云南省玉溪市元江县第一中学2020届高三化学10月月考试题

云南省玉溪市元江县第一中学2020届高三化学10月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.某溶液中可能含有Na+、N、Ba2+、S、I-、S2-。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A Na+B SC Ba2+D N2.下列离子反应方程式正确的是()A 铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu4HSO=Cu2SO22H2OB 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2OC6H5OHHSOC 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHD 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O3.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A 蒸馏B 升华C 干馏D 萃取4.现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl5.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH6.硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是()A SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O37.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成的白色烟环下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D 甲是浓硝酸，乙是浓氨水分卷II8.(1)纯净的Na2CO3agNa2CO3与NaHCO3的混合物ag纯净的NaHCO3ag，按要求回答下列问题：A分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_。B分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为_。C分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_。D分别配成等体积的溶液，c(Na)的浓度从大到小的顺序为_。(2)将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为bg，则Na2CO3的质量分数为_。(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量。A分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_。B分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为_。C分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_。D分别配成等体积的溶液，c(Na)的浓度从大到小的顺序为_。9.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_10.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100 mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_。(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。11.化学选修3：物质结构与性质(15分)(2020新课标全国，37)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。化学选修：有机化学基础】12.8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8羟基喹啉的合成路线。已知：.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类，A的类别是_。(2)AB的化学方程式是_。(3)C可能的结构简式是_。(4)CD所需的试剂a是_。(5)DE的化学方程式是_。(6)FG的反应类型是_。(7)将下列KL的流程图补充完整：(8)合成8羟基喹啉时，L发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为_。答案解析1.【答案】A【解析】溶液呈酸性,说明溶液中含有N,原因是N水解呈酸性;加氯水和淀粉无明显现象,说明溶液中不含I-和S2-,据电解质溶液中的电荷守恒判断溶液中一定含有S,同时排除Ba2+的存在,不能确定的是Na+。2.【答案】D【解析】A项，不能写离子方程式；少量的SO2通入苯酚钠溶液中，应生成SO，B选项错误；NH3H2O为弱碱，不能溶解氢氧化铝，正确的离子反应方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，C选项错误。3.【答案】B【解析】“令砒烟上飞着覆器”“凝结”说明该操作为升华。4.【答案】C【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。5.【答案】D【解析】向含有Mg2的溶液中加入氨水也可产生白色沉淀，A项错误；向含有CO的溶液中加入AgNO3溶液也可产生白色沉淀，B项错误；向含有Ag的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也可产生白色沉淀，C项错误。6.【答案】B【解析】硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。7.【答案】C【解析】A项中硫酸不是挥发性酸；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。8.【答案】(1)A.BCD(2)100%(3)A.BC D【解析】9.【答案】(1)CO(NH2)2H2O2NH3CO28NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(2)BaO81415NO4NH33O2415NNO6H2O【解析】(1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2H2O2NH3CO2；NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH36NO27N212H2O；SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4；吸收NH3的硫酸的物质的量为v1103Lc1molL1v2103Lc2molL1103mol，根据化学方程式为CO(NH2)2H2O2NH3CO2和2NH3H2SO4=(NH4)2SO4；可知尿素的物质的量为103mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是ag100%。(2)由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO；由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成NH3，每摩Ba(NO3)2作用生成NH3共转移16 mol电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16 mol28 mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是81；在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。可知15NO与NH3的比例为11，根据化合价的变化以及15NO与NH3的比例可知，还需要O2做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：415NO4NH33O2415NNO6H2O。10.【答案】(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成【解析】(1)由于NO4H3e=NO2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2，化学方程式为14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O；(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(3)依据反应式：NO4H3e=NO2H2O，若产生标准状况下0.5mol气体，则转移电子的物质的量是0.5mol31.5mol；(4)设5.4g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：，解得x0.03mol，则样品中甲的质量分数为100%80%；(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。11.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3共价键(6)(，)107【解析】(1)锗为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，其核外电子排布简式为Ar3d104s24p2，其中4p能级有2个未成对电子。(2)Ge和C虽是同族元素，价电子排布相同，但Ge的原子半径比C的大，所以其原子轨道不易重叠形成键，即Ge原子间难以形成双键和叁键。(3)由表中数据，可知几种锗卤化物的熔沸点都较低，都属于分子晶体。随着相对分子质量的逐渐增大，其分子间作用力逐渐增强，故熔沸点逐渐升高。(4)Zn、Ge、O三种元素中，Zn和Ge是金属元素，O是非金属元素。O的电负性比Zn和Ge的大，又根据同周期元素的电负性从左到右逐渐增大的规律，可知电负性：OGeZn。(5)由于锗单晶具有金刚石型的结构，故每个锗原子与相邻的四个锗原子形成四个共价键，其原子轨道杂化类型为sp3杂化。(6)由Ge单晶晶胞结构示意图，可知D原子与A原子及位于3个相邻面面心的3个原子构成了正四面体结构，D原子位于正四面体的中心，再根据A、B、C三个原子的坐标参数可知D原子的坐标参数为(，)。由锗单晶的晶胞结构示意图，可知该晶胞中位于顶点的有8个原子，位于面心的有6个原子，位于内部的有4个原子，则一个晶胞中所含有的锗原子个数为8648，再由晶胞参数可知该晶胞的边长为565.76 pm的正方体，则其密度为gcm3。12.【答案】(1)烯烃(2)CH2=CHCH3Cl2CH2=CHCH2ClHCl(3)HOCH2CHClCH2Cl、ClCH2CH(OH)CH2Cl(4)NaOH，H2O(5)HOCH2CH(OH)CH2OHCH2=CHCHO2H2O(6)取代反应(7)(8)氧化31【解析】(1)由题给合成路线可知，B生成