高三化学突破七大题：考前回归课本指导

考前回归课本指导必修1 第一章知识点可以直接加热的： 、 、 、 用石棉网加热的： 、 、 一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1 、2 、3 粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。（mol）6021023 叫做阿伏加德罗常数 (有单位)物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用 表示。摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =nM N=nNA 气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。（即物质的量相同）在 下（0 101Kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol。只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积（L）CB=nBV(aq)一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针: 计 称 溶 冷 转 洗 定 摇 以及对应的误差分析。仪器: 烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙匙固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 6种从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其 不变。在 中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度所含离子的个数。溶液的稀释：C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 相对应的公式：自己记忆。第二章知识点两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种： 按分散质粒子的 分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较(表)： 常见的胶体及其应用制Fe(OH)3胶体的三个要点：饱和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下)电解质和非电解质：定义：（和还是或）只指化合物 、 、 、 是电解质（硫酸钡、氯化银等难溶盐）电离方程式及酸、碱、盐的定义。碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）判断离子反应能否发生的三个条件： 、 、 离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（ 、 、 ）其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改写,仍写成化学式。 、 、 、 、 、 （包括微溶的）一般都写成化学式。查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存： 若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子：Cu2+ 蓝 MnO4 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 不能与H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。氧化还原反应：失电子化合价升高被氧化作还原剂得到氧化产物得电子化合价降低被还原作氧化剂得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的 :电子的转移氧化性：氧化剂氧化产物还原性: 还原剂还原产物第三章知识点金属的 通性：常温下，除了汞之外，都为固态；金属都有延展性、导热性和导电性；大多数都有金属光泽。地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁（铝是含量最丰富的金属元素）金属的化学通性：1）能与氧气等非金属起反应；2）活泼金属能与酸反应置换出氢气；3）活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气 生成氧化钠。 的条件，钠与氧气生成 的过氧化钠（Na2O2）过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出 ，故可用作制备O2。 以上两反应中，Na2O2既做 又是 剂钠与水反应可放出H2： 现象：钠 在溶液表面上， 成一个小球，迅速向四处 动，发出“ ”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。钠与 反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。钠与 反应时，先与水反应，生成的NaOH再与 发生复分解反应，例如将钠投入CuSO4溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。钠在自然界中以 存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。铝：铝在 能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al3O22Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。铝与 和 均能反应放出H2 铁：铁与水蒸气反应生成 和H2 金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。大部分金属较活泼，故在自然界中以 形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。金属氧化物：多数不溶于水(如Fe2O3、CuO)，少数如（CaO、Na2O）等能与水反应生成对应的碱。只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱的同时还放出O2 2Na2O22H2O4NaOHO2能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如CuO2HClCuCl2H2O能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为 ，像 金属氧化物的用途： 可以制作红色油漆和涂料， 是较好的耐火材料 是制作铜盐的原料 可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。氢氧化物：除了 、 、 、可溶， 微溶，碱均不溶于水铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。Fe(OH)3为不溶与水的红褐色固体，由 溶液与 反应制得：如 Fe(OH)2可以由 与 起反应制得:如FeSO42NaOHNa2SO4Fe(OH)2Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3，现象为 。方程式： 氢氧化铝：制备： Al(OH)3是 ，能与酸，又能与 反应，均生成盐和水。 盐：碳酸钠与碳酸氢钠水溶性，碱性，热稳定性：Na2CO3 NaHCO3两者可以相互转换， 、 NaHCO3NaOHNa2CO3H2O鉴别方法：固体（加热，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是Na2CO3）铁离子（Fe3+）的检验：加入KSCN溶液变红，说明有Fe3。Fe3与Fe2之间的转化 明矾（KAl(SO4)212H2O）和硫酸铁都可作 第四章知识点第一节 硅自然界中硅以 和 的形式存在，没有 的硅二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水1、二氧化硅是 ：能与碱或碱性氧化物反应 生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用 ，而要使用橡胶塞2、 是唯一能与二氧化硅反应的酸 氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用 瓶，而要使用塑料瓶。二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）硅酸的制备： 硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比 弱往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成 硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥单质硅:性质:有金属光泽的 色固体， 高、 大，常温下稳定制法: 常温下可与碱溶液、HF反应 、 用途: 、 （计算机芯片、半导体晶体管、）第二节 富集在海水中的元素氯1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。2、氯气的物理性质：具有黄绿色的气体，它可溶于水（1：2），低温和加压时易液化。