江苏省苏州一中2020届高三化学调研测试卷 新课标 人教版

江苏省苏州一中2020届高三化学调研测试卷第一卷（选择题 共72分）可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16P31Cl35.5Mg24 Al27 Si28 32 Ca40Cu64 Pb207一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1 科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法正确的是 AR带四个单位的正电荷 BR的质量数与3He相同C质量小于四个质子质量和 DR中不含质子可称为“零号元素”2下列说法，违反科学原理的是A.为了消除碘缺乏症，可以采用食盐加碘的方法B.闪电时，空气中的N2发生的变化可称为氮的固定C.干冰可用于人工降雨D.在2SO2O2 2SO3的反应中，使用催化剂可提高SO2的转化率3正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物BSiH4分子构型为正四面体形，SiH4的相对分子质量大于CH4，所以SiH4的沸点高于CH4CNH4Cl的电子式为：，S2-的结构示意图为：D在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键4在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H=QkJ/mol(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是I II IIIA图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5 把3molA和2.5 molB混入容积为2L的容器内，发生反应：3 A(g)+B(g) xC(g)+2 D(g)，5min后达到平衡并生成1molD，测得C的平均生成速率为0.1 mol.L-1.min-1，下列叙述正确的是Ax的数值为2 BA的平均消耗速率为0.3 mol.L-1.min-1CB的转化率为80 DB的平衡浓度为2 mol.L-16已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是 AQ2= 1/2 Q1=98.5 BQ2=1/2 Q198.5 CQ21/2 Q198.5 D1/2 Q1 Q2 98.57恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)(a+b)C若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC D当v正（A）2v逆（B）时，可确定反应达平衡81840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为 AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。)9X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：WXYZ CX与W只能形成一种化合物DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定10下列关于晶体的说法一定正确的是A第A碱金属元素与A元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键DC60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个11某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时 A都增大 B都减少 C前者增大，后者减少 D前者减少，后者增大 12如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?) aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L13可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2 混合气体的密度不再改变的状态单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO 混合气体的颜色不再改变的状态用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD14在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是A1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D B3mol C+ 0.7mol DC2mol A+1mol B+1molD D0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY15在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间大于t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应16可用右侧示意图象表示的是 反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H 2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400C体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压17. 某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则x、Y的初始物质的量之比的范围应满足 18右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；H0。则以下说法正确的是A保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅C打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅D打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变第卷（非选择题 共78分）19（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H） 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中滴加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠20（18分）（）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。6 5 4 3 2 1 0 1 2 3 4 5 6 7 8kF甲 乙（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处， 则a的取值范围是 。（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol，乙中C的转化率 50（填：、），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号） 6 6 6。（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。（）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：（1）甲、乙中C的物质的量分数是 （填：“甲乙”或“甲乙”或“甲乙” ）；（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。21、（8分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若其始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、4molH2，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能在、仍处于中央 （填“可能或不可能”）起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO2的转化率和N2的转化率之比为 （填数字）若起始时投入2molSO2、1molO2；1molN2、amolH2、0.1molNH3，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO2的转化率与N2的转化率之比为5：1，求a的取值范围 若起始时投入2molSO2、1molO2，欲用简单方法粗略测定平衡时SO2的转化率，则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的 （填序号） A、碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液 B、氯化钡溶液C、98.3%的浓硫酸 D、硝酸钡混合溶液 22（10分）在100，将0.100mol的N2O4气体充人1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/ molL1020406080c(N2O4)/ molL10.100c10.050c3ac(NO2)/ molL100.060c20.120.12 试填空：该反应的化学方程式为 ；达到平衡时N2O4的转化率为 ，表中c2 c3 a（选填“”、“或“”）。20s时N2O4的物质的量浓度c1 molL1，在0s40s内NO2的平均反应速率为 molL1s1。若在相同情况下最初向该容器充人的是NO2气体，要达到上述同样的平衡状态， NO2的起始浓度是 molL1。23（8分）在完全满足可逆反应：2H2O（g） 2H2+O2，2CO+O2 2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：（1）请在图中画出c（H2) 随时间t的变化曲线图；（2）平衡时 c (O2)平为 mol/L。 （3）欲计算出平衡时O2的浓度，除已知“H2O（g）和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H2O和CO2外还可以是 。 (4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器中充入2molH2和2molCO2，则上述两反应达到平衡时，c (O2)平= mol/L。24(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_。(2)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 。(3)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等_（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为_。25（8分）2020年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si4.55.5，Cu1.01.5，Mg0.40.6，其余为Al。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2）待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。试回答下列问题：样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。26（10分）已知：Pb的化合价只有2、4，且4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2Pb2O3Pb3O4PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之