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文档简介
课题 原电池 化学电源 步骤内 容备 注学生中存在的问题不会写原电池的电极反应,尤其是可充电电池和燃料电池的电极反应书写,有些学生几乎不会动笔问题产生原因电极反应不同于以往的化学方程式,需要分析来区别氧化反应和还原反应,且牵涉的反应物一般是学生接触较少的物质,因此学生感觉无所适从问题解决办法介绍几种有代表性的电池类型,通过对典型电极反应式书写方法的介绍,让学生掌握此类电极反应式书写的一般方法,再练习巩固各类题型教案长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称 长沙县七中 设计人课时安排2课时课 题原电池 化学电源教 学目 标分 析高考考纲要求1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。知识目标1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。德育目标重、难点阐释原电池正负极的判断和电极反应式的书写原电池原理的应用学法指导教具设计教学过程问题引导二次备课一、 知识点整理知识点一原电池1概念把_能转化为_能的装置。2工作原理:(以锌铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu3.原电池构成条件(1)两个_的电极。(2)将电极插入_中。(3)用导线连接电极构成_。(4)能自发进行的_。总之原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示:知识点二化学电源1一次电池(1)碱性锌锰干电池负极反应:_;正极反应:2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH;总反应式:Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。(2)锌银电池负极反应:_;正极反应:Ag2OH2O2e=2Ag2OH;总反应式:ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。2二次电池(可充电,可多次重复使用)如铅蓄电池:H2SO4作电解质溶液负极反应:_;正极反应:PbO22e4HSO=PbSO42H2O;总反应式:PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。3燃料电池(1)氢氧燃料电池用酸性电解质时:负极:_;正极:_;总反应:H2O2=H2O。用NaOH等碱性溶液时:负极:_;正极:_;总反应:H2O2=H2O。(2)CH4燃料电池:电解质为KOH负极:_;正极:_;总反应:CH42O22KOH=K2CO33H2O。二、考点突破(一)、原电池电极反应式的书写1一般电极反应式的书写步骤2复杂电极反应式的书写如CH4酸性燃料电池中,负极反应式为CH42O2CO22H2O总反应式_正极反应式_负极反应式()典例导悟1科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料,依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H和Zn2进行工作。回答下列问题:(1)正极材料是_,电极反应是_。(2)负极材料是_,电极反应是_。典例导悟2(2020广东,16)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为FePO4LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中,电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为FePO4Lie=LiFePO4(二)、原电池原理的应用1加快氧化还原反应速率一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率_。例如,在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率_。典例导悟3将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是()2比较金属活动性强弱两种金属作原电池的两极时,其活泼性与正极、负极有什么关系?典例导悟4有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()AD、C、A、B BD、A、B、CCD、B、A、C DB、A、D、C3设计化学电源(1)设计原电池的一般思维方法是什么?(2)设计原电池时,对电解质溶液有何要求?若有盐桥两个半电池中的电解质溶液是否相同?(3)在电极材料的选择使用方面有何要求?电极材料必须参与化学反应吗?典例导悟5根据下列氧化还原反应设计一个原电池:2FeCl3Fe=3FeCl2。要求:(1)画出此原电池的装置图,装置可采用烧杯。(2)注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。(3)写出两个电极上发生的电极反应。1在原电池中是否较活泼金属一定作负极?2原电池内部阴、阳离子如何移动?3怎样判断原电池的正负极?4可充电电池充电时,电极与外接电源的正负
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