陕西省宝鸡园丁中学2020届高三化学上学期第一次检测试题（无答案）新人教A版

陕西省宝鸡园丁中学2020届高三化学上学期第一次检测试题（无答案）新人教A版 一、选择题（16348分）题号12345678910111213141516答案 1设NA为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是（ ）A常温下，4gCH4 含有NA 个C-H共价键B1 molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA 个电子C1 L 0.1 mol/L的NaHCO3液含有0.1NA个HCO3 D常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2NA 个O原子2. 下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3 的是（ ）A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅3下列做法不正确的是（ ）A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火4. 在水溶液中能大量共存的一组是（ ）AFe2+ AL3+ CLO- CL- BK+ Cu2+ OH- NO3- CNH4+ Na+ Br- SO42- DMg2+ H+ SiO32- SO42-5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A 将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O D 将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+ +Cu2+6. 在标况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1gmL），所得溶液的密度gmL,质量分数为，物质的量浓度为c mol.L-1，则下列关系中不正确的是（ ） A.= （17V+22400）（22.4+22.4V） B.=17c(1000) C. = 17V （17V+22400） D .c=1000V（17V+22400）7.下列金属防腐的措施，使用外加电流的阴极保护法的是( )A. 水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块8. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.氯水和活性炭使红墨水褪色C. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色9将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法正确的是（ ）A.还原性Cr3+Fe2+SO2 B.氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂10某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为（ ）A.Fe2 B.Mg2 C.CO D.Ba211含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液 内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） Ax=0.4a, 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B. x=0.6a, 2Br-+Cl2= Br2+2Cl- Cx=a, 2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a, 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-12.关于镀铜和精炼铜，下列说法中正确的是（ ）A都是粗铜作阳极，纯铜作阴极 B电解溶液的成分都保持不变C阳极反应都只有Cu2e-=Cu2+ D阴极反应都只有Cu2+2e-=Cu13.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO414.在1LK2SO4和Cu SO4的混合溶液中c(SO42-)2 mol.L-1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中c(K+)为（ ）A.2 mol.L-1 B.1.5 mol.L-1 C. 1 mol.L-1 D.0.5 mol.L-1 15.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标况）混合后通入水中，所有气体被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液加入5 mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）mLA.60 B.45 C.30 D.15 16.现有CuO和Fe2O3组成的混和物ag，向其中加入4 mol.L-1 H2SO4溶液25 mL时恰好完全反应。若将ag原混和物在足量CO中加热，使其充分应，冷却后剰余固体质量为（ ）A. 1.6 g B.1.6a g C.(a -0.8 ) g D.（a-1.6）g 二、综合题（52分）17（12分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图所示装置(夹持装置略)对其进行探究实验。(1)仪器B的名称是_。(2)试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；中发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时 中现象为_，原因是_。(4)经上述反应，2.5 g 化合物A理论上可得0.56 L(标准状况)M；则A的化学式为_。18（10分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2EI2FD，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：（1）中反应的化学方程式为；_。（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量；（写出离子方程式和计算过程） （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;（4）E在I中燃烧观察到的现象是_。19(10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2bFecH2O2dHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.420(10分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“”“”)；（2）830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1，则6 s时c(A)_ molL-1，C的物质的量为_ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1 200 时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为_。21(10分)（1）基态溴原子的电子排布式为_。碘原子的价电子轨道排布式为_。（2）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。中心原子的杂化类型为 。（3