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文档简介

1.定义：在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数。2.表达式：对于一般可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其平衡常数表达式,化学平衡常数,3.平衡常数的大小与什么因素有关,K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关,【例题1】对于可逆反应,下列说法正确的是()A.化学平衡常数只受温度影响B.升高温度,化学平衡常数一定增大C.正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等D.增大反应物浓度,化学平衡常数可能增大,A,解析:第2个反应与第1个反应互为逆反应,平衡常数互为倒数关系;第3个反应的化学计量数与第1个反应相比,缩小为一半,平衡常数也会发生变化,得k3=k1,1/49,7,4.注意事项：a，固体或纯液体的浓度视为常数1,不写入平衡常数的表达式b，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数改变;若化学方程式中各物质的化学计量数同比例扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。有何规律,5.平衡常数的应用,a.平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度K值越大，表示反应进行的越完全，反应转化率越大K值越小，表示反应进行的越不完全，反应转化率越小,5.平衡常数的应用,b.利用K值判断热效应升高温度，K值增大，则正反应为反应升高温度，K值减小，则正反应为反应,吸热,放热,c.利用浓度商与平衡常数相对大小判断反应进行的方向QcK反应逆向进行,6.平衡常数计算某温度下,向容积为1L的密闭反应器中充入0.10molSO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为()A.8.0102B.1.6103C.3.2103D.4.0102,B,6.平衡常数计算,已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)H0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的初始浓度分别为c0(M)=1molL-1,c0(N)=2.4molL-1;达到平衡后,M的平衡转化率为60%,此时N的平衡转化率为;K=(2)若反应温度不变,反应物的初始浓度分别为c0(M)=4molL-
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