陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学 周六练考试题5

云阳中学周六练考化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（ ）A它是氢的一种新同位素 B这种新元素的核电荷数是3C它是H2的一种新同素异形体 D它比一个普通氢分子多个氢核2. 下列说法或表示方法正确的是()3.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （ ）A由X与Y组成的化合物的沸点总低于由X与Z组成的化合物的沸点B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe25.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）A氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似C氯胺中氯的化合价为1 D氯胺的电子式为 6.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. 仅 B. C. D. 7.硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2OSO2+3S+4HCl。下列说法中错误的是（ ）A.稳定性S2C12S2Br2B.反应中，生成1molSO2，转移电子为3molC.分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构D.因为SCl键能比SBr键能大，S2C12沸点比S2Br2高8.已知Fe3O4 可表示成（FeO Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是（ ）AO2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂 B当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4molC若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1molD若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol9.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） A3.2mol/L B2.8mol/L C1.8mol/L D缺数据无法计算10.将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）AAB段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4BE点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mlCD点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4DE点沉淀比A点沉淀质量大2.33g11. 已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）（ ）A. 1.791020 kJB. 3.591020 kJ C. 1.08104 kJD. 2.16104 kJ12. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn2MnO2H2OZn(OH)2Mn2O3，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D电池正极的电极反应式为：2MnO2H2O2e Mn2O32OH13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁C从第步到第步的目的是为了富集溴D在第步中溴元素均被氧化14.下列离子反应方程式正确的是 （ ）A 铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42 = Cu2+ SO2+ 2H2OB 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2OC6H5OH+HSO3C向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2OALO2-+ 2H2O+4NH4D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2 = 2Fe3+2H2O15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ） A10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA B5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA C50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA D标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与 SO3的混合物，其体积小于22.4L16.某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL溶液进行如下实验：（已知HNO2不稳定极易分解2HNO2=H2O+NO2+NO）第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5molL-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）A原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+B原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为521C不能确定原溶液是否含有K+、NO3-D实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深17下列图示实验合理的是（ ）A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体18. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）HF和HCl的沸点纯水在25和80时的pH同温下分别在100g水中最多能溶解的无水和胆矾晶体的质量25时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数在NH3+NO N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数相同条件下异戊烷和新戊烷的熔沸点和离子半径金刚石晶体中CC的键长和晶体硅中SiSi的键长A三个B四个 C五个D六个 二、非选择题19. (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g)；H= 36kJ/mol CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；H= +216kJ/mol下列说法正确的是 _A2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+504kJ/molB当反应中(CH4)正=(CO)正时，表明该反应达平衡状态C其它条件不变时，增大体系压强，反应中甲烷的转化率均增大D为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应与时，消耗甲烷的物质的量之比为61某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为 _(2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3；8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3；以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平： _20已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为 ；步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： （2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100ml滤液中Fe2+的浓度为 molL-121.铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：铬铁矿O2 固体X固体YK2Cr2O7晶体焙烧浸取操作中和操作操作碳酸钠水醋酸KClpH=78废液处理CO2酸化醋酸pH5已知：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2；Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2； Cr2O72+ H2O2CrO42 + 2H+ 根据题意回答下列问题：(1)固体X中主要含有_（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_（填写仪器或试剂名称）。 (2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是_。(3)操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_、干燥。(4)右表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_。(5)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_（填写试剂）、溶解、过滤、再_（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的代数式表示）。(6)六价铬有毒，而Cr3+相对安全。工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：甲酸浓硫酸废渣水物质溶解度/(g/100g水)0C40C80CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_。22（13分）A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：(1)、若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写C的结构式_,试写出化学反应方程式：_(2)、若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应可能的一个方程式：_，反应的离子方程式是_,如要由C溶液制晶体C，其操作：_。(3)若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是_(填字母)。a.A可能是一种耐火材料； b. B的溶液一定呈碱性； c.C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液； 如用1molA金属制备C,最少需_mol HCl和_mol NaOH。(4) A、B、C、D均含有同一种元素，若A和D反应生成盐，则A到B的反应：_，A和C在催化剂条件下可转化成不污染环境的气体，其方程式：_。(5)若A是一黑色粉末，B是一种气体单质，请书写可能的两个反应：_、_。参考答案1. D 2. D 3. D 4. D 5. A 6. B 7. D 8. C 9. A10. A 11.A 12. C 13 C 14. D 15. C 16. C17. A 18. B19.（1）D 1.35（2）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH20步骤一：