浙江省湖州市菱湖中学2020届高三化学上学期期中试题（无答案）VIP

菱湖中学2020学年第一学高三期中考试化学试卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱的是AH2SO4BCO2CNaClDNaOH2下列仪器名称为“容量瓶”的是ABCD3下列属于非电解质的是A75%酒精B蔗糖C硝酸钾D铜丝4下列反应中，属于非氧化还原反应的是AC+H2OCO+H2BH2+CuOCu+H2OCCl2+H2OHCl+HClODSO3+H2O=H2SO45下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaOHB(NH4)2SO4CNa2CO3DNaCl6下列说法不正确的是A氯化钠可用于配制生理盐水 B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的钠元素为海洋元素 D氧化镁(熔点2800)是优良的耐高温材料7下列表示正确的是A氯化钠的电子式：B二氧化碳的结构式：OCOCS2的结构示意图：D纤维素的分子式：（C6H10O5）n8下列能使品红溶液褪色的是ACl2BBaSO4CKClDCO29下列属于可再生能源的是A风能B石油C煤D天然气10下列说法错误的是A用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B酒精灯加热烧瓶时需要垫石棉网C二氧化硫气体可以使紫色石蕊试液先变红后褪色D盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞11下列说法正确的是A表示质子数为14、中子数为6的核素B甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物CC4H10的同分异构体有3种，其沸点各不相同DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷12在一定条件下，可逆反应X(s)+2Y(g)2Z(g) H= a kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出a kJ热量 BX和Y的物质的量之比为1：2CY和Z的物质的量相等 DY的正反应速率等于Z的逆反应速率13下列离子方程式错误的是A金属钠和水反应：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2B用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH = SO+H2OC硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+SO = BaSO4D过量的碳酸氢钠溶液和澄清石灰水混合：2HCO+Ca2+2OH = CaCO3+CO+2H2O14W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是XWYZ第14题图AW、Y、Z、X四种元素的原于半径依次减小BZ元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高CW元素与氧元素可能会形成WOD最高价氧化物对应水化物酸性X强于Y15下列说法错误的是A甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有1种结构B乙炔和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同C相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16下列说法错误的是A聚氯乙烯、糖类和蛋白质均为高分子物质B植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C往含硫酸的淀粉水解液中加入KI溶液，溶液未变蓝，说明淀粉水解完全D向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解17在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法错误的是A铁片发生氧化反应而被腐蚀B铁片腐蚀最严重区域应该并非是生锈最多的区域C铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2Cl-2e = Cl2D铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀18为证明醋酸是弱电解质下列方法正确的是A测定0.1molL1醋酸溶液的导电能力B测定0.1molL1 CH3COONa溶液的酸碱性C比较同浓度同体积体积盐酸和醋酸溶液与足量锌反应完成时产生气体的体积。D比较等物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积19根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ba)kJmol1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ab)kJmol1C2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJmol1D2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJmol120下列说法不正确的是ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C硫酸钠在熔融状态下，破坏了离子键和共价键D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成21一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A.在050 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在2025 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL-1min-122.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g金属钠分别氧气在常温下和加热情况下反应，转移电子数目分别为0.1mol和0.2molB常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的OH的数目为0.1NAC8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD6.0g二氧化硅晶体中含有共价键的数目为0.4 NA23 25 时,在10 mL浓度均为 0.1 molL-1 的NaOH和 NH3H2O混合溶液中滴加 0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时:c()+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c()+c(Na+)24已知还原性：SOI。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法正确的是A当ab时，发生的离子反应为2I+Cl2 = I2+2ClB当5a=4b时，发生的离子反应为4SO+2I+5Cl2+4H2O = 4SO+I2+8H+10ClC当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当aba时，溶液中SO、I与Cl的物质的量之比为a：2b：(3a2b)2525某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c（Cl）0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，则c（Cl）0.1molL1非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 gL1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物C中含有的官能团名称是_。（2）第步发生加成反应，该反应的化学方程式是_。（3）检验B物质中含有的官能团时，在新制氢氧化铜悬浊液中滴加几滴B液体，加热，看到的现象是_（4）下列说法不正确的是A有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚(CH3CH2)2OB实验室在进行步骤的反应时可以使用到碎瓷片C通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可以发生皂化反应27（6分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。（1）沉淀1中所含有的金属单质是 。（2）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。ABaCl2 BBaCO3 CNaOH DBa(OH)2（3）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。28（6分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。（2）实验前要在装置中鼓入N2，目的是_。（3）B中选用不同的的试剂可验证SO2不同的性质。下列叙述正确的是_选项B中盛放试剂实验现象体现SO2的性质A蓝色石蕊试液溶液变红酸性氧化物B含酚酞的NaOH试液溶液褪色漂白性C新制氯水溶液褪色还原性DKI淀粉混合溶液溶液变蓝色还原性（4）装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为_。29.(4分)已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用500 mL 3.0 mol L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.3 mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。求:(1)所得溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol L-1。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)n(H2)= 。30【加试题】(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。（1）已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。该反应是放热还是吸热，判断并说明理由_。已知H-Cl键、O=O键、Cl-Cl键、H-O键所需吸收的能量分别为428 kJmol1、494 kJmol1 、240 kJmol1、459 kJmol1,计算上述反应的反应热为_（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) Hl= 102 kJmol13Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) H2= 422 kJmol1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_。有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I 2ClO = ClO+ClII ClO+ClO= ClO+Cl常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，根据上述信息画出NaClO分解生成NaClO3的能量进程图 能量 反应进程（3）工业上生产次氯酸钠是采用无隔膜电解冷的、稀的食盐溶液，并搅动溶液使阳极上所产生的氯气与阴极区所产生的氢氧化钠溶液反应而制得：写出该电解生产次氯酸钠的总化学方程式方程式_。31【加试题】(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)23H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：Cu屑(含Fe)足量HNO3调pHCu(NO3)2溶液Cu(NO3)23H2O晶体SOCl2无水Cu(NO3)2已知：Cu(NO3)23H2OCu(NO3)2Cu(OH)2CuO SOCl2熔点一105、沸点76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：（1）第步调pH适合的物质是_(填化学式)。（2）第步包括_、_抽滤、洗涤等步骤，其中使用抽滤的方式实现固液分离的优点是_。（3）第步中发生反应的化学方程式是_。（4）从绿色化学角度评价该实验方案并提出建议_（5）为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3H2O+Cu2+ = Cu(NH3)4H2O；Cu(NH3)对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_(以质量分数表示)。32【加试题】(10分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间