化学人教版初中三年级上册 3.2 原子的构成

,第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的结构,：物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。,分子由原子构成。,复习,原子是一个实心球体吗？如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？若能，它又可以分为哪几部分？,原子是化学变化中的最小粒子。,原子在化学变化中，不能再分。,原子体积很小,(1)原子的结构：,原子,小结1,(一个原子只有一个原子核),(2)核外电子占据原子的绝大部分体积.,每个电子带一个单位的负电荷,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,原子构成的规律：,、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数),、原子不显电性。,、原子中不一定含有中子。、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。,小结2,在原子中,（P56表3-2）构成原子的粒子的电性和质量,？从上表你能得出哪些结论？,(1)m质子=m中子=1836m电子(约等),(2)原子的质量主要集中在原子核上。,小结3,说明:由于原子的质量数值太小、书写使用不方便,所以采用相对原子质量,将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,课堂练习一,1.定义：以一种碳原子的质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,某原子的相对原子质量一个该原子的实际质量(kg)=一个碳原子的实际质量(kg)1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.,2.定义式:,练习题1,氢原子的质量=1.672610-27kg求：氢原子的相对原子质量=,碳12的十二分之一的质量,1.672610-27kg1.6610-27kg1,已知：碳12原子的质量=1.993X10-26kg,思考：质子和中子的近似相对质量是多大？,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:近似相对原子质量=质子数+中子数,一、原子的结构：,原子不显电性,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,总结,(2,二、相对原子质量定义式:一个该原子的实际质量(kg)某原子的相对原子质量Ar=一个碳原子的实际质量(kg)1/12,(某原子的近似相对原子质量=质子数+中子数),练习2：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,(1)根据P62表34查出下列原子的相对原子质量：,磷,铝,氮,碳,钾,钙,(2)根据P153表附录查得相对原子质量为：,氧,硫,氯,镁,3、查阅相对原子质量表,比一比，看谁查得又快又准：,31,27,14,12,39,40,15.99903,32.059,35.446,24.3050,氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？()钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(,),8,11,11,课堂练习二,原子核,原子,原子核比原子小得多,金刚石,碳原子,BBB幻灯片2,水,水分子,1我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氢-3，氢-3原子核是由两个中子和一个质子构成的，其原子核外电子数为（）A、1B、2C、3D、6,反馈练习,A,2有关原子的相对质量说法正确的是（）A、相对原子质量的单位是gB、相对原子质量就是原子的质量C、相对原子质量是以一种碳原子C-12的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。D、相对原子质量是质子数加中子数,反馈练习,C,3把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上。氧化汞_是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞分解成氧和汞，汞直接构成金属汞，而两个氧构成一个氧，许多氧构成氧气。氧原子核内部有8个带一个单位正电荷的，核外有8个作高速运动。,分子,原子,分子,分子,分子,原子,原子,原子,质子,电子,41999年诺贝尔化学奖获得者AhmedH.Zewail开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观测到的是（）A化学反应中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部运动,D,5完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）,1）；2）。,相对原子质量等于质子数加中子数,不是所有的原子都含有中子,0,8,23,26,复习旧知,1说出原子是由哪些粒子构成的2以氧原子为例说出其原子构成,原子结构：,原子,质子,核外电子,中子,原子核,一个质子带一个单位的正电荷,不带电,一个电子带一个单位的负电荷,其中，数=数=数,核电荷,核内质子,核外电子,原子核外电子排布,三、原子核外电子的排布,多电子原子核外电子的分层运动状况,核外电子分层排布,电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。,电子层符号,KLMNOPQ,电子层序数(n),一二三四五六七,电子离核的距离,电子具有的能量,核外电子的分层排布（又叫分层运动）,（不是所有的原子都有七个电子层。最少的有1层，最多的有7层。）,核外电子的排布规律：,先排满内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。,根据P54图3-12部分原子的结构示意图总结规律,原子结构示意图,部分金属元素的原子结构示意图,Na:,Mg:,Al:,Li:,部分非金属元素的原子结构示意图,C:,P:,S:,Cl:,部分稀有气体元素的原子结构示意图,最外层电子数决定了元素的化学性质,各元素原子最外层电子数目的特点：,思考,1元素的化学性质由什么决定的？2通过观察1-18号元素原子的核外电子排布分别找出同一横行和同一竖行原子在核外电子排布上的特点,总结,这节课同学们都学到了哪些内容？,练习1.判断下列原子结构示意图是否正确？,+16268,+12282,2.请写出下列示意图的名称,硫原子,氧原子,镁原子,氦原子,氧离子,氯原子,铝离子,练习：,3.画出下列原子的结构示意图：,7N12Mg17Cl,4、在原子结构中，决定元素种类的是。决定元素化学性质的是。,5、下列具有相似化学性质的元素组别是。,A.,D.,C.,B.,核电荷数（即核内质子数）,元素原子的最外层电子数,C、D,6.回答下列问题：,1）、核外电子的运动有自己的特点，它固定的轨道，但却有的区域。科学家把这些区域称为。2）、核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做。3）、现在发现元素原子核外电子层最少的有层，最多的有层。最外层电子数最多不超过个只有一层的不超过个4）、构成物质的粒子有、。,没有,经常出现,电子层,电子的分层排核外布,1,7,8,2,分子,原子,离子,离子的形成构成物质的粒子有分子、原子，还有离子。离子是怎样形成的？离子又是怎样构成物质的？1什么是离子？离子是怎样形成的？离子怎样表示?带电的原子或原子团。简单离子是怎样形成的？钠+氯气氯化钠,点燃,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,猜一猜：钠原子和氯原子是如何形成稳定结构的？,NaNa+ClCl,失一个电子,得一个电子,带相反电荷的两种离子通过静电相互作用，结合成氯化钠,离子的形成,注意原子和离子的符号,钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳定结构，变成了带一个单位正电荷的带电原子即钠离子，带正电荷的离子是阳离子氯原子得一个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，变成了带一个单位负电荷的带电原子即氯离子，带负电荷的离子是阴离子。,带电的原子或原子团叫离子,阳离子（带正电荷的离子）,阴离子（带负电荷的离子）,比较原子、阳离子、阴离子原子核电荷数=质子数=核外电子数呈电中性（核电荷数核外电子数0）阳离子核电荷数=质子数核外电子数带正电荷（核电荷数核外电子数0）正电荷数值=原子失电子数阴离子核电荷数=质子数核外电子数带负电荷（核电荷数核外电子数0）负电荷数值=原子得电子数,离子符号的意义(数字2的意义),2Mg2+,表示每个镁离子带两个单位的正电荷,表示两个镁离子,离子符号离子所带电量标在元素符号的右上角H+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+、Cu2+、Ba2+O2-、F-