新课标视野下的高考化学题分析及对07备考训练建议VIP

新课标视野下的高考化学题分析及对07备考训练建议06广东高考部分选择题点评3下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B C D答案：D，刚玉成分是氧化铝，玛瑙成分是二氧化硅，变色镜添加的是溴化银，太阳能电池采用的是硅材料。点评：课本上并没有提及刚玉、玛瑙、太阳能电池的成分，那些喜欢看化学课外书，知识面广博，并且对化学知识感兴趣的同学此题做的更好。4某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 A将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2答案：A，SO2氧化为SO3，SO3仍然造成酸雨，这种转化没有应用价值。点评：此题错误率很高，许多同学认为C、D涉及知识很陌生，就在C或D中猜一个作为答案。这些同学选错的原因，其一仍旧是知识面过窄，对应用问题关心不足；其二是审题马虎，没有多想题目中的“应用”二字的含义。5利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A B C D 答案：B。点评：本题考查与煤有关的化工知识。高考命题人越来越重视化工知识了。8下列叙述正确是 A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强 B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗 DC60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好答案：D，348K即75，温度太高，酶的活性低。土壤保肥的原因是土壤胶粒带负电，吸附NH4+。银与空气中的H2S、O2反应生成Ag2S和H2O。点评：很多同学不知道土壤保肥和银变质的原理。9研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为 A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，7答案：C。点评：命题者总是喜欢把当年的诺贝尔获奖者的研究成果作为素材编制成高考题。10下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低答案：B、C。点评：每年的高考题中总也少不了这些熟面孔的基础题。可惜这样的题得分率并不高。11下列离子方程式正确的是 ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O BF2与NaOH溶液反应：F2+4OH- =2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O =Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+ =Fe2+2Fe3+4H2O答案：A、C，B中没配平，D中硝酸有氧化性，把Fe2+氧化。点评：很多同学漏选C，多选D，基础不牢，谈何能力？12下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2答案：A、C，B中缺同压强，D中缺同温度，C中二者最简式相同。点评：本题得分率低，说明同学对阿佛加德罗定律的使用前提把握不到位。化学概念、原理的科学性、严谨性不可忽视。17SO42-和 S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 ASO42-的电子式为 BS2O82-中没有非极性键CS2O82-比SO42- 稳定 DS2O82-有强氧化性答案：D，S2O82-的结构式为 ，分子结构中含过氧键（OO键），有强氧化性，不稳定，为非极性键。点评：这两年高考物质结构部分都出现了新题，由于学生所学结构知识有限，对题中出现的较新物质的结构分析推理能力欠缺，造成失分严重。建议师生多了解一些结构化学的知识，认识多一些物质的结构，提高结构分析能力。19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是n t2 abcdeNH3H20t1t A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大答案：A 、D 点评：这两年高考卷的选择题中均出现化学平衡的图像题，应引起足够重视。05广东高考部分选择题4、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为A、 B、 C、 D、7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）HON=NN=NCH3CH312、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A、不能发生加成反应 B、属于芳香烃衍生物C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、属于甲苯同系物13、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O18、背景材料：2020年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2020年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2020年初春，广东大部分地区进行人工降雨；2020年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C、AgI和干冰都可用于人工降雨D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散06广东高考选择题总体点评（1）难度比往年大。（2）题目灵活，能力要求高。（3）新题多，传统题较往年少。（4）十分强调取材于书本之外但又联系紧密的知识。（5）重视化学知识在生活、环境、材料、化工生产等方面的应用。（6）题目的综合度加大，信息量增多，涵盖的知识点变多。（7）以考查基本概念和理论为主，关于元素化合物知识、有机、实验、计算部分总共仅5题。（8）重视物质结构和元素周期表部分的考查，有关的题有3题，与05年一样。（9）熟面孔的常考热点题少了，但比过去灵活。（10）仍然重视以图形、表格为载体考查学生信息处理能力。（11）计算题少，且主要不是考计算，而是借助计算题考查其它知识。选择题训练建议（1）高考考什么，就练什么；考的多，就多练；考的少，就少练；不考，就不练。切不可平均用力。（2）重中之重是化学概念和理论部分。包括：氧化还原、离子反应、物质的量、速率与平衡、电解质、胶体、电化学、反应热等。努力克服困难，全部内容一一过关。（3）计算、有机部分在选择题中出现的少，好多旧题完全可以不练。（4）认真研读教材，关注物质的俗名、用途，关注生活、生产、环境、科技。（5）选择题训练时要把准确率放在第一位，努力培养好习惯，好节奏。做题不要快，审题要细致，四个选项一一弄懂，争取少失分。平时训练少用排除法，少猜答案。（6）在训练中总结自身弱点，逐一设法改进。（7）选择题得满分是每一位同学的唯一目标，不管你现在的水平是高或是低。（8）加强读题训练。实验题（06广东20）(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： I制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。答案加适量水溶解，搅拌，过滤 使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。 受热均匀，温度易于控制在1000C以下。 CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。点评：本题两处考操作，一处考仪器，与以往一样重视实验基础的考查。同学们在平常复习中千万不可轻视实验中这些“小问题”。