贵州省鸡场中学2020届高三化学10月月考

贵州省鸡场中学2020届高三10月月考化 学可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 第卷（选择题 共48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，但只要选错一个就得0分） 1下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味2下列化合物不能通过化合反应获得的是 ( )ACuSBNa2O2 CFe(OH)3DFeS3下列叙述中，不正确的是 ( )ACl2和SO2分别通入品红试液中，均使品红试液褪色B硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中C常温下，铁和铝与浓硫酸不发生任何反应D葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，有砖红色物质生成4在火星上工作的“勇气号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O，以下叙述正确的 ( )A、Fe2O3粉和铝粉的混合物在一定条件下能发生铝热反应B、检验红砖中红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向溶液中滴加KSCN溶液C、向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中含有SO42D、钡餐、明矾、纯碱、熟石膏都属于硫酸盐5若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是 ( )A Fe3、NO3-、Cl-、Na BBa2、Mg2、NO3-、Cl-CNO3-、Na、K、CO32- DNO3-、K、AlO2-、OH-6下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+B向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2+OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成原电池，正极反应式为：2H+ + 2e H2D向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H Fe3+3H2O7下列有关实验的说法正确的是 ( )A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 8目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ( )A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确9. 下列离子反应方程式正确的是 ( )A澄清石灰水来吸收氯气：Cl2OHClClOHB将金属Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O10. 下列说法正确的是：( )A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱 B、分子式为C6H6的物质一定是苯C、最简单的烯烃一定是乙烯 D、含碳量最高的烃一定是乙炔NaOH溶液 CuO 在空气中点燃11. 在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )AC CO CO2 Na2CO3AgNO3溶液NaOH溶液BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2点燃H2SO4溶液CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液Na2CO3溶液H2ODCaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液12. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+13. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：( ) 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是 ( )A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阴极处产生D硫酸在生产中可循环使用14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 ( )A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD125gCuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+n t2 abcdeNH3H20t1t15. 对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( )A点a处的正反应速率比点b处的大B点 c处的正反应速率比逆反应速率大C点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大16. 常温下，下列有关叙述正确的是 ( )ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL第卷（非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. （6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2 S、HNO3、NO、H2O。（1）该反应中的还原剂是_；（2）该反应中的还原产物是_；（3）写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 ；（4）若反应过程转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是_。18（12分）下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B E ，I ；（2）反应的离子方程式是 ；反应的化学方程式是 ；（3）J与盐酸反应的化学方程式是 ；反应后的溶液与D反应的离子方程式是 。19（14分） 工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。实验操作如下： 检查装置的气密性；在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m1 g；称取一定量的纯碱样品m2 g，并放入广口瓶中；从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m3 g。回答下列问题： （1） 鼓入空气的目的是_。 （2） 装置G的作用是_。（3）装置A的作用是_。 （4）装置C的作用是_。 （5）样品中碳酸钠的质量分数计算式为_。（6）如撤去装置A，则将导致实验结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（7）如撤去装置C，则将导致实验结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （8）上述实验操作中的和，都要求实验缓慢进行。如果这两步操作太快，则将导致实验结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）20.（12分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有_，滤渣中含有_。（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_。（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_ 。（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_（用a、b表示）。21（8分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 。（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 。 （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的离子反应方程式 。（4）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外） 填空：A ，B为 ；C中盛 ，其目的为 。 贵州省鸡场中学2020届高三10月月考化 学 答 案一、选择题1.B 2.A 3.C 4.A 5.A 6.A 7.A 8. D 9 B 10 C 11D 12C 13AC 14B 15AB 16BC 二、非选择题17（6分）H2 S, NO,3.6克18（12分）（1）Fe2O3； Al ； Al2O3； AlCl3（2）2Al+ 2OH-+2H2O=2 AlO2+3H2； 3Fe+4H2OFe3O4+3H2（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20； 2 Fe3+Fe=3 Fe219（14分） （1） 赶尽残留在广口瓶中及装置里的CO2气体 （2分） （2） 吸收空气中的CO2和水蒸气 （2分） （3） 除去空气中的CO2气体 （2分） （4） 除去CO2气体中混有的水蒸气 （2分） （5） （3分） （6）偏大 （1分）（7） 偏大 （1分） （8） 偏小 （1分）20. （每空2分共12分）（1）托盘天平（2分） （