3、氯气的化学性质： A、氯气与金属的反应 （黄色火焰，白烟） （棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色） （ 不生成FeCl2）（棕色烟）B、氯气与非金属的反应 （Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ） （白雾） （氯气与P点燃时白色烟雾） （白烟）（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。）C、氯气与水的反应 （Cl2既做氧化剂又作还原剂）次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。 新制氯水成分（粒子）： 、 、 、 、 、 、 久置氯水成分（粒子）： 、 、 、 、干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的 起作用。D、与碱溶液的反应 （用氢氧化钠吸收多余的Cl2）漂白粉的成分 和 的混合物。漂白粉的有效成分 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。E.氯气与其它化合物的反应（做强氧化剂）:还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-的物质能被氯气氧化. 、 、 、F、氯气的实验室制备 硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.氧化性 、还原性 S与金属反应生成低价态的金属硫化物（如Cu2S,FeS等）SO2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1体积水溶解40体积的SO2。是H2SO3的酸酐。还原性SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2OSO2的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。SO2可用于杀毒消菌。SO2的弱氧化性： SO2的强还原性： (溴水褪色)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (SO2与氯水一起通入品红等有色溶液漂白性减弱，或没有漂白性)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用记忆）(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-与H+、KMnO4-不能共存即可)SO2的检验：将SO2通入溴水、KMnO4溶液、品红溶液，观察是否褪色。除去CO2中的（SO2或HCl气体），用饱和NaHCO3溶液检验混合气体中的CO2和SO2：先通过品红再通过KMnO4再通过品红再通入澄清石灰水。SO2只与Ba(NO3)2溶液反应，会生成白色沉淀。与BaCl2等不反应。3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 +4HNO3+2NO（方程式不用记忆） （无色有毒的气体，难溶于水）雷雨发庄稼2NO+O2=2NO2 红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO (工业制硝酸)N的化合价：-3 0 +1 +2 +3 +4 +5N2O5是HNO3的酸酐，N2O3是HNO2的酸酐，4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3 第四节 硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：与酸碱指示剂，与活泼金属反应生成H2，与金属氧化物反应生成盐和水，与盐反应生成另一种酸和盐（强酸制弱酸），与碱发生中和浓H2SO4与HNO3与金属反应，但不能置换出H2。浓硫酸：1浓硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 大量的热。2具有吸性性和脱水性，可用来干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等气体，不可用来干燥NH3、H2S、HI、HBr）3 强氧化性：能氧化不活泼的金属和非金属。 、 （如何检验产生的气体，见前S一节）硝酸：1 不稳定性：（易分解） 2强氧化性 、 常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4 或浓HNO3。氨：、物理性质：氨是一种无色、有 气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷剂。2、化学性质：（1）氨水呈弱碱性，不稳定，易分解。 NH3H2O = NH3+ H2O* 氨水能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO33铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO24氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 5氨的用途：必修1实验内容 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液在蒸发皿中进行蒸发蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却水流向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（铁架台及铁圈、铁夹、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层的液体从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。 只能配制容量瓶中规定容积的溶液； 不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液； 容量瓶不能加热，转入容量瓶中的溶液温度在20左右 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体摩尔物质的量的单位标准状况 STP0和1标准大气压下阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6021023个摩尔质量 M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等气体摩尔体积 Vm1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律 同温同压下同体积的任何气体有同分子数物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度物质的量浓度CB与溶质的质量分数1000 M 分散系溶液（很稳定）分散质粒子直径小于1nm，透明、稳定、均一。胶体（介稳定状态）分散质粒子直径1nm-100nm，较透明、稳定、均一。浊液（分悬浊液、乳浊液）分散质粒子直径大于100nm，不透明、不稳定、不均一电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电（电离）的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物胶体判断胶体最简单的方法丁达尔现象Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液，褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水，变浑浊Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸，变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验加NaOH溶液有白色沉淀，马上变灰绿色，最终变红褐色加KSCN溶液无现象，再加氯水后出现血红色SO42-的检验先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）物质的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（H2SO4、HNO3、KMnO4)F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性-反应生成盐2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性1、吸水性做干燥剂，不能干燥NH3、H2S2、脱水性使有机物脱水炭化3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸 HNO31、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）次氯酸 HClO1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）硅酸 H2SiO31、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热) 漂白氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3加合型（暂时）SO2 （使品红褪色，不能使石蕊先变红后褪色）吸附型（物理）活性炭；明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子：H、Cl、ClO、OH 氨水主要成分分子：NH3、H2O、NH3H2O 离子：NH4+、OH、H 氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物，液氯与液氨属纯净物气体极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）；HCl (1:500)只能用排气法收集NO2、NH3、HCl 只能用排气法收集NO、N2、CO 钠与水的反应现象: 浮、熔、游、咝、红钠浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔化成一个小球熔点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；变色生成碱俗名苏打Na2CO3；小苏打NaHCO3 ；水玻璃：Na2SiO3的水溶液；漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具；Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂；次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白；SO2暂时性漂白自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯，改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)Fe2O3红色油漆和涂料；Al2O3耐火材料；NH3可用于氮肥、制冷剂。晶体硅Si作半导体、太阳能电池；SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体；水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶必修2 一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子 核电荷数核内质子数核外电子数阳离子 核外电子数核内质子数电荷数阴离子 核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） (2)元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 (3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） (4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。3、元素周期律的应用（重难点）(1)“位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质 (2) 预测新元素及其性质三、化学键1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4） 2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键 3、化学键的概念和化学反应的本质：一、化学能与热能 1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成. 2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化4、常见的放热反应： A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化 5、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应； C. 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。6、中和热： A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。B、中和热测定实验。二、化学能与电能 1、原电池： (1)_概念：(2) 工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 (3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 (4)原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 (5)金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 (6)原电池的电极反应：a. 负极反应：XneXn；b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3、金属的电化学腐蚀 (1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 (2)金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法4、发展中的化学电源 (1)干电池（锌锰电池） a. 负极：Zn 2e - Zn 2+ b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+ (2)充电电池 a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2Ob. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2 + O22H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH- 一、化学反应速率 (1)化学反应速率的概念： (2)计算 a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）二、影响化学反应速率的因素 (1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） (2)外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等 三、化学反应的限度 1、可逆反应的概念和特点 2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率逆反应速率消耗A的速率生成A的速率d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：正反应速率与逆反应速率相等； 反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。3、化学平衡移动原因：v正 v逆 v正 v逆 正向 v正. v逆 逆向浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。 有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。3、甲烷受热分解：烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。1、 烷烃的通式：_2、 烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。(2)溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。3、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧_同系物同系物的概念：_掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n1）CH2原子团。同分异构现象和同分异构物体分异构现象：化合物具有相同的_，但具有不同_的现象。分异构体：化合物具有相同的_，不同_的物质互称为同分异构体。3、同分异构体的特点：_相同，_不同，性质也不相同。烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与溴化氢反应 乙烯的加聚反应： nCH2CH2 苯、芳香烃一、苯的组成与结构1、分子式 C6H62、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应点燃苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H615O2 12CO26H2O思考你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？ 注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。苯与液溴反应与硝酸反应反应条件化学反应方程式注意事项3、 苯的磺化反应化学方程式： 4、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式： 、 烃的衍生物一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应(1)乙醇燃烧化学反应方程式： (2)乙醇的催化氧化化学反应方程式： (3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。3、醇的脱水反应（1）分子内脱水，生成乙烯化学反应方程式： （2）