B+3 C+4 D+69根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是 （ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 A氧化性：Fe3Cl2H2SO4I2 B还原性：SO2IFe2Cl- C2Fe+3I2=2FeI3 DFeI2+Cl2=FeCl2+I2 10下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 （ ）ANa2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 BHCl NaOH K2SO4 NaHCO3CNaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 DNaOH FeCl3 NaCl K2SO4 11下列各组中，可用相同的方法除去杂质的是 （ ） A淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖溶液中混有少量NaCl BFe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液 CNa2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3 DCO2气体中混有少量SO2；CO2气体中混有少量O2气体12一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且nm，符合此要求的物质是 （ ）H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHOA B C D 13下列各组物质中，熔点由高到低的是 （ ） AHI、HBr、HCl、HF B石英、食盐、干冰、钾 CCI4、CBr4、CCl4、CF4 DRb、K、Na、Li4在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下列说法正确的是 （ ）A 若镁无剩余，溶液中若无Cu2+，则一定有Fe2+B 若镁无剩余，溶液中若无Cu2+，则溶液中一定含有Mg2+和Fe2+C 若镁有剩余，则溶液中有Mg2+，无Cu2+，可能有Fe2+D 若镁有剩余，则溶液中有Mg2+，而无Cu2+，无Fe2+15在120g碳不完全燃烧时所得气体中，CO和CO2 的体积比为13，已知： C（s）+ 1/2O2（g）=CO（g）；H=110.35kJ/mol CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）；H=282.57kJ/mol 则与120g碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A392.92kJ B275.875 kJ C706.425 kJ D3274.3 kJ第卷（55分） 二、填空题16（4分）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝。该反应的离子方程式是 。在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式是 。17（8分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2+ I- CuI I3- 三、推断题18（14分）气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见的气体，C是无色液体。各物质有如下的转化关系：固体乙加热BECFDDCB足量氧气高温燃烧A固体单质甲高温固体单质甲固体乙加热试回答下列问题： （1）若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为 ；X的原子结构示意图为 ； （2）若气体A是纯净物，且X与Y的质量比等于3，则气体A为 （写化学式），其分子的空间构型为 ； （3）气体A是混合物，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有 （写化学式）； （4）若D与固体乙在反应过程中有明显的颜色变化，则乙的化学式可能为 （只要求任写一种）； （5）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为 。四、实验题19（19分）某化学兴趣小组欲用一定浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，并测定二者反应的中和热。试回答下列问题： （1）根据实验要求，需配制0.55mol/L的NaOH溶液250mL。有以下仪器：A、烧杯 B、100mL量筒 C、250mL容量瓶 D、500mL容量瓶 E、托盘天平（带砝码）。配制时，必须使用的仪器有 ，还缺少的仪器有 。 （2）用上述配制的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸。 准确量取0.55mol/L的NaOH溶液20.00mL注入锥形瓶，并加入2滴酚酞指示剂，用未知浓度的盐酸溶液进行滴定。当锥形瓶内溶液恰好由 色突变为 色时，表明反应恰好进行完全。该小组先后做了三次滴定，所消耗的盐酸的体积分别为21.95mL、22.05mL、24.40mL，则该盐酸的物质的量浓度为 。 （3）中和热的测定。 取上述50mL盐酸与50mL的NaOH溶液在如图所 示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出 的热量计算中和热。 环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方 程式为 （4）该小组做完实验后，有一个大胆的设想：将实验（2）和（3）结合在改进后的同一套装置中进行，即用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，同时测定二者反应的中和热，请你从实验原理的角度分析是否可行？ （填“可行”或“不可行”），其理由是 。五、计算题20、（10分）一定质量的Zn与100mL一定浓度的硫酸充分反应： （1）若反应前c（H2SO4）=12.0mol/L，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO4 2-）= mol/L，产生SO2 的体积（标准状况下）为 L。 （2）若反应前c（H2SO4）=14.5mol/L，反应后锌完全溶解，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO4 2-）=1.05mol/L、pH=1。反应产生SO2 L，H2 L（均在标准状况下）。 （3）将（1）中产生的气体缓缓通入100mL、amol/L NaOH溶液中，SO2、NaOH都完全消耗，则a的取值范围为 。 参考答案第卷（15*3分）题号123456789101112131415答案DCBDDCCDBCBACDC第卷（除标明的外，其余均为每空2分，共55分）16：ClO2I2HClI2H2O； SO32I2H2O2ISO422H；17：（1）1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1（2分）+624818：（1）H C C H； （2）CH4；正四面体 （3）H2 （4）Cu