福建省福州文博中学2020届高三化学10月（第二次月考）培优试题（无答案）

福建省福州文博中学2020届高三化学10月（第二次月考）培优试题（无答案）（满分：100分，答卷时间：90分钟）相对原子质量 H:1 C:12 O:16 N:14 Na：23 Mg：24 Al：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一选择题（每题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，将你认为正确的答案填涂在答题卡的相应位置上。）1化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液，产生沉淀蛋白质均发生变性C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl发生反应会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜2化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%3下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A金属氧化物 氧化铁 FeO B非金属氧化物 二氧化硫 SO2C碱性氧化物 过氧化钠 Na2O2 D碱 纯碱 Na2CO34下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述A测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC（金刚石，s）C（石墨，s）H=1.5kJmol1通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br25下列反应的离子方程式正确的是（）A铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+Cu+ Fe3+B铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OC铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O6将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A分散系的分类 B稀释浓氢氧化钠溶液的过程C向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 D向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7下列化学用语正确的是（）ANaHCO3 的电离：NaHCO3Na+H+CO32BHS的电离：HS+H2OH3O+S2CNaClO的电离：NaClONa+ClODNH4Cl水解方程式 NH4+H2ONH3H2O+H+8分别由下列四组物质制取气体：浓盐酸和MnO2；(NH4)2SO4和Ca(OH)2；NaCl和H2SO4(浓)；FeS和H2SO4(稀)所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）A B C D9下列图象表达正确的是（）(l)(g)A图1表示浓硫酸的稀释 B图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应C图3表示氢气与氧气反应中的能量变化 D图4表示微粒电子数10下列说法中正确的是（）A1 molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB从1L 0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1molL1C0时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD1 molL1的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 molL111关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是（）A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L12如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（）A B C D13下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）ABCD14在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，2KClO32KCl+3O2，2H2O2O2+2H2O）（）A1：1：1 B2：2：1 C2：3：1 D4：3：215下列反应的离子方程式正确的是（）A过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+B铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OD少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O16配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器 试管 烧杯 天平 锥形瓶 容量瓶 玻璃棒ABCD17用下列方法均可制取氧气：（1）2KClO32KCl+3O2 （2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（3）2HgO2Hg+O2 （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A3：2：l：4 Bl：1：l：l C2：l：2：2 Dl：2：l：l18下列不能用胶体的有关知识解释的是（）A在豆浆中加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色D肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗19为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（）A固体中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2=N2+2H2O20向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2 (aq)，形成沉淀的情况如下图所示沉淀的生成与溶解的pH列于下表以下推断正确的是（）氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）32.33.4Al（OH）33.35.27.812.8AAB段可能发生的反应是：2SO42+2Ba2+Al3+3OH2BaSO4+Al(OH)3BC点的沉淀为Fe(OH)3COA段可能发生的反应是：3Ba2+6OH+3SO42+Fe3+Al3+3BaSO4+Fe(OH)3+Al(OH)3D据图计算原溶液中c(Cl)c(SO42)21从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（）A海带灼烧灰化，选用 B加水浸泡加热，选用C过滤得到滤液，选用 D萃取和分液，选用二填空题（共10分）22某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42，HCO3等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的离子方程式： ；（2）cd段沉淀减少的化学方程式： ；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因： ；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 三解答题（共4小题）23在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中（1）_元素被氧化， 是氧化剂（2）_是氧化产物， 发生氧化反应（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_（4）用双线桥法标明电子转移的方向和数目K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O24某化学学习小组探究下列实验（本题中两种溶液混合，总体积的变化忽略不计）取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，溶液呈红色；向中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应，溶液无色；另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与中同浓度的H2SO4溶液20mL；蒸发结晶中所得溶液，得到白色固体甲；将中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加为止根据以上信息，请回答下列问题：（1）所用H2SO4溶液的物质的量浓度是 ；（2）中所得溶液里阴离子的物质的量浓度是 ；（3）中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是 ；（4）加入的Ba(OH)2溶液的体积是 25某强酸性溶液X含Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如图所示：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ；（2）写出有关离子方程式：步骤中生成A ；步骤生成沉淀I （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C