甘肃省张掖市第二中学2020届高三化学9月月考试题（通用）

甘肃省张掖市第二中学2020届高三化学9月月考试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分100分，考试时间120分钟可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 N:14 S:32 Cu:64 Fe:56第卷（选择题，本题共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题:1、中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（ ）A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2、分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是()A. 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱 B. 同素异形体:活性炭、C60、金刚石C. 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气 D. 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3、下列说法正确的是（ ）非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程伴随化学变化HBr既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性Mg既能和稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应A. B. C. D. 4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB.0.5mol甲醇中含有的共价键数为2.5NAC. 标准状况下,0.25molHF的体积为5.6L D. 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 某温度下纯水的pH=6，该温度下5LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为0.5NAB. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAC. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD. 12g金刚石中CC键的数目为4NA6、利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:ClCSiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸FeNaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO27、肼（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO(NH2)2 + ClO- + OH- N2H4 + Cl- + CO32- + H2O CO(NH2)2中N为-3价，方程式未配平，下列说法不正确的是AN2H4是氧化产物BN2H4中存在极性键和非极性键C配平后，OH-的化学计量数为2D生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+在由水电离出的C(OH)=10-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1、S2、SO32酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D9、下列反应的离子方程式书写正确的是A含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2BCaCO3溶于CH3COOH：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2OC过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2DSO2通入到溴水中：SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-10、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g B取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b gC取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体D取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入12滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL11、探究Na2O2与水的反应，实验如下：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是A、中产生的气体能使带火星的木条复燃 B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D通过能比较酸性：HClH2O212、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4 酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去13、氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()A(CN)2H2=2HCNBMnO24HCNMn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)214用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液15、某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()。A.AlCl3 B.Na2OC.FeCl2D.SiO216、由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O),再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下:烧渣 溶液绿矾铁黄已知:FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是()。A.步骤,最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2S+16H+C.步骤,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D.步骤,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3第卷（非选择题，共52分）二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第17题第20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21题第22题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共39分）17、（8分）髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。（1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_ （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O；MnO4-+3e-+2H2OMnO2+4OH-；MnO4-+e-MnO42-。由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与_有关。（3）高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_。（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4 = 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为_ 个。18、（9分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验1：探究Na2CS3的性质步骤操作及现象取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3是_酸（填“强”或“弱”）。（2）已知步骤的氧化产物是SO42，写出该反应的离子方程式_。实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是_。（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为_。（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19、（11分）某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_。（2）气体A是_(填化学式)，产生气体A的离子方程式为_。（3）步骤中发生反应的离子方程式为_。（4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有_，可能存在的离子有_。检验可能存在的离子是否存在的方法是_。20、（11分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源操作A30H2O2足量稀硫酸操作A60温水操作BNH4Cl晶体废电池分类石墨填充物铜帽锌筒滤渣滤液溶解海绵铜滤液ZnOZn（1）填充物用60温水溶解，目的是 。（2）操作A的名称为 。（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2+6H2O。当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。（二）选考题：（共13分）请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。21、【化学选修3物质结构与性质】（13分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_HIO4。（填“”、 “”或“”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围键电子对对数为_，孤电子对对数为_， I3-离子的空间构型为_。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_式发生。ACsICl2=CsCl+ICl BCsICl2=CsI+Cl2（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2-的等电子体_。（7）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（8）已知CaF2晶体（见右图）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数， 相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_。22、【化学选修5:有机化学基础】（13分）有机物G()是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_，D中官能团名称为_BC的反应类型是_反应。（2）下列关于G的说法不正确的是_(填字母)。A能与溴的四氯化碳溶液反应 B能与金属钠反应C1molG最多能和5mol氢气反应 D分子式是C9H6O3（3）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_。苯环上的一氯取代产物只有一种；能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_。（5）请利用上述框图中的反应设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br 化学答案15 ACDBA 610CDCBB 1116 DCDBAC17、（8分、每空2分）(1) 2MnO+5HCO+6H=2Mn2+10CO+8HO (2) 酸碱性 (3)1:5 (4) 0.15NA18、(9分)（除注明外每空2分）(1) 弱 （1分） (2) CS32+24MnO4+52H=5CO2+15SO42+24Mn2+26H2O(3) 干燥管（1分） (4) 将装置中残留的H2S、CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 (5 ) 2.0mol/L (6) 偏高（1分）19、（11分,除注明外每空2分） (1) CO32-、SiO32-、NO3-(2) NO （1分） 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O (3) AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3+ HCO3-(4) Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+（1分） Fe3+（1分）取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+20、(11分) （1）加快溶解速率（1分） （2）过滤（1分）（3）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O（2分） 加热（1分）（4）Zn2OH2e=Zn(OH)2 （2分）（5）4（2分） 2MnO(OH)6HCl(浓) 2MnCl2Cl24H2O （2分）21、 【化学选修3: 物质结构与性质】（每空1分，共13分）（1）p；4s24p5 （2）氢键 （3）碘 （4） （5）2，3，直线型，A（6）sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等 （7）AD （8）【解析】本题考查物质结构与性质中的电子排布规律、氢键、第一电离能、晶体结构等知识。（1）卤素的电子排布式为ns2np5，所以在位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5。（2）HF溶液中，H+有空轨道，F-有未成对电子，分子之间易形成氢键，所以使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键。（3）第一电离能越小，越易失去电子形成阳离子，在表格中碘的第一电离能最小