上海市嘉定一中2020学年第一学期高三化学测试（二）

上海市嘉定一中2020学年第一学期高三年级测试（二）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Mn 55 Co 59 Li 7 Rb 85 Cs 133一、单选1不久前，我国的“嫦娥”已去探月，据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素主要以He的形式存在，下列说法中正确的是（ ）AHe 和He 互为同位素BHe 比He 多一质子CHe 原子核内有4个中子DHe 和He 互为同位素异形体2把下列4种X的溶液：10mL 2mol/L;20mL 2mol/L;10mL 4mol/L;20mL 3mol/L，分别加进4个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，则各烧杯中反应速率大小关系正确的是（ ）AB=C=D=3下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转互的是（ ）选项ABCDaHNO3SCFeCl2bNOH2SCOFe(OH)2cNO2SO2CO2Fe(OH)34下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的是一组是（ ）ANa2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3BBaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOHCAgNO3 NaCl KCl CuCl2DFe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl5下列有关碳族元素的说法错误的是（ ）原子最外层电子数是4碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳石墨在一定条件下转化变成金刚石是化学变化铅的熔点比锗高，锡的沸点比铅低单质都是无色晶体从CPb，其最高价氧化物的水化物酸性渐强除Pb之外，其他元素的+4价化合物是稳定的稳定性SiH4CH4H2OSO249为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（ ）AK2SO3是否被氧化（BaCl2）BFeSO4是否被氧化（KSCN）CKI是否被氧化（淀粉溶液）D漂粉精是否变质（盐酸）1,3,510在2KI+O3+H2O2KOH+O2+I2的反应中，下列有关叙述错误的是（ ）AO2即不是氧化产物，又不是还原产物B该反应的电子转移总数为2eC氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1D有1molI2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol11超临界液体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业中可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（ ）A超临界二氧化碳是新合成的一种物质B超临界二氧化碳由CO2分子组成C用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压使二氧化碳挥发将其除去D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏12在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A将SO2通入水中B火碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水13在无色的酸性溶液可以大量共存的离子组是（ ）AK+、S2O23、OH、Na+BMg2+、SO24、Al3+、HCOOCNa+、Al3+、Mg2+、NO3DK+、Fe2+、Cl、NO314下列说法错误的是（ ）A0.2mol/L的NaHCO3溶液中：Na+HCO3OHH+B在大试管中加入510mL 1mol/L HCl，再加入1mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶C向氨水中逐滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：NH+4=ClDpH=3的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合所得溶液的pH715甲溶液PH值是乙溶液PH值的2倍，则甲溶液中H+与乙溶液中的H+之比为（ ）A一定是B一定是C一定是D无法确定16下列化工生产原理的几种叙述中，不符合目前工业生产实际情况是（ ）A在加热条件下，用浓H2SO4和磷矿石反应制磷酸BSO2在接触室氧化成SO3，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸C将Cl2在H2中燃烧生成氯化氢，用水吸收制成盐酸D用Mg(NO3)2作吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩至96%以上的浓HNO317物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和15mL NaHCO3混合后，最终溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）AOHBa2+Na+CO23BNa+OHBa2+H+COH=Ba2+Na+H+DH+Na+2Ba2+=OH18分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出H2的量前者多，其原因可能是（ ）A两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸B酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大C两者溶液的体积相同，酸是弱酸D酸溶液的体积与NaOH溶液的体积相等19下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AFeCl2溶液中加入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OB在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3+Br2+H2O3H+2Br+SO24C在碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热： NH+4+OHNH3+H2OD在硝酸银溶液中加入过量氨水： Ag+NH3H2OAgOH+NH+420将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH+4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中Al3+、Mg2+、NH+4的物质的量分别为 （ ）A2mol、3mol、8molB3mol、2mol、8molC2mol、3mol、4molD3mol、2mol、4mol二、选择题（每小题有12个正确答案）1,3,521能除去NO中的NO2的试剂与装置是（ ）22下列反应，最终有沉淀生成的是（ ）A向石灰水中通入过量的CO2B向NaCl饱和溶液中通入氨气及过量的CO2C向氯化钙溶液中通入过量的CO2D向硅酸钠溶液中通入过量的CO223设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NAD1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA24在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。