本题实验背景简单，一看就懂，类似这样的题是近年高考实验题的主流题型。同学们平时实在没必要练过于复杂的实验题，也没必要怕实验题。（06广东21）(12分)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。K1K2K3K4K5ACB石蜡油为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。答案：答案：2NH3+3Br2 = 6HBr+N2打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。生成大量的白烟。 B管中充满石蜡油。 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体点评：通过画图考查基本实验设计。考查排气法收集气体的操作细节，以及排气与排水法的优缺点对比。定量实验，考查数据处理和误差分析或实验异常分析。（05广东20）（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。答案（1） （如图配置）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)（3）Na2SO3变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴人足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质。不是浓硫酸； 用洁净玻棒取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸。（05广东21）（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_（填代号，限填3项）。A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒（2）第2步：I溶液的获取。操作是_。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。答案(1)B E F (2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)。05、06年广东高考实验题总体点评（1）实验题素材简单明了，表现在实验目的、原理、步骤均比较简单明了。（2）追求问题有新意，原创。（3）侧重考查实验基础，不难，得分率不低。（4）仪器、操作是主流。问题灵活、应景。死记硬背的学生答不好。（5）通过画图来考查实验设计方兴未艾。（6）实验异常和误差分析（或实验评价）是新热点。实验题训练建议（1）化整为零，注重基础，注重细节。（2）注重比较分析，注重归纳。（3）强化实验设计训练，要求学生根据实验目的，设计装置、仪器、试剂、步骤、现象、结论等实验的各个环节。培养和提高学生把所掌握的实验知识活学活用的能力。（4）注重实验评价的训练。（5）关注新考法，新动向，善于借鉴。（6）重视培养学生设计数据处理表格的能力以及画工作曲线，并从工作曲线中发现问题、分析原因或得出结论的能力。（7）重视培养学生设计对照实验，控制实验变量的能力。无机化工题（06广东22）(13分)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O， 反应的化学方程式为 。合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应： Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。 已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ， 原因是 。常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。答案：2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O=2Mg(OH)2-XClx mH2O+(2-X)CaCl2除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等。表面处理。Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41 kJg-1 Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12 kJg-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。点评：本题为化工背景的应用题。考查学生运用化学知识解决实践中的问题的能力。考生最好熟悉化工生产中的一些常见问题，并能熟练分析生产流程。本题与05年的22题相似。（05广东22）（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。 步骤加铁的目的是_； 步骤冷却的目的是_。 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJ/mol则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_。答案（12分）(1)4 IVB (2)将Fe 3+ 还原为Fe 2+ ， 析出(或分离、或得到)FeSO47H2O (3) FeSO47H2O ， 石灰(或碳酸钙、废碱) (4)80kJmol 1 ， 防止高温下Mg与空气中的O2 (或CO2、N2)作用。（06江苏18）(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_。实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因_。答案（06上海27）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_(2)进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见右表） Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_ (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ MgO称量（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_ b =_ C =_答案(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2 (5)测出CO2的质量 测出水蒸汽的质量 （6）3、1、3（05上海26）我国化学家侯德榜（右图）改期国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。 沉淀池中发生的化学反应方程式是 _。 写出上述流程中X物质的分子式_。 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_。 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_。（a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度答案： 联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等 NH3 + CO2 + NaC l+ H2O NH4Cl + NaHCO3 或NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3，NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3 CO2 I 过滤 稀硝酸和硝酸银溶液 a、c（05上海27）聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料