化学人教版高中三年级选修4 化学平衡移动

高三一轮复习,平衡移动的影响因素和图表分析,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：,影响因素,浓度,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动。,压强,温度,升高温度，会使平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使平衡向着放热反应的方向移动。,催化剂：,同等程度改变速率，但是仍然V正=V逆，平衡无影响不移动,对于前后气体体积不同的反应：增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。对于前后气体体积相同的反应：改变压强，平衡不移动；,（改变某物质浓度，只影响该反应方向上的速率，但反方向的速率不变）,（改变压强，同时增大或减小V正、V逆）,（改变温度，同时增大或减小V正、V逆）,（1）对平衡N2+3H22NH3,H0，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向移动。,如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？,（4）如果需要增加氢气的转化率，可以采取什么措施？,（5）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，平衡向移动。氮气的转化率。,正反应方向,逆反应方向,平衡不移动,降温、加压、增大的N2浓度、及时移走生成物NH3,增大,增大,增大,正向,(2)如果在恒温恒压下加入氩气平衡移动,逆向,（3）氨气的合成条件需要高温高压和催化剂，为什么？,1、高温和催化剂是为了加快合成速率。2、高压、增大的N2或H2浓度、及时移走生成物NH3都有利于提高氨气的合成率。,1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A)在氨水中加入NaOH固体，有氨气放出(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)打开冰镇啤酒，有大量的泡沫产生(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,思考：为什么实验室用排饱和NaHCO3溶液收集CO2？,2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(),A.Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g),B.N23H22NH3,D.C(s)CO2(g)2CO(g),C.2SO2(g)O2(g)2SO3(g),A,练习与实践,练习与实践,3反应A(g)+3B(g)2C(g)Hp,增大,吸,正反应方向,速度-时间图：,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,减小生成物浓度,正,速度-时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。,速度-时间图：,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+np+q(、=)。,增大,逆,p+q，平衡后降低压强时，画出相关的vt图。,速度-时间图：,对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,升高温度,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,速度-时间图：,由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,练习,1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则H_0，m+n_q,某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g