甘肃省古浪一中2020届高三化学上学期第二次诊断考试试题（无答案）新人教版

古浪一中2020学年高三第二次诊断考试化 学 试 卷 说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟2请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，书写不能超出横线或方格，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.可能用到的相对原子质量：N：14O：16 S：32 Cl: 35.5 Na: 23 Cu: 64 Mn: 55第I卷一、选择题（本题共25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分共55分）1下列污染现象主要与SO2有关的是 A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2. 下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3. 不能由单质直接化合而得到的化合物有 AAl2S3 BFeCl2 CCu2S DMg3N24.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O25. 在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是 A.Na Mg Al B.Na K Zn Fe C.Zn Fe Cu Ag D.Mg Al Zn Fe6.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A.原子总数 B.质子总数 C.电子总数 D.质量7. 向含有a mol氯化铝溶液中加入含b mol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是a mol；b mol；a/3 mol； b/3 mol；0 mol；(4ab)molA. B. C. D.8下列离子方程式不正确的是 AAlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OBAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C往Al(OH)3加入氨水：Al(OH)3+NH3H2O= NH4+ + AlO2-+2H2OD往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-9.某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是ASiO32-、NO3- BSiO32-、S2- CAlO2-、NO3- DS2-、NO3-10.浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO2)+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：O2；HCl；H2O(气)；CO2ABCD11.在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是Ac(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H) Bc(Na)c(HCO3)c(CO32)Cc(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH) Dc(H)2c(CO32)c(OH)12.16O与18O互为同位素，下列说法正确的是A16O与18O具有相同的中子数 B16O与18O具有不同的电子数C16O与18O具有相同的质子数 D16O与18O原子的最外层电子数均为213. 已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x-5 Bx+5 Cx+1 Dx-114. 下列各金属的混合物25 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是 AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe15.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红 D白、黑、白16.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A颜色变浅 B变为绿色 C变棕黄色 D没有改变 17.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部18.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A原子半径：WXZY B热稳定性： H2YHZC离子半径：W2+Y2- D碱性：XOHW(OH)219.已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A硒的原子序数为34 B硒的氢化物比HBr稳定C硒的非金属性比硫强 D硒的最高价氧化物的水化物显碱性20.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 ApH1的溶液中：Na+、 S2、K+、 MnO4 BpH7的溶液中：Al3+、Cl、SO42、HCO3 CpH7的溶液中：Na+、AlO2、SO42、K+ DpH0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO 21.盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 A31 B13 C21 D12 22用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，NA个己烷分子所占的体积约为22.4LB常温常压下，4g氦气含NA个原子 C1molNaHCO3晶体中含有NA个CO32-D1molNa2O2与足量的CO2气体充分反应后，转移的电子总数为2NA个23. 在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, ab则不可能为 A21 B31 C41 D9224.将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A32 B35 C43 D3425. 已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为A. B. C. D.第卷（非选择题）二、填空题（本大题共4小题，共45分）26.（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界及金属与非金属分界线。（2）、的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。（3）由表中两种元素的原子按1 : 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：_。（4）、最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子方程式_。（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。27.（10分）有一种无色混合气体可能含有4、3、2、2和l气体。依次进行如下实验：此混合气体通过浓，气体总体积不变；在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。(1)根据实验，可推断混合气体中没有_，原因是_。(2)根据实验，可推断混合气体中没有_，原因是_。(3)混合气体中肯定有_。28.（10分）已知AK所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D是 ，K是 ，H是 。（2）写出下列反应的方程式： 化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ， CFHI 。29.（15分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境； 。（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是 ，C中发生反应的离子方程式： 。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 验证：取试样，先滴加少量的 （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1. 取试样，滴加少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变 色,则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为 。步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的 （填试剂序号），溶液的颜色变为 色，则试样中含有Fe2+,此反应的离子方程式为： 。古浪一中2020学年高三第二次诊断考试化学答题页题号26272829总分得分评卷人二、填空题（本大题共4小题，共45分，请将答案填写在横线上）26. （共10分，每空2分） (1)请在下表中用直尺画实线补全元素周期表边界及金属与非金属分界线。 (2) 原子半径由大到小的顺序 _ (填元素符号) (3) 电子式 _ (4) 离子方程式 _(5)化学方程式 _ 27. （共10分，每空2分）(1) 根据实验，可推断混合气体中没有_ ，原因是_ 。(