陕西省秦岭中学2020届高三化学第一学期期中考试（无答案）新人教版

秦岭中学2020学年第一学期期中考试 高三化学试题可能用到的相对原子质量为：HlO16Mg24Si28S32 Cl35.5Ca40 Fe56Cu64Ag108一单选题（315=45分）1SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪2因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 （ ）ACa2+ Br Fe3+ CO32BFe2+ Cl NO3 H+CFe3+ Ca2+ H+ NO3DNO3 OH Cl Ba2+3能用H+OH-H2O表示的化学反应是（ ）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C稀盐酸与氢氧化铜反应 D稀硝酸与氢氧化铝反应4下列有关说法中正确的是 （ ）ANH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 BFe、Al与浓H2SO4、浓HNO3不反应CSiO2能溶解在NaOH 溶液中但不能溶解在氨水中D硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO26通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 （ ）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化7等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（ ）AHCO3-+OH-=H2O+CO32-B2HCO3-+Ba（OH）2=BaCO3+2H2O+CO32- CHCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.2mol过氧化氢完全分解生成氧气转移的电子数为0.4NAB300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC在常温常压下，17g硫化氢所含质子数为8NAD在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气的混合气体中所氧原子数为0.2NA9下列各组物质中，能发生不同化学反应的是（ ）C与O2 P与Cl2 Fe与Cl2 Na与O2 CO2与NaOH溶液Cu与硝酸 AgNO3溶液与氨水 AlCl3溶液与氨水A除外B除外C除外D除外10在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B2Br+4H+SO42=SO2+Br2+2H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClDI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I11如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液 棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）序号（1）（2）（3）A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色2020012412造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2NaHSO3H2ONaClH2SO4HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （ ）A23 B31 C21 D1213用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M（OH）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是 （ ）A（82 a /3） B（82a） C（83 a /2） D（83a）14在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L15和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，有关叙述不正确的是（ ）A和田玉可与某些酸反应 B和田玉是一种无机非金属材料CMg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍D其中铁的化合价为+3二填空题（227=54分+卷面分1分，共55分）1为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题： （1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。 （2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。A碱石灰（CaO和NaOH的混合物）B浓硫酸C浓硝酸D氢氧化钠溶液 （3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 2如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，KI-淀粉溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO4+16HC1（浓） 2KC1+2MnC12+5C12+8H2O，此反应在常温下即能进行。 （1）a处反应离子方程式是 。 （2）b处的现象是 。 （3）c处反应的化学方程式是 ，工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是 。3 下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）H的化学式_ （2）判断反应己经发生的常用试剂是_（3）写出有关反应的离子方程式：反应_反应_ （4）胶态磁流体（液溶胶）在医学上有重要用途，C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：（）将NH3通入F、G的混合溶液（F、G物质的量比为1：2）中会生成两种碱。（）这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出（）中反应的化学方程式为：_，确定该磁流体己成功制取的方法_。4 A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有二个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。根据上述事实判断（1）写出下列元素符号A_C_ （2）B元素的最高价氧化物的化学式是_ （3）C的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液相互反应的离子方程式是_ 。 5（8分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。 （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 （3）写出一个由D生成B的化学方程式 ; （4）将5mL010molL-1的E溶液与10mL010 molL-1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式 ;反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；加热反应后的溶液，其pH （填 “增大”、“不变”或“减小”），理由是 6已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理 。 某实验小组的同学对该厂生产印刷电