贵州省湄潭中学2020届高三化学第三次月考试题（无答案）

湄潭中学2020届高三第三次月考化学卷一、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，共48分）6下列有关化学用语正确的是 （ ）A乙炔的结构简式：CH CH、D、T表示同一种核素 C次氯酸的电子式 DCH4分子的球棍模型：7下列说法正确的是 （ ）A2020年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减缓工业生产大量排放二氧化硫以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象C溶液的导电能力大小由电解质溶液中的离子浓度和离子所带电荷数决定的D合成氨工业中根据勒夏特列原理，选择高压和适当的催化剂以提高氨的转化率8设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）ZXXA1L 0.5 molL1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NAB. 1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数均为3NAC在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NAD标准状况下，22.4 L氖气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA9下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A铁屑溶于足量稀硝酸：3Fe2NO38H3Fe22NO4H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+ 3NH4+ C硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收：NH3H2O + SO2 =NH4+ + HSO3D苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO3210下列说法正确的是 （ ）A常温时，NaHCO3溶液的pH值比同浓度的CH3COONa溶液小B常温时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性C把FeCl3和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe203固体D常温下，在氨水中滴入稀盐酸使pH=7，则溶液中c(NH4+)c(Cl)11已知：H2O（g） H2O（l） H1 Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g） C2H5OH（l） H2 Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）3O2（g） 2CO2（g）3H2O（g） H3 Q3kJmol1（Q30）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）AQ1 Q2Q3B0.5（Q1Q2Q3 ）C0.5 Q11.5 Q20.5Q3 D1.5 Q10.5 Q20.5Q312将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL4molL1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（ ）A5.52g B(m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g13. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4-、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+在由水电离出的c(OH-)=10-13molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-能使酚酞变红色的溶液：Na+、Cl-、S2-、SO32-酸性溶液中：I-、Al3+、Cl-、NO3-A B C D二、非选择题（共60分）27（16分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。A与D在高温时可生成B和E，其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答：（1）写出F的电子式 ，其化学键类型有 。（2）写出反应的离子方程式_。（3）I的溶液呈_（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）_ 。（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右上图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。b是电池的 极；a电极上的电极反应式是。（5）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中恰好完全反应，则反应的离子反应方程式为： 。反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。28（14分）I、下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 （填序号）。A不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加12 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较D实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 E配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。F在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。写出其化学反应方程式 气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 A密度 B颜色 C溶解性 D热稳定性 E与氧气反应若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 。ACO2 BNO CCl2 DH2写出对应反应的离子方程式 D装置的烧杯中的溶液的作用是 ，在其中发生的离子方程式为 29（15分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。（2）化合物Y2S属于 晶体；（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。30（15分）PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为。有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃D为原料，设计合成PET的工业生产流程如下（反应中部分无机反应物及产物未表示）：请回答下列问题：（1）发生反应需加入的反应物及其条件是 ， 。（2）有机物B分子中最多有 个原子共处同一平面。（3）DE过程所涉及到的反应类型是 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）从D到E，工业上一般通过二步反应来完成。有人从原子利用率100%的角度提出通过D与某种无机物质一步合成E，该无机物是 。（6）有机物A有多种同分异构体，写出满足下列条件的A的所有同分异构体X的结构简式：在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，X分子结构中没有一个甲基，1molX分别与足量的金属钠、NaOH溶液反应，消耗n(Na):n(NaOH)=2:1 湄潭中学第三次月考化学卷答题卡一、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，共48分）题号678910111213答案二、非选择题（共60分）27（16分）