福建省福州高级中学2020届高三化学专题训练 溶液中的电离平衡

溶液中的电离平衡 1、一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是A盐 B酸 C碱 D氧化物2、常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度3、下列说法正确的是A.25时NH4Cl溶液的Kw大于 100时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4HC.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性4、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体5、将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 6、室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7，则一定是C1V1C2V2B在任何情况下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(OH-) C当PH=7时，若V1V2，一定是C2C1 D若V1V2，C1C2，则C(CH3COO-)C(CH3COOH)=C(Na+)7、室温下，下列有关溶液的说法正确的是A等体积pH3醋酸溶液和pH11的碱溶液混合，混合后溶液pH一定为7 B中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需NaOH的量不同C浓度为0.1 molL -1 Na2CO3溶液中：c (CO32- )c (HCO3 - ) D0.1 molL -1醋酸溶液中由水电离的c(H)10 -13 mol L -1 8、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH) 9、常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)10、下列溶液中，NH4离子浓度最大的是 A0.05mol/L NH3H2O溶液 B0.1mol/L NH3H2O与0.1mol/L HCl等体积的混合液 C0.1mol/L NH3H2O与0.2mol/L HCl等体积的混合液 D0.1mol/L NH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液11、一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是A.升高温度，减小B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D.加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小12、下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)二、非选择题（共55分）13、KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_ 。14、某课外活动小组同学拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度，并除去尾气。（假设矿石中不含其他与CO反应的成分。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。CO气体用H2C2O4 CO2COH2O来制取。）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b表示）_接_，_接_，_接_，_接_，_。装置乙的作用是_ _。装置丙的目的是_ _。实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，待戊冷却后再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是： 。 15、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为 34.2g、 12.7g和 1.3g（1）步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_16、碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3(NH4)2CO3H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40时开热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在 120干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）搅拌的目的是 ，选择水浴加热方式，其优点是： 。 （2） 40复盐开始热解生成MgCO33H2O，该反应的化学方程式为 。（3）40时，开始滴加卤水的目的是 。（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（w(Mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有： 。已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表： 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ksp 21010 5.41013 8.31017 21012 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 则滴定时，可用作指示剂的是 （选填序号：a.NaBr b.NaI c. K2CrO4）。且滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是 。（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有: 。充分灼烧后，剩余固体的质量灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）灼烧时的温度和时间碱式碳酸镁的密度参考答案题号123456答案ABCBDA题号789101112答案CBDCBB13、4KIO22H2O2I24KOH14、 a e d f g h i b c吸收CO2，点燃CO除去尾气；除去混在CO中的CO2 防止生成的Fe又被氧化15、 (1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）2Li+CO32