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文档简介

作业：1，2，16，18，28，29阅读：A.9.19.2,二、平衡常数的导出(Derivationofequilibriumconstant),对反应系统的任意状态,若eq.,(),记作,(aB为aBeq),其中,或,K：Standardeq.const.(T一定时，K值不变),三、化学反应的方向,对反应系统的任意状态，据（*）式,对B(g),FB=0;对B(l)和B(s),FB0,isothermalequationofreaction,J：反应的活度积，,反应方向的判断：,spontaneous,cantproceedforward,eq.,72标准Gibbs函数变(StandardGibbsfunctionchangeofreaction),1.,:查手册,:查,，多用,2.,3.电化学方法,73关于K的讨论(DiscussionaboutK),一、K的意义(Themeaningofequilibriumconst.),气体：FB=0,液体或固体：FB0,意义：K=Jeq，是平衡位置的标志,二、影响K的因素(EffectfactorsofK),1、温度：,Gibbs-Helmholtzformula,对吸热反应，,TK,对放热反应，,TK,若,K几乎不受T影响,如果,2、方程式写法：,例,3H2+N2=2NH3K1,6H2+2N2=4NH3K2,K2=(K1)2,3、标准状态的选择：(以下专门讨论),三、K的具体形式(SpecificformsofK),对任意反应：,1.对气相反应：,(1)对理想气体反应：fB=pB,(2)对实际气体反应：,2.对液相反应：,(1)理想溶液反应：aB=xB,(2)对理想稀薄溶液反应：,aB=xB，或aB=bB/b，或aB=cB/c,(2)对非理想溶液反应：,3.复相反应：若s,l为纯物质，g为理想气体,固态物质的标准状态为：T,p下的纯固态物质,aB=1,同理，纯液态物质的活度aB=1,因此,
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