福建省泉州市惠安惠南中学2020届高三化学12月月考试卷 新课标 人教版

福建省泉州市惠安惠南中学2020届高三化学12月月考试卷 考试时间:90分钟 满分:100分 2020.12.31可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al：27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ba:137 第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。）1下列溶液能够产生丁达尔现象的是【 】A氯化钠溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. 高锰酸钾溶液2下列有关O3 的说法中错误的是【 】AO3与O2互为同素异形体 B. O3 具有强氧化性，可做消毒剂C相同质量的O3和O2具有相同的分子数 D. 空气中O3过高，对人体有害3已知25和101kPa下，1gC6H14（已烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.41kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是【 】AC6H14（1）+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(1)； H= 48.4kJ/molBC6H14（1）+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(g)； H= + 4163kJ/molCC6H14（1）+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(1)； H= + 48.4kJ/molDC6H14（1）+O2(g)=6CO2(g)+7H2O(1)； H=4163kJ/mol4在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(Lmin)，且v(O2) = m mol/(Lmin)则m与n的关系正确的是【 】 Am =n Bm =n Cm =n Dm = 2n5常温下，将0.1molL-1盐酸和0.06molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是【 】 A1.7 B12.3 C12 D26下列实验操作会导致实验结果偏高的是【 】A配制0.1 molL-1NaCl溶液时，定容时仰视刻度线B测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却C用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，锥形瓶未用待装的盐酸润洗D用pH试纸测定盐酸的pH时，玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干7下列对实验室保存试剂的方法描述，正确的是【 】A用广口试剂瓶盛固体，细口试剂瓶盛液体B为了避免与空气接触，少量的金属钠和白磷通常都浸泡在煤油中保存C浓硝酸和浓硫酸会腐蚀玻璃的磨砂处，因而必须用带橡皮塞的试剂瓶保存D为了抑制铁离子水解，实验室保存的氯化铁溶液都用硫酸酸化8浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，将盐酸加入溶液，则溶液的颜色将【 】A绿色变深B变得更浅C变黄色D不变色9用溶质的物质的量浓度均为0.1 mol L 1的氨水和氢氧化钠溶液，分别和等体积pH = 2的盐酸反应，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，则V1和V2的关系正确的是【 】 AV1 V2 DV1V210具有下列特征的原子，一定属于非金属元素的原子的是【 】A最外层电子数大于4B最高价氧化物对应的水化物为酸C在化合物中可显负价 D具有可变的化合价11设NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是【 】A常温常压下，22.4 L H2所含氢原子数目为2NAB1.8g NH离子所含电子数目为NAC58.5 g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA D1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的CO离子数目为NA12下列离子方程式书写正确的是【 】A明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42恰好完全沉淀： Al3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Al(OH)3B向FeBr2溶液中通入过量氯气：2 Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClC用铂电极电解MgCl2溶液时发生的反应： 2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合： NH4+OH=NH3H2O13将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是【 】Ac(CH3COO)c（Na+）c(H+) c(OH) Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(CH3COO)c（Na+）c(OH)c（H+） Dc（Na+）c(CH3COO)c(OH)c(H+)14t时向100g氢氧化钠的饱和溶液中加入6.2g氧化钠，充分反应后恢复至t, 下列叙述正确的是【 】 A析出固体物质的质量大于8g B溶液的pH变大C所得溶液的质量为98.2g D溶液中Na+ 浓度变大15水溶液中的Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知mn，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是【 】A三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应BYm+离子的半径最小 CY元素一定是金属元素D原子半径ZXY 16在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是【 】A图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高17、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是【 】A室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH7，证明HX是弱酸C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸18根据相关化学原理，下列判断正确的是【 】A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB若A22D2AD2，则氧化性：D2A2C若R2和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB19一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+4H2O 4H2O+2O2+8e=8OH有关此电池的推断正确的是【 】A通甲烷的电极为负极B溶液pH将增大C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 D参加反应的O2和CH4的物质的量比为4:120用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2K2OO2（240）。下列说法不正确的是【 】A每生成112 L氧气转移了2 mol电子B相同质量的KMnO4分解，上述生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气CO2是氧化产物，MnO2是还原产物D在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2第卷（非选择题 共60分）二、（本题包括3小题，共32分）21（12分）下面是A、B、C、D、E、F、G、H 8种元素在周期表的位置。据此回答下列问题：（1）金属性最强的是（填元素符号）： ；属于过渡元素的是（填元素符号）： 。 （2）A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式）： ；D、C两元素按原子个数比 1:1 形成的化合物属于 化合物，其电子式为： 。（3）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只写出两种） 、 。（4）A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于 （填写“离子晶体、原子晶体或分子晶体”），其晶体中有氢键的是 。（写分子式）（5）由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出化学反应方程式： 。若该反应中有0.5mol的强酸生成时，则反应中被还原的氧化剂质量是 g。22(12分)甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答问题：乙气体BX溶液丙X白色沉淀C甲过滤戊丁白色沉淀A（1）下列物质的化学式分别为：甲 、 乙 、丙 、丁 、X ；（2）白色沉淀A与乙反应的离子方程式为 。23(8分)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题： （1）电源A极的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总反应离子方程式是：_ 。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀一层银，G应该是_(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_(填化学式)。（5）装置丁中的现象是_ _，说明_ 。三、（本题包括1小题，共12分）24（12分）某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是_（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_反应。（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加_（选填序号）。盛有蒸馏水的洗气瓶盛有浓盐酸的洗气瓶盛有碱石灰的U形管（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为 色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、_（填化学式）。（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）_。（6）实验结束时，应_，并停止鼓入空气。（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H= -92.2kJmol-1。 下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_（选填字母）a增大压强 b升高温度 c使用铁触媒 d将生成的NH3及时从混合气体中分离出去 工业合成氨时采用500左右的温度，主要是因为：_ 。四、（本题包括2小题，共16分）25、（4分）（1）常温下，将1mL pH = 1的H2SO4溶液加水稀释至100mL ，稀释后的溶液中 = ；（2）常温下，pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5 的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+ 浓度为c2，则 = ；26（12分）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g） 2C（g）2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。（1）B的平衡浓度为 。（2）A的转化率为 。（3）用D表示的平均反应速率为 。（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量_、_。（两空均填“增大、“减少”或“不变” ）（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入 mol B物质。参考答案一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项。）题号12345678910答案BCDCCDACBC题号11121314151617181920答案BDAADBCDAA二、（本题包括4小题，共29分）21.（共12分）（1）Na ； Fe 每空1分共2分（2）H2O2 (1分)；离子（1分）； （1分）（3）CH4、CO2（其他合理答案给分如：CS2、C2H4、C2H2 、C2H4 、C6H6等） 每空1分共2分（4）分子晶体；H2O 每空1分共2分（5）SO2 + H2O2 = H2SO4 （2分）； 17 （1分）22.（每空2分，共12分） （1）BaCl2 HNO3 Ba(NO3)2 Na2SO4 Na2CO3 （各2分）（2）BaCO3 + 2H + Ba 2+ +CO2+ H2O （2分）23（本题共8分）（1）正极（1分）（2）2Cu2+ 2H2O 2Cu O2 4H+（2分）（3）1 :1（1分）（4）Ag （1分） AgNO3（1分）