河北省广平县第一中学2020届高三化学上学期期中考试（无答案）

河北省广平县一中2020届高三上学期期中考试（化学）可能用到的原子量：H1 N14 O16 Mg24 Fe56 Cu64 第卷（选择题 共48分）一选择题（共16题，每题只有一个选项正确，每题3分）。1下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（ ）A加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B钢铁在海水中比在河水中更易生锈C严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C目前加碘食盐中主要添加的是KIO3DSO2可用于馒头等食品的漂白3、下列关于Cl2的描述中，正确的是（ ）ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2C过量的铁在Cl2中燃烧生成氯化亚铁 D液氯可以密封保存在钢瓶中4下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成5下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB25时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有Ba2+的数目为01 NAC在0，101kPa时，224L氢气中含有NA个氢原子D在标准状况下，224L空气中约有NA个气体分子7氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 DCl2+H2OHCl+HClO8 能正确表示下列反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量：B. 向次氯酸钙溶液通入：C. 氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：9下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） ACa2+、Fe2+、NO3、Cl B Ba2+、Na+ 、I、NO3CNa+、K+、SO42、SO32 D K+、Mg2+、HCO3、PO4310浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性11下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸12高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌13、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ） AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO4 14向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液湿紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+15一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是An(H2SO4)=0.1molBn(H2SO4)=0.2molC0.1moln(H2SO4) 0.2molD0.1moln(H2SO4)0.2mol16有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为（ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a第卷（非选择题 共52分）17（10分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：M溶液ABECDFG电解（白色胶状沉淀）（1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是 ，写出A与B溶液反应的化学方程式 。（2）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出E与F反应的离子方程式 。（3）B的电子式为_，其中的化学键为_。（4）工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰（CN）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式 。18（14分）A、B、C、D均是前四周期元素组成的单质或化合物。它们之间有如下转化关系： （1）若A是某矿石的主要成份，上述转化关系表示工业生产D的过程，且反应在接触室中进行，反应在 （填设备名称）中进行。反应方程式为 。 （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，A、B为两种单质，组成它们的元素原子序数之和为18，、均为化合反应，则反应的化学反应方程式为 。 （3）若A、B、C、D均含有相同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀，反应在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应的离子方程式是 检验C中金属阳离子的常见试剂是 （填名称）。 （4）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素，且B和D在溶液中反应生成沉淀C，则下列判断正确的是 （填字母）。aA可能是一种耐火材料；bB的溶液一定呈碱性；cC一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；则B与D在溶液中反应的离子方程式为 。19.（16分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：方案一：称取Wg样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量Mg，计算样品中纯碱的质量分数为 。（用含W、M的代数式表示）。方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。连接好装置后，实验前先_。分液漏斗中应该装_（盐酸或硫酸）。D装置的作用是 。实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后质量的变化（填装置的字母代号）。根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：实验中判断沉淀是否完全的方法是 。如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_（计算结果保留两位有效数字）。20、（12分）2020年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：废旧锂电池拆解碱浸NaOH溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H2SO4、H2O2过滤滤液萃取法分离CoSO4溶液Li2SO4溶液浓缩加热至95饱和