（新课标）2020版高考化学一轮复习 课下限时集训6

课下限时集训6(限时：45分钟)一、选择题1如表所示中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH2(2020江苏高考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHDBa(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH恰好反应一半时：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O4下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()A少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NHHCOB含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热： HSOOHSOH2OC溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O5下列有关离子检验的叙述正确的是()选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SOB取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有BrC取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe26(2020怀化模拟)下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na、Fe3、Cl、NO不能大量共存，Al33OH=Al(OH)3B由水电离出的c(H)11013 molL1K、NH、Cl、AlO能大量共存CpH1的溶液Fe3、NH、I、SO不能大量共存，2Fe32I=2Fe2I2D通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能大量共存，2ClO SO2H2O=2HClOSO7已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I8类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是()选项已知类推A向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O 2CuO24H用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O 2CuO24HC稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH7时，2HSOBa22OH=BaSO42H2O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH7时，2HSOBa22OH=BaSO42H2ODBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4 Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4 9下列离子方程式书写及评价合理的是()选项离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 molL1的 溶液与2.5 molL1的HCl溶液等体积混合：2 5H=Al3Al(OH)35H2O正确，AlO与H按物质的量11反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一半Al(OH)3转化为Al3C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2与Fe3物质的量之比为12D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClO错误，Fe2与ClO会发生氧化还原反应：2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4H10某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如图所示：该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3二、非选择题11(2020全国名校联盟百校联考)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、 、SO、CO、NO、Cl中的几种，取该溶液进行以下实验。(1)填表(填写离子符号或“无”) 序号 实验步骤 肯定不存在的离子用pH试纸测得该溶液呈酸性另取10 mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成往所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97 g白色固体另取10 mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224 mL 气体(标准状况下)另取10 mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87 g白色沉淀(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_。(3)请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：_。(4)写出实验、中发生反应的离子方程式：实验_；实验_。12(2020宿迁模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图所示：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：_、_、灼烧、冷却、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。(限时：45分钟)一、选择题1解析：选AB项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。2解析：选CpH1的溶液中存在大量H，其可与CO反应不能大量共存，A项错误；c(H)11013 molL1的溶液是碱性溶液，Mg2、Cu2与OH反应不能大量共存，B项错误；Fe3与SCN反应不能大量共存，D项错误。3解析：选CA项，一定要注意酸性溶液中不能出现OH；B项，NH4HCO3溶液HCO也能与OH反应；C项，过量SO2通入冷氨水中只能生成酸式盐；D项，应改为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。4解析：选BA项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；C项，Fe2的还原性强于Br，Cl2少量时只氧化Fe2，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OHBa2HCO=BaCO3H2O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO反应，正确。5解析：选CA项错误，除Ag或SO有此现象外，SO或HSO被HNO3氧化为SO，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B项错误，“无色”排除了Fe2的存在，但是Br、I的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别。C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH。D项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液可能有三种情况、只含Fe2、只含Fe3、含Fe2和Fe3。6解析：选CA项，滴加氨水，离子组中的Fe3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，离子方程式书写错误，错误；B项，由水电离出的c(H)11013molL1的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，在酸性溶液中AlO不能大量共存，在碱性溶液中NH不能大量共存，错误；C项，酸性溶液中 Fe3与I发生氧化还原反应而不能大量共存，正确；D项，在酸性溶液中SO2与ClO发生氧化还原反应生成SO，错误。7 解析：选D溴首先氧化SO而后氧化I，溶液仍呈无色说明一定含有SO，可能含有I，一定不含Cu2，根据电荷守恒可知一定含NH。8解析：选CA项类推中，SO2具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D项类推中，忽视NH也参与离子反应。9解析：选BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，离子方程式书写错误，评价错误，故A错误；与H按物质的量之比11反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一半Al(OH)3转化为Al3，反应的离子方程式为：2 5H=Al3Al(OH)35H2O，评价合理，故B正确；Fe3O4与稀HNO3发生氧化还原反应生成Fe3和NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4NO28H=9Fe314H2ONO，题中离子方程式书写错误，故C错误；Fe2与ClO会发生氧化还原反应，水解生成的H与ClO结合生成次氯酸，正确的离子方程式为：2Fe25ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4HClO，离子方程式书写错误，故D错误。10解析：选D无色气体为NO，其产生原因可能是H、NO、SO之间发生氧化还原反应产生的，还可能是NO和H结合生成HNO2，HNO2氧化SO所产生。所以A、B、C均错误，D项正确。二、非选择题11 解析：(1)溶液呈酸性，说明溶液中肯定含有H，而H与CO、发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含CO、。Mg2、Al3、Fe3能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2、Al3、Fe3。该白色沉淀为碳酸钡，物质的量为：0.01 mol，说明溶液中肯定含有Ba2，而Ba2能与SO产生沉淀，说明溶液中不含SO。该气体为氨气，则原溶液中一定含有NH，物质的量为：0.01 mol，据此无法判断不存在的离子。该白色沉淀为AgCl，物质的量为：0.02 mol，说明原溶液中一定含有Cl，据此无法判断不存在的离子。(2)根据(1)的分析可知，原溶液中存在0.01 mol Ba2、0.01 mol NH、0.02 mol Cl，阳离子所带电荷的总物质的量大于阴离子，且溶液中还存在H，可能存在K，所以原溶液中一定还存在NO，即该溶液中肯定存在的离子是：NH、Ba2、NO、Cl。(3)根据分析可知，不能确定的离子为K，可用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有K，反之则无。(4)中Ba2与CO反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2CO=BaCO3；中氯化铵在加热条件下与氢氧化钠溶液反应放出氨气，反应的离子方程式为：NHOHNH3H2O。答案：(1)CO、 Mg2、Al3、Fe3SO 无无(2)NH、Ba2、NO、Cl(3)用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则原溶液中含有K，反之则无(4)Ba2CO=BaCO3NHOHNH3H2O12解析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2形成溶液，将Fe2氧化为Fe3，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。(1)Fe3遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3存在，可以加入氧化剂将Fe2氧化为Fe3检验Fe2，可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水(或双氧水、稀硝酸)，发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，溶液变为血红色，发生Fe33SCNFe(SCN)3，说明含有Fe2。(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2全部氧化为Fe3，2