下列有关叙述中，正确的是（ ）A总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C生成HNO3的物持的量浓度接近0.03molL1D生成HNO3的物持的量浓度约为0.045molL125X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是（ ）AXY晶体一定是离子晶体B若Y的原子序数为z，X的原子序数一定是z6CX、Y可属同一周期，也可属于两个不同周期DX与Y一定不属于同一主族三、填空题26指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶 下面是中学化学实验常见的几种定量仪器：A量筒B容量瓶C滴定管D托盘天平，其中（填代号）标出仪器使用温度的是标有0刻度，且0刻度在上方的是能够用以精确量取液体体积的是使用A、C时由于俯视读数，使得到的数据比正确数据偏小的是利用图所示装置收集以下8种气体。（图中烧瓶的位置不得变化）H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2 （答案均填序号） （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有 （2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有 （3）若烧瓶充满水，可收集的气体有 ； 此时气体由 口进入。 （4）若烧瓶内装入浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有 ，这时气体由 口进入。27高炉炼铁的基本反应之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)Q该反应达到平衡时，是一个常数（用K表示），已知1100时，K=0.263。 （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，K值 （填“增大”“减小”或“不变”） （2）1100时测得高炉中c(CO2)=0.025molL1,c(CO)=0.1molL1，此时该反应是否处于化学平衡状态 ，此时化学反应速度是v正 v逆，其原因是 。28有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层电子均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外层多4个电子，请回答： （1）写出A、D两种元素组成的化合物的电子式 ； （2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称 ； （3）工业生产E的方法是 ； （4）D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的反应的化学方程式 （5）D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为 29据2020年1月17日报道，意大利科学家使用普通氧化子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。 （1）下列有关O4的说法正确的是 AO4分子内存在极性共价健B合成O4的反应可看互核聚变反应，即不属于化学反应CO4与O3、O2都是氧的同素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 （2）制备含O2、O22甚至O+2的化合物都是可能的，通常它们在氧分子进行下列各种反应时生成的： 上述反应中， （填序号）相当于氧分子被氧化； （填序号）相当于氧分子被还原。 （3）写出O22的电子式： （4）O2PtF6是一种含有O+2的化合物，请写出一种含有O2的化合物的化学式 30在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： 甲：把CuO溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的CuO。 乙：锌与稀H2SO4反应制H2；将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。 回答下列问题： （1）若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量是：甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。 （2）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你 （填“是”或“否”）赞同丙同学的看法。 理由（对甲学实验而言） ， （对乙同学实验而言） 。 （3）请你分别对甲、乙两同学的实验加以完善： 32已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性：Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。 用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。 （1）选择制取SO2的合适试剂 10%的H2SO4溶液27%的H2SO4溶液Na2SO3固体CaSO3固体 （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 装置C中NaOH溶液的作用是 （3）你认为该装置是否有不足之处？ 。如果有，请说明 。四、计算题326.4gCu与过量硝酸（amol/L,30mL）充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为0.1mol. （1）此时溶液中所含NO3为 mol。 （2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少（用含有a的式子表示）？33为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516 请回答下列问题： （1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g； （2）求所用Ba(OH)2的溶液的物质的量浓度？ 计算过程： （3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比？ 计算过程： （4）在25时，取下第3组实验所得溶液体积的，加水配成500mL溶液，求此溶液PH？ 计算过程：参考答案一、单选题（共40分）1A 2B 3D 4C 5C 6B 7D 8A 9A 10D11A 12D 13C 14D 15D 16B 17D 18C 19B 20C1,3,5二、选择题（共20分）21BD 22BD 23AD 24BD 25C三、填空题（共74分） （除注明外每格2分）26用蒸馏水润湿 （1分） 检查瓶口是否漏水（1分）A、B、C C B、C C（1） （2） （3） B（1分） （4） A（1分）27（1）增大；增大 （2）否；大于；因为此进v逆28（1）Na+：H （2）偏铝酸钠 （3）电解氧化铝（或电解法） （4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O （5）OH+HF=F+I 29（1）C、D （2）； （3） （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分）30（1）小于；乙方案中氢气的作用除了作还还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气。 （2）是；甲